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(2013?靜安區一模)砷屬氮族元素,雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是含砷的重要礦物,它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構,S元素都為-2價.(1)As元素位于元素周期表第______列;As的價電子排布式為______;雄黃中除含有As-S鍵外,根據As的化合價分析,還含有______鍵.(2)As4分子的空間構型為______;As2S3分子中As-S鍵的數目為______,未成鍵電子數有______個.(3)在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是______(填寫元素符號);不能說明P元素非金屬性比As強的是______(選填序號).a.P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b.As2O3呈現兩性   c.H3PO4酸性比H3AsO4強.

匿名用戶 | 2017-05-19 02:58

全部答案

(共1個回答)
  • (1)砷(As)為第4周期ⅤA族元素,ⅤA族元素在元素周期表的第15列;
    As是35號元素,屬于主族元素,其最外層電子就是其價電子,所以As基態原子的價電子排布式:4s24p3;
    分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構,As的最外層電子數為5,應形成3對共用電子對,而As的化合價為+2價來分析,所以As與As還形成化學鍵,
    故答案為:15;4s24p3;As-As;
    (2)白磷是正四面體結構,As4分子與白磷是等電子體,所以As4分子是正四面體;
    正四面體有4個頂點,六條棱,一個As4S6的分子,4個As原子位于正四面體的頂點,6個S原子位于正四面體的6條棱上,每個As-As鍵中插入一個S原子而得,此時As原子、S原子均已滿足8電子結構,所以每個S各形成2個共價鍵,6個S原子一共形成12個共價鍵,所以As2S3分子中As-S鍵的數目為6,未成鍵電子數有16,
    故答案為:正四面體;6;16;
    (3)根據對角線規則在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是Te; 
    a.P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能,所以PH3比AsH3穩定,說明P元素非金屬性比As強,故正確;
    b.As2O3呈現兩性,不能說明P元素非金屬性比As強,故錯誤;
    c.H3PO4酸性比H3AsO4強,說明P元素非金屬性比As強,故正確;
    故答案為:Te;b.
    匿名用戶 | 2017-05-19 02:58

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