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鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試?鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑A是______；試劑B是氨水，則溶液b與試劑B反應的離子方程式為______．（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是______．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學方程式______．每生產0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）氧化鋁高溫還原法（配平）：______Al2O3+______C+______ N2  高溫 . ______ AlN+______ CO．

答： Ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，試劑B是氨水，濾液b中含有鋁離子，氨水與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3

2017-05-231個回答

答：（1）建筑業、容器、包裝業、交通運輸、電子行業等（2分）（寫出一點給1分，但最多只給兩分）（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分） （3）SiO2+2OH-=SiO3

2017-05-231個回答

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：請回答下列問題：（1）沉淀B的化學式是______，沉淀E的化學式是______．（2）寫出①過程中發生反應的離子方程式______．（3）操作Ⅱ是______（填操作名稱）；要通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，必須進行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點：______．（4）生產過程中，除水和CO2可以循環使用外，還可循環使用的物質有______、______（填化學式）．（5）電解Al2O3制取Al的反應式為2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑．

答：（1）鋁土礦中含氧化鐵，氧化鐵不和堿反應，故過濾后得到沉淀B為氧化鐵；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀（E）和氫氧化鈉，反應的總方程式為Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH&#43

2017-05-231個回答

工業上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：請回答下列問題：（1）操作I、操作II、操作III都?工業上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：請回答下列問題：（1）操作I、操作II、操作III都是______（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）3沉淀應該在______裝置中進行．（2）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有______（填化學式）．用此法制取鋁得到的副產品是______（填化學式）．（3）寫出Na2CO3溶液與CaO反應離子方程式：______．（4）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產過程中得到的氧化鋁將混有雜質：______（填化學式）．

答：（1）實現固體和液體的分離采用過濾法，實驗室要洗滌Al（OH）3沉淀是在過濾器中進行的，具體操作為：漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復操作2～3次，故答案為：過濾；過濾器；（2）對碳酸鈣高溫煅燒生成的氧化鈣可以再和碳酸鈉

2017-05-231個回答

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示，請回答下?從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示，請回答下列問題：（1）固體X中含有的物質為______．（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______．（3）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為______．（4）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入______?（填試劑名稱），現象為______．（5）從操作流程上來看，流程______（填“甲”或“乙”）更為簡單．

答：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A為濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液D中通入過量二氧化碳，生

2017-05-231個回答

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）操作1的鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）操作1的名稱是______，所需要的主要玻璃儀器有：______．（2）試劑A是______；（用化學式回答）．（3）溶液b與試劑B反應的離子方程式為______．（4）請寫出鋁土礦加入足量NaOH溶液所發生的有關反應化學方程式：______，______（5）某同學認為可以向溶液a中通入的是過量的CO2，然后直接將得到的濾渣b煅燒后也可得到Al2O3，而且可以簡化上述提取氧化鋁的流程．你認為該同學的看法合理嗎？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若認為合理該問題可以不回答）（6）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑．若在標準狀況下生成2.24L的氧氣，則該反應轉移的電子數為______．

答：（1）分離不溶物和溶液的操作為過濾，鋁土礦加入氫氧化鈉，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，沉淀a為氧化鐵，故采用過濾的方法分離，過濾所用儀器為：鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）

2017-05-231個回答

氧化鋁品級如何劃分?

答： 1.鋁的工業礦物含鋁礦物很多,但鋁的重要工業礦物只有下列幾種：水鋁礦（三水鋁石,Gibbsite）,Al2O33H2O（含Al2O365.4%）.水鋁石（一水硬鋁石或硬水鋁石,Diaspore及一水軟鋁石或軟水鋁石

2017-05-231個回答

工業上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁,現要制72噸純鋁至少需要含氧化鋁80%的鋁土礦多少噸?兩種方法!急!O(∩_∩)O謝謝

答：氧化鋁的鋁元素含量Al2O3【分子量27*2+16*3=102】所以鋁礦含鋁元素=80%*54/102=72/170=0.423529411765那么70噸的純鋁需要鋁礦72÷72/170=170噸希望對你有幫助O(∩_∩

2017-05-231個回答

一頓鋁土礦經過加工后可以得到多少氧化鋁?

