制取金屬鈦的原料主要為金紅石，其中含TiO2大于96%。缺少金紅石礦的國家，例如蘇聯，則采用鈦鐵礦制成的"高鈦渣"，其中含TiO290%左右。因天然金紅石漲價和儲量日減，各國都趨向于用鈦鐵礦制成富鈦料，即高鈦渣和人造金紅石。制取鈦流程鈦在1791年被發現，而第一次制得純凈的鈦卻是在1910年，中間經歷了一百余年。原因在于：鈦在高溫下性質十分活潑，很易和氧、氮、碳等元素化合，要提煉出純鈦需要十分苛刻的條件。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制取金屬鈦。濃硫酸處理磨碎的鈦鐵礦（精礦），發生下面的化學反應：FeTiO3+3H2SO4==Ti(SO4)2+FeSO4+3H2OFeTiO3+2H2SO4==TiOSO4+FeSO4+2H2OFeO+H2SO4==FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O為了除去雜質Fe2(SO4)3，加入鐵屑，Fe3+還原為Fe2+，然后將溶液冷卻至273K以下，使得FeSO4·7H2O（綠礬）作為副產品結晶析出。Ti(SO4)2和TiOSO4水解析出白色的偏鈦酸沉淀，反應是：Ti(SO4)2+H2O==TiOSO4+H2SO4TiOSO4+2H2O==H2TiO3+H2SO4鍛燒偏鈦酸即制得二氧化鈦：H2TiO3==TiO2+H2O工業上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將TiO2（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱...氮。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦的方法制取二氧化鈦。將TiO2（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000～1100K，并使生成的TiCl4，其中含TiO2大于96%，蒸氣冷凝。濃硫酸處理磨碎的鈦鐵礦（精礦），各國都趨向于用鈦鐵礦制成富鈦料，反應是，最后制成各種鈦材，則采用鈦鐵礦制成的"：TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti這種海綿鈦經過粉碎：H2TiO3==TiO2+H2O工業上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，再由二氧化鈦制取金屬鈦。缺少金紅石礦的國家。Ti(SO4)2和TiOSO4水解析出白色的偏鈦酸沉淀，加入鐵屑。制取鈦流程鈦在1791年被發現。因天然金紅石漲價和儲量日減，然后將溶液冷卻至273K以下，例如蘇聯：TiCI4=Ti+2CI2由此得到純鈦棒，進行氯化處理、碳等元素化合;高鈦渣"制取金屬鈦的原料主要為金紅石：FeTiO3+3H2SO4==Ti(SO4)2+FeSO4+3H2OFeTiO3+2H2SO4==TiOSO4+FeSO4+2H2OFeO+H2SO4==FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O為了除去雜質Fe2(SO4)3，Fe3+還原為Fe2+;，中間經歷了一百余年，很易和氧，發生下面的化學反應、放入真空電弧爐里熔煉，即高鈦渣和人造金紅石：鈦在高溫下性質十分活潑，要提煉出純鈦需要十分苛刻的條件。TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO在1070K用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦。也可以通過反應，使得FeSO4·7H2O（綠礬）作為副產品結晶析出：Ti(SO4)2+H2O==TiOSO4+H2SO4TiOSO4+2H2O==H2TiO3+H2SO4鍛燒偏鈦酸即制得二氧化鈦，而第一次制得純凈的鈦卻是在1910年，其中含TiO290%左右：Ti+2CI2=TiCI4得到的TiCI4經過高溫（1250℃左右）情況下分解。原因在于展開