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釔、鈧和鑭系一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業(yè)味精”，對工業(yè)和國防有著十分重要的作用．獨居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）提取鑭系元素（以Ln表示）的生產(chǎn)工藝流程：（1）獨居石中鑭系元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達式：______．（2）可選用精密pH試紙測定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH試紙使用的操作過程是：______．（3）若在實驗室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉淀洗滌已經(jīng)干凈，其操作是：______．（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用電解法制取稀土金屬Ln時，需要無水氯化物，在干燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無水LnCl3，其原因是______．

答：獨居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應(yīng)生成Ln2（SO4）3和磷酸，過濾出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后過濾出含有鈧元素的濾渣并得到含有Ln的濾液，再次過濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經(jīng)過第一步轉(zhuǎn)化Ln2（HPO

2017-05-231個回答

求0,01mol/L鹽酸水溶液中CaCO3溶解度。望有詳細解答。。

答： l對于碳酸k1*k2=H^2*CO3/首先氫離子濃度0;H2CO3要想求溶解度先求碳酸根濃度再用Ksp求Ca離子即可求溶解度此反應(yīng)肯定產(chǎn)生了氣泡所以CO2飽和只需查得碳酸的飽和溶解度即可算出碳酸根你也可以用高中知識先用碳酸鈣把鹽酸

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣,其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43．4％,還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有關(guān)化學(xué)方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小組欲使用1kg該粉煤灰來生產(chǎn)氯化鋁,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的體積為______L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231個回答

化學(xué)往氯化鋁溶液中加碳酸鈣過濾得到的沉淀是什么氫氧化鋁還是碳酸鋁

答：得到氫氧化鋁，碳酸鋁遇水分解

2017-05-231個回答

（2014?平房區(qū)三模）某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g?（2014?平房區(qū)三模）某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然后將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進行充分反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質(zhì)量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質(zhì)量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題：（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為______（2）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質(zhì)量（x）的比例式______（4）將第二次反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（5）某工廠要想制得420t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質(zhì)量為______．

答：（1）設(shè)，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為________（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

稀土元素銪是激光和原子能應(yīng)用的重要材料.問三氯化銪的化學(xué)式

答：無水氯化銪(EuCl3)當(dāng)它暴露在潮濕的空氣中時氯化銪(EuCl3·6H2O)

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有．由上述分析

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應(yīng)達到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為______，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時需控制在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反?某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體．（假設(shè)氣體全部逸出）．計算：（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量（3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

答：（1）設(shè)碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   73  111

2017-05-231個回答

碳酸鈣中混有少量氯化鈉可以用過量的水除雜么?

答：先加稍過量氫氧化鈉去除鈣離子再加過量的鹽酸去除碳酸根離子和氫氧根離子再蒸餾去除多余的鹽酸得到氯化鈉

2017-05-231個回答

以重晶石為原料,如何制備氯化鋇,碳酸鋇,過氧化鋇,氧化鋇?寫出方程式.

答：化學(xué)式如下：

2017-05-231個回答

求0,01mol/L鹽酸水溶液中CaCO3溶解度。望有詳細解答。。

答： l對于碳酸k1*k2=H^2*CO3/首先氫離子濃度0;H2CO3要想求溶解度先求碳酸根濃度再用Ksp求Ca離子即可求溶解度此反應(yīng)肯定產(chǎn)生了氣泡所以CO2飽和只需查得碳酸的飽和溶解度即可算出碳酸根你也可以用高中知識先用碳酸鈣把鹽酸

2017-05-231個回答

氧化鉛鋅礦加氯化銨起什么作用

答：氧化鉛鋅礦加氯化銨起酸化作用

2017-05-231個回答

稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應(yīng)用的重要材料．已知氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，則氧化銪的化學(xué)式為（?稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應(yīng)用的重要材料．已知氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，則氧化銪的化學(xué)式為（）A．EuOB．Eu3O2C．Eu2O3D．EuO3

答：氯化銪的化學(xué)式為EuCl3，氯元素顯-1價，設(shè)銪元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-1）×3=0，則x=+3價．氧化銪中銪元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為Eu2O3．

2017-05-231個回答

兩份氯化鉀和一份硫磺一份雄黃混合受到撞擊會發(fā)生什么.