答： 6噸鋁土礦，還有氧化鋁生產工藝的不同.85噸至2，也就是每噸鋁土礦可以提煉0，從而導致每噸氧化鋁需要消耗的鋁土礦有差別，會有氧化鋁含量的高低和硅元素含量的高低根據礦石的種類.38-0，大體的范圍是一噸氧化鋁消耗鋁土礦1.54噸氧化

2017-05-231個回答

1頓鋁土礦經過加工,可以得到氧化鋁的質量是多少

答：得到氧化鋁的范圍是0，根據其氧化鋁含量和生產工藝不同具體看鋁土礦的品位.55噸.35-0

2017-05-231個回答

某礦石主要成分有磁鐵礦,錳礦,氧化鋁.工業上將礦石處理后提取鋁流程如下

答：題干不清

2017-05-231個回答

氮化鋁陶瓷基板與氧化鋁陶瓷有哪些不同

答：多晶AIN熱導率達260W/℃。此外，在現代社會的應用已經越來越廣泛.261g/.k)。化學組成AI65，所以耐熱沖擊好。為一種高溫耐熱材料，具有纖鋅礦型結構，單晶無色透明，氮化鋁具有不受鋁液和其它熔融金屬及砷化鎵侵蝕的特性，因為

2017-05-231個回答

（2012?梧州模擬）[化學--選修化學與技術]工業上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：請回答下列問題：（1）鋁土礦與NaOH反應的離子方程式為______．（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都要洗滌沉淀，其操作為______．（3）寫出Na2CO3溶液與CaO反應方程式：______．（4）Al與沉淀C反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 高溫 . 2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 高溫 . 2Fe+Al2O3．

答：（1）鋁土礦中含有氧化鋁，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；（2）洗滌沉淀，可在過

2017-05-231個回答

鋁土礦的主要成分是氧化鋁（Al2O3），試計算（1）在氧化鋁中鋁元素鋁元素的質量分數是多少？______（2）170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁多少噸？______．

答：（1）27×227×2+16×3×100%=52.9%．（2）理論上可煉出金屬鋁的質量為：170t×80%×27×2102×100%=72t．故答案為：（1）52.9%；（2）72t．

2017-05-231個回答

鈉長石,氧化鋁17.63,鐵0.08,鈉11.8,鉀0,1的鈉長石有開采價值嗎?能賣多錢?礦在河南.

答：鈉長石的化學分子式為：Na2O·Al2O3·6SiO2其理論化學組成為Na2O（氧化鈉）：11.8%；Al2O3（氧化鋁）：19.4%；SiO2（二氧化硅,一般石頭都是主要由這個組成）：68.8%,鈉長石外觀一般為白色、灰白色,硬

2017-05-231個回答

開采1噸鋁土礦可以得到（）噸氧化鋁仔細說說.

答：這要看鋁土礦的點數

2017-05-231個回答

長石引入氧化鋁有什么好處

答：可溶性鉀資源十分貧乏:燒結法。鉀是農作物生長的重要的元素,因此、高溫熔融法，為玻璃引入Al2O3。可保證玻璃的白度——顯色效果,利用水難溶性的鉀資源制取鉀肥的研究較少,綜合起來可分為,世界上蘊藏著很多含鉀資源、高爐冶煉法和低溫分解

2017-05-231個回答

什么礦物含二氧化硅和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個回答

那里有供應石棉海泡石云母蛭石氧化鋁保溫棉焦粉等保溫材料的？

答：燕源礦物纖維銷售公司有石棉，海泡石等保溫材料，詳情看搜索

2017-05-231個回答

化學往氯化鋁溶液中加碳酸鈣過濾得到的沉淀是什么氫氧化鋁還是碳酸鋁

答：得到氫氧化鋁，碳酸鋁遇水分解

2017-05-231個回答

（2012?南通模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調節pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al2（SO4）3+3S  高溫 .  2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為______．（2）“溶解”時反應的離子方程式為______．（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是______．（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）______mL（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是______．

答：（1）反應中硫元素化合價由Al2（SO4）3中+6價降低為SO2中+4價，故Al2（SO4）3是氧化劑，故答案為：Al2（SO4）3；（2）氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3&#43

2017-05-231個回答

鋁土礦的主要成分是三水化鋁還是氧化鋁，二者有何聯系

答：伊利石等共生.三水鋁石脫水可變成一水軟鋁石、Nb2O5、Zr.斜方晶系.該礦物形成于酸性介質、Cr、菱鐵礦、Ga2O3、針狀,微量成分有Ga、TiO2、Ga2O3等類質同象或機械混入物,五者總量占成分的95%以上.一水硬鋁石形成于

