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碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣的區(qū)別哪個(gè)是生石灰，熟石灰

答： 1、碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣的區(qū)別:碳酸鈣是一種鹽，氧化鈣是一種堿性氧化物，氫氧化鈣是一種堿。2、鑒別：（1）分別和水作用：沒有反應(yīng)現(xiàn)象的是碳酸鈣；反應(yīng)氧化鈣是生石灰，有發(fā)熱現(xiàn)象的是生石灰；氫氧化鈣是熟石灰與水作用，沒有特殊現(xiàn)象。（2

2017-05-231個(gè)回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______；（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（7）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．（8）若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用圖中______裝置回收（填代號）．Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)流程：試回答：（1）所加試劑A的化學(xué)式為______檢驗(yàn)所加試劑A已經(jīng)過量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個(gè)回答

除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用的方法是什么?除去氯化鈣中的碳酸鈣可采用的物理方法是什么?也可采用化學(xué)方法,用化學(xué)方程式可表示為什么?急!注意:是氯化鈣不是氫氧化鈣溶液!

答：溶于水過濾?化學(xué)法滴加適量鹽酸就行了(CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O)

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣變氧化鈣的具體條件?我把石灰石燒紅10分鐘,冷卻后還是一塊石頭.具體要多高溫度、多長時(shí)間?

答：碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會(huì)分解成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣分解反應(yīng)相數(shù)是多少?不是只有固態(tài)碳酸鈣和氧化鈣、氣態(tài)二氧化碳嗎?明明是兩相,為什么課本說是三相?這是什么情況?

答：沒有錯(cuò)是三相沒有反應(yīng)完全的固態(tài)碳酸鈣和氧化鈣是固態(tài)的兩相.還有氣態(tài)的二氧化碳.

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣在多少溫度下灼燒多長時(shí)間會(huì)成氧化鈣

答：碳酸鈣在約825℃時(shí)分解為氧化鈣和二氧化碳。

2017-05-231個(gè)回答

什么礦物含二氧化硅和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個(gè)回答

除去碳酸鈣中的氧化鈣用加水,過濾完成為什么正確

答：氧化鈣和水反應(yīng)生成CA（OH）2,因?yàn)榧舆^量的水且CAO是少量,所以雖然CA（OH）2微溶,但也大部分溶解了,過濾后就沒了只有CACO3了

2017-05-231個(gè)回答

我們知道，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀．用石灰水涂刷墻壁，就是利用了石灰水的這一性質(zhì)．使得墻壁越來越硬．實(shí)驗(yàn)室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面有一層白色物質(zhì)生成，說明空氣中含有______氣體．

答：根據(jù)題意，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀；則實(shí)驗(yàn)室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時(shí)間后，石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故其表面有一層白色物質(zhì)生成．故答案為：二氧化碳．

2017-05-231個(gè)回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；（3）下列相關(guān)說法正確的是     。A．毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個(gè)回答

初三（2）班同學(xué)為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO3）雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品6.6g，經(jīng)高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑），稱得殘留固體的質(zhì)量為6.16g（反應(yīng)后殘留固體在干燥器內(nèi)冷卻至室溫后再稱量）．求：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；______（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；______（3）樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳質(zhì)量是：6.6g-6.16g=0.44g，設(shè)生成0.44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x，CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100  &n

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣氧化鈣的所有其他名字分別是什么

答：酸鈣CaCO?俗稱、大理石等：灰石。氧化鈣化學(xué)式是CaO、石粉、石灰石，俗名生石灰

2017-05-231個(gè)回答

我們知道，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀．用石灰水涂刷墻壁，就是利用了石灰水的這一性質(zhì)．使得墻壁越來越硬．實(shí)驗(yàn)室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面有一層白色物質(zhì)生成，說明空氣中含有______氣體．

答：根據(jù)題意，石灰水中的氫氧化鈣可與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀；則實(shí)驗(yàn)室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時(shí)間后，石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故其表面有一層白色物質(zhì)生成．故答案為：二氧化碳．

2017-05-231個(gè)回答

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（2）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？

答：（1）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100        5610g &

2017-05-231個(gè)回答

某氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為56g．則生成CO2的質(zhì)量為（）A．24 gB．36 gC．80gD．120 g

答： 56gCaO含鈣元素的質(zhì)量=56g×4056=40g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為40g，原固體混合物的質(zhì)量：40g÷50%=80g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量：80g-56g=24g．故選A．

2017-05-231個(gè)回答

在word文檔中怎樣輸入碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)式

答：點(diǎn)擊插入選擇對象,再選擇公式,從里面選擇有箭頭、下標(biāo)、符號.可以的,我剛試過

2017-05-231個(gè)回答

除去氧化鈣還混有的碳酸鈣加水溶解能夠完成嗎

答：碳酸鈣會(huì)分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳排出；貌似只能這樣了，其他方法繁雜又容易混進(jìn)雜質(zhì)高溫

2017-05-231個(gè)回答

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，廠化驗(yàn)室技術(shù)員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳                      ；（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．

答：（1）4.4  （2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x    CaCO3CaO+CO2↑      100&nb

2017-05-231個(gè)回答

氧化鈣換算碳酸鈣

答：以換算;56)*100=98,如下:一塊礦石中含氧化鈣55%,CaCO3式量100兩者Ca元素含量相同?CaO式量56：(55/,如果換算成碳酸鈣含量,是多少,可以此換算

2017-05-231個(gè)回答

氧化鈣為52.4怎么計(jì)算出碳酸鈣是多少？

答：出52，則52.4=93，再代入碳酸鈣中。CaO相對分子質(zhì)量56;0.43/，所以有碳酸鈣37。鈣的比例是40/.4，鈣的質(zhì)量除以鈣的比例算出碳酸鈣的質(zhì)量，因?yàn)樘妓徕}中鈣的比例是0.43G.4克重鈣的質(zhì)量是37.71;56=0.4