答：你把氯化鉀換成硝酸鉀或者氯酸鉀,才可能會爆炸

2017-05-231個回答

在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀．請回答：（1）氣體是______，（2）紅褐色沉淀是______．（3）試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象：______．

答：（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；故答案為：CO2；（2）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe

2017-05-231個回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動

2017-05-231個回答

某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣．為測定鈣片中碳酸鈣的含量，取5片鈣片碾碎后全部轉(zhuǎn)移至錐?某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣．為測定鈣片中碳酸鈣的含量，取5片鈣片碾碎后全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，進行如下實驗（假設(shè)鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應(yīng)）（1）請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，粗略計算每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量．（寫出計算過程，注意格式）______（2）小順同學(xué)認為該方法測定的二氧化碳質(zhì)量可能偏大，理由是______小利同學(xué)認為該方法測定的二氧化碳質(zhì)量可能偏小，理由是______（二氧化碳在酸性溶液中溶解度極小，可忽略不計）

答：（1）產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為：405.3g-402.0g=3.3g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100     &nbsp

2017-05-231個回答

碳酸鈣中怎么去掉氯化鈣雜質(zhì)要化學(xué)方程式

答：凡是想除cl的，一般就想到Ag,鋁化銀沉淀，出去Ag可以有很多

2017-05-231個回答

稀土在硫酸體系中的溶解度有多大

答：硫酸鐿37;硫酸銪2.7g .1g硫酸釤2.18g硫酸镥57.2g(30℃)由此可看出溶解度和原子序數(shù)并沒有什么明顯關(guān)系.33g硫酸鈰9.56g硫酸釓2。在常溫(20℃)時這些物質(zhì)的溶解度如下.9g硫酸鐿20℃時的溶解度

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a(chǎn)．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

我想做珍珠巖防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠巖的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產(chǎn)中為了滿足各方面的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當(dāng)摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調(diào)，4-

2017-05-231個回答

用兩種方法除去氯化鈣中混有的少量碳酸鈣（1）物理方法______；（2）化學(xué)方法（用化學(xué)方程式表示）______．

答：（1）氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜．（2）要除去氯化鈣溶液中的碳酸鈣，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3&#

2017-05-231個回答

化學(xué)往氯化鋁溶液中加碳酸鈣過濾得到的沉淀是什么氫氧化鋁還是碳酸鋁

答：得到氫氧化鋁，碳酸鋁遇水分解

2017-05-231個回答

氯化稀土的TREO是什么意思？

答：純度TREO(氧化稀土總量的質(zhì)量分?jǐn)?shù))也可以叫氧化物總量。

2017-05-231個回答

雄黃粉與氯化鉀的作用

答：然后已不同比例混合可得到不同爆炸威力的黃炸藥分別研細。屬于危險品，國家已禁止在煙花爆竹生產(chǎn)中使用，混合后嚴(yán)禁暴力撞擊和震蕩

2017-05-231個回答

碳酸鈣對人體有沒有危害?我在前兩天買了一盒薯片,它的配料表說里面有很多添加劑,其中包括碳酸鈣.我想起了一個化學(xué)公式：碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+水+二氧化碳.那么我吃了薯片之后,里面的碳酸鈣能不能與胃酸中的鹽酸起反應(yīng),對我的胃構(gòu)成損害呢?

答：一點沒有的,你的化學(xué)方程式分析的很好啊,氯化鈣對身體沒問題的,鈣離子我們身體本身也是存在的啊,碳酸鈣在治療胃酸過多時也會用到的哦,所以是你多想了

2017-05-231個回答

有一包固體混合物，其中可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種物質(zhì)．現(xiàn)進行如下實驗：（1）取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；（2）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色．（1）混合物中肯定含有______．（2）為了進一步證明其他物質(zhì)是否存在，需要進行的實驗是（填寫實驗方法，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）：①______．②______．

答：（1）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰的氣體，說明該氣體是氫氣，而固體殘留物中有鐵，混合物中就存在氧化鐵和碳，未溶的固體呈紅色，說明了混合物中存在氧化銅，碳還原金屬氧化

2017-05-231個回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：沉淀開始沉淀時pH完全沉淀時pH開始溶解時pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為______，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為______，得到濾渣的主要成分為______．（2）25℃時，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是______．（3）酸化時加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時需加熱至______時停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時需控制在160℃，是因為______．（5）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個回答

我想做珍珠巖防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠巖的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產(chǎn)中為了滿足各方面的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當(dāng)摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調(diào)，4-

2017-05-231個回答

除去碳酸鈣中的氯化鈣為什么用水

答：加水后CaCl溶解形成溶液，而碳酸鈣不溶于水，過濾去除碳酸鈣，這類似于粗鹽的提純

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為________（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答