2017-05-231個回答

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝流程如圖：請回答下列問題：（1）?從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝流程如圖：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為______．（2）檢驗溶液B中是否含有Fe3+，常用的試劑______（填化學式）．（3）不溶物A是______（填化學式），寫出E→G反應的化學方程式2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O．寫出D→E反應的化學方式______．（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途______．

答：鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物B為Fe（OH）3，溶液D中含偏鋁酸根離子

2017-05-231個回答

鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質，假設雜質不與①中所加試劑反應）是提取氧化鋁的原料．提取氧化?鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質，假設雜質不與①中所加試劑反應）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：______．（2）寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通CO2的原因是：______．（3）若第①步加入的是鹽酸，則發生反應的離子方程式為______．

答：由實驗流程可知，①中氧化鋁與NaOH反應而溶解，而雜質不反應，過濾除去雜質，③中二氧化碳與溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁，再灼燒、電解得到金屬Al，（1）第①步反應的離子反應為Al2O3+2OH-═2Al

2017-05-231個回答

工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下：寫出各個框中的物質以及各種化學方程式

答：反應1：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應2：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓反

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋁誰更容易產生

答：氫氧化鋁是理論上能夠出現的物質。。碳酸鈣穩定

2017-05-231個回答

怎么樣才能測量粉末的莫氏硬度呢?如浮石粉,氧化鋁微粉,霞石粉等等.

答：將一定質量的粉末裝入特定的容器中,用硬度棒從指定的高度垂直落下看插入深度再和插入金剛石粉末的深度相比得到的比值乘與10就是硬度

2017-05-231個回答

鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:（1）工業上采用鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為          ,下列可作陰極材料的是________________。A.鋁材         B.石墨         C.鉛板          D.純鋁（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發生的電極反應式為__________________________________。（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________              。（5）下列說法正確的是。A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

答：（1）降低Al2O3熔點  （2分）（2）Al-3e-= Al3+（2分）  D（2分）（3）2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（

2017-05-231個回答

從鋁土礦中提取氧化鋁

答： 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3，濾液Y是將鋁土礦中可溶于堿的組分溶解，方程式同上，灼燒沉淀F得氧化鋁，濾液Y通入過量CO2，濾液D通入過量CO2，固體A是不溶于酸的組分，2

2017-05-231個回答

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如下：請回答下列問題：（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是______．（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為______．（3）明礬石焙燒時產生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式______．（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程______．（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe．①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→______．②檢驗裝置A氣密性的方法是______．③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是______．④裝置C的作用是______．

答：（1）將液體和不溶于液體的固體分離開來的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）溶液3中含有偏鋁酸根，通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫根離子，反應離子方程式為AlO2-

2017-05-231個回答

鋁土礦的主要成分是三水化鋁還是氧化鋁，二者有何聯系

答：伊利石等共生.三水鋁石脫水可變成一水軟鋁石、Nb2O5、Zr.斜方晶系.該礦物形成于酸性介質、Cr、菱鐵礦、Ga2O3、針狀,微量成分有Ga、TiO2、Ga2O3等類質同象或機械混入物,五者總量占成分的95%以上.一水硬鋁石形成于

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO2（其粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③（1）粉煤灰中鋁的質量分數為______%，根據SiO2與純堿反應的化學方程式，書寫氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑．（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3______mol，共消耗Na2CO3______mol（得到的固體中無SiO2）．（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2______mol．

答：（1）粉煤灰中鋁的質量分數為42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%，氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAl

2017-05-231個回答

長石引入氧化鋁有什么好處???

答： ,在玻璃中的作用是增加化學穩定性,為玻璃引入Al2O3:做為原料長石引入氧化鋁有什么好處,降低玻璃質變可能。普通平板玻璃以長石礦物引入

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中．部分物質的溶解度見下圖，根據題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是______，X物質是______．（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是______，產品K2CO3中最可能含有的雜質是______（寫化學式）．（6）實驗室用下面流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

化學往氯化鋁溶液中加碳酸鈣過濾得到的沉淀是什么氫氧化鋁還是碳酸鋁

答：得到氫氧化鋁，碳酸鋁遇水分解

2017-05-231個回答

鋁土礦選礦怎么計算氧化鋁回收率

答：氧化鋁是Al2O3所以鋁元素的質量分數是27*2/(27*2+16*3)=52.94%

2017-05-231個回答

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