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黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：【實驗一】測定硫元素的含量．Ⅰ．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中主要發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 高溫 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．【實驗二】測定鐵元素的含量．Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）．問題討論：（1）圖2裝置中，甲瓶內所盛試劑是______溶液．（2）圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用______（填序號）為氧化劑．①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為______（用含字母的式子表示）．（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式______．（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量（沒有計算過程；計算結果正確也不給分）______．（6）有同學認為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實際含量偏大（上述實驗操作、計算均正確），其原因是______．

匿名用戶 | 2017-05-23 02:48

全部答案

（共1個回答）
  • （1）為防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影響實驗結果，應將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，
    故答案為：NaOH（或KOH）；
    （2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應，從而得到BaSO4沉淀，此過程不能引入SO42-離子，故排除②④，
    故答案為：①③；
    （3）生成的BaSO4的質量為m2g，則硫元素質量為
    32m2
    233
    g，則黃鐵礦中硫元素的質量分數為
    32m2
    233m1
    ，
    故答案為：
    32m2
    233m1
    ；
    （4）Fe2+離子被氧化為Fe3+，MnO4-被還原為Mn2+，寫出化學方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
    故答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    （5）濾液中含Fe2+：n（Fe2+）=5×0.100mol/L×V×10-3L=5.00V×10-4mol，
    樣品組含鐵元素：n（Fe）=10×
    2
    3
    ×5.00V×10-4mol=
    1
    3
    V×10-2mol，
    樣品中含鐵元素的質量：n（Fe）=56g/mol×
    1
    3
    ×10-2Vmol=0.187Vg，
    故答案為：0.187Vg；
    （6）步驟Ⅲ中，①中加入了足量的稀硫酸，②中加入了過量的鐵粉，則稀硫酸會與Fe粉反應，增加了濾液中Fe2+的含量，
    故答案為：過量的稀硫酸會與Fe粉反應，增加了濾液中Fe2+的含量．
    匿名用戶 | 2017-05-23 02:48

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