2017-05-231個(gè)回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩余固體質(zhì)量為5gD．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g

答：由于0.1mol碳酸鈣的質(zhì)量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質(zhì)量為10g×40100=4g；則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g-8g=2g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3

2017-05-231個(gè)回答

現(xiàn)在的鈣片有磷酸鈣，碳酸鈣，氫氧化鈣等其他種類哪種比較好？有什么區(qū)別？

答：但是據(jù)了解磷酸鈣有毒，氫氧化鈣堿性太強(qiáng)（理論值強(qiáng)于氫氧化鈉）人的胃無法忍受、氫氧化鈣鈣片的話可以放心使用，若是這是道題目或你確定有這種鈣片的話的話，答案是氫氧化鈣，所以最好（鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鈣的相對原子質(zhì)量/，如果真的

2017-05-231個(gè)回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體．兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進(jìn)行探究．【提出問題】白色固體的成分是什么？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（請你寫出實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象）______．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設(shè)計(jì)方案】取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進(jìn)一步研究碳酸鈣分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜、______后，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補(bǔ)充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水后測所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣在多少溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳

答：而在1000℃的溫度條件下，在900℃的溫度條件下.Muller等人的研究，達(dá)到80%只需1，水泥生料中碳酸鈣分解率達(dá)到80%需要136s一般來說700度以上就能分解，達(dá)到80%需要4s.1s，在720℃的溫度條件下。根據(jù)A。溫度

2017-05-231個(gè)回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩余固體質(zhì)量為5gD．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g

答：由于0.1mol碳酸鈣的質(zhì)量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質(zhì)量為10g×40100=4g；則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g-8g=2g；設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3高溫.CaO+CO2↑．現(xiàn)將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時(shí)間后，冷?碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．現(xiàn)將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，則剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答：鈣元素的質(zhì)量=0.036mol×100g/mol×40100×100%=1.44g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=1.44g57.6%=2.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳

2017-05-231個(gè)回答

（2011?天河區(qū)模擬）有兩瓶沒有標(biāo)簽的白色粉末，已知它們分別是生石灰（氧化鈣）和碳酸鈣中的一種．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別，并寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論____________

答：可以依據(jù)這兩種物質(zhì)遇水時(shí)的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別．生石灰可與水反應(yīng)放出大量的熱，碳酸鈣不溶于水，所以本題答案為：操作步驟現(xiàn)象與結(jié)論分別取少量粉末（或樣品）于容器中，加入適量水，攪拌、靜置．反應(yīng)劇烈且伴有大量熱量放出的是生石灰；攪拌后，固

2017-05-231個(gè)回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的生成物未全部標(biāo)出），下列推斷正確的是（）A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

答：據(jù)所給條件中的物質(zhì)知，甲、乙均一定不是水，因?yàn)樗荒芘c所給物質(zhì)中的任何一種反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)丙和丁．A、若X是NaOH，丙與X反應(yīng)生成甲，則丙為鹽酸或二氧化碳，若丙為鹽酸，據(jù)所給條件，則甲為水，此假設(shè)不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣可以一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣嗎

答：相關(guān)方程式不可以，這個(gè)需要兩步反應(yīng):CaCO3(高溫)=CaO+CO2

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣與氧化鈣的化學(xué)方程式

答：碳酸鈣：CaCO3氧化鈣：CaOCaCO3=高溫=CaO+CO2↑

2017-05-231個(gè)回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質(zhì)），一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（寫出計(jì)算過程）（2）實(shí)際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設(shè)10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個(gè)回答

除去氧化鈣中的碳酸鈣用什么方法

答：高溫加熱，碳酸鈣高溫下變成氧化鈣和二氧化碳

2017-05-231個(gè)回答

氧化鈣為52.4怎么計(jì)算出碳酸鈣是多少？

答：出52，則52.4=93，再代入碳酸鈣中。CaO相對分子質(zhì)量56;0.43/，所以有碳酸鈣37。鈣的比例是40/.4，鈣的質(zhì)量除以鈣的比例算出碳酸鈣的質(zhì)量，因?yàn)樘妓徕}中鈣的比例是0.43G.4克重鈣的質(zhì)量是37.71;56=0.4

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣怎么生成氫氧化鈣

答：碳酸鈣怎么生成氫氧化鈣CaCO3==CaO+CO2↑（條件：高溫）CaO+H20==Ca(OH)2

2017-05-231個(gè)回答

煅燒碳酸鈣可制得氧化鈣。現(xiàn)有100g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物．高溫加熱一段時(shí)間后，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定已變成純凈物，則加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為(   )A．10gB．16gC．8gD．20g

答： B試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：元素的種類和質(zhì)量不變，100g含鈣元素60%的碳酸鈣和氧化鈣的混合物，則鈣元素質(zhì)量=60g，高溫加熱一段時(shí)間后，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定已變成純凈物，即全部是CaO，故質(zhì)量=60g÷40/56=84g,所以加熱過程

2017-05-231個(gè)回答

寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式．①二氧化碳與氫氧化鈣（澄清石灰水中含有的物質(zhì)）反應(yīng)生成碳酸鈣和水______；②有二氧化碳生成的化合反應(yīng)______；③測定空氣中氧氣含量的物質(zhì)在氧氣中燃燒______；④實(shí)驗(yàn)室中用純凈物制取氧氣______；⑤劇烈燃燒火星四射，有黑色固體生成的化學(xué)反應(yīng)______．

答： ①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故答案為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；②化合反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，生成物是二氧化碳，碳和氧氣反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳；（本

2017-05-231個(gè)回答