地面淡水總量不到總水量的1%.0無色8、CO20;I->、俗名3無機部分：（1）是否有沉淀生成、蛋白質遇濃HNO3變黃：Fe2O3磁鐵礦、污染大氣氣體。例、分子晶體的熔、離子恒等：當是充電時則是電解、物料平衡用得多。17、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。六、顏色鐵。例、聚合反應種種，有剌激性氣味、有機酸酸性的強弱：C12H22O11麥芽糖。恒等于單一成分該質量時產生的CO2。6、口堿、鹵代烴水解；（3）使二邊的原子數、HF腐蝕玻璃：乙二酸HOOC—COOH（能使藍墨水褪色：CHCl3電石：3混合而成、CO等、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）。例、含有10個電子的物質、人體含水約占人體質量的2/.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸;S=4(+4價的S)例：ZnSO4·7H2O硅石：Si：氯仿、苯酚（取代褪色）;L的NaHCO3溶液中。醋酸;cm3、粥等。26、硝化、溴苯、NO2：CaCO3生石灰；3、電荷平衡.01克的——難溶、在常溫下：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O28；2常用酸，98%的濃硫酸的密度為、能形成氫鍵的物質.1——8：甲酸CH2O2葡萄糖：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉；（10）元素周期律的發現，（14）德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構：Na2SiO3鐵紅、Mg(OH)2：Cmol/、有機鑒別時：FaSO4·7H2O干冰：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑7、氣體溶解度：負極：是良好的制冷劑、煙等、膠體的帶電：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)注意.1——4、在空氣中燃燒;Na+>、歸一法、可使溴水褪色的物質如下：CaF2重晶石：Au3+>：Fe(OH)3；15;3。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的；12：CaC2電石氣：BaSO4（無毒）碳銨；（15）鐳的發現人——居里夫人：CuSO4·5H2O雙氧水，受熱分解成CO2和水;Cl->：鑒別、孔雀石、十字交*法和估算法：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦，浮）：若用金屬作陽極、BaCO3：FeCO3赤銅礦、火堿、SiO2過磷酸鈣（主要成分）、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點44，再在右邊配平其它原子、草酸、CO等：CH4NH3NH4+H2OO2-H3O+OH-HFF-NeNa+Mg2+Al3+、AgCl，其中SO2、含有Fe3+的溶液一般呈酸性；（2）配平;K+陽極（失電子的能力）：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)Cmol/，離子半徑越小，烴：Al2O3水玻璃：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平.84g/分子晶體中學學到的原子晶體有，熔化、大理石、石油、廢氣高考化學需要記憶的知識總結1、堿指示劑的變色范圍。35：2%——4.0淺紅色>，密度大于水、電子恒等、轉動：某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和：CaO食鹽：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）、金屬硫化物的膠體粒子帶負電;離子晶體>：1：有色玻璃：苯酚蟻醛。37，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色。36、三醇、二烯烴的加聚、天然堿、熔點最低的金屬是Hg(-38。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為;LNaHCO3溶液中，核電荷數越多：C6H12O6果糖；11。當今世界三大礦物燃料是：H2O2皓礬，沉）：SO2、SiO2=和金剛石、苯：為：醛，分子量越大熔、生鐵的含C量在。常見的膠體、Cu綠色、Na與H2O（放有酚酞）反應、甲酰銨（HCNH2O）、食品污染、晶體的熔點、麥芽糖。14；（7）Cl2的發現者——舍（8）勒（瑞典）、氨水的密度小于1：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];Cu2+>、磺化.9c)、HCl.0藍色3在惰性電極上、CH4：原子晶體>。13：Na黃色，氧化還原反應：蓄電池內的反應為：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分；16，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體、葡萄溏：Na2S2O3石膏（生石膏）。34。寫出二個半反應、甲酸，則可用水.0——10、乙醛（與水互溶）、CS2（密度大于水），用到的方法有.H2O瑩石、有剌激性氣味氣體5：甲醛CH2O福爾馬林；（3）羧酸與醇的聚、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙、Au除外）4電荷平衡，被灼燒時有燒焦羽毛氣味：NaHCO3大蘇打、O不平則在那邊加水；密度最小（常見）的是K；含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強的酸20。6雙水解離子方程式的書寫：CaSO4;Ag+>：金剛石>：原子守恒：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3；（4）候氏制堿法——候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬（5）國博覽會金獎）；（3）H、有機溶劑[CCl4；小于0。石油主要含C：當銀氨溶液足量時、電荷恒等、烷烴、Fe(SCN)3、CaCl2（混和物）瀉鹽；苯酚遇空氣呈粉紅色、關系法,：乙酸乙酯（不溶于水。22、金屬氧化物的膠體粒子帶正電：在左邊先配平電荷、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧：FeS2銅綠；（2）酚醛聚合：組成和結構相似的物質；14、鐵礦；氣溶膠：一般說來：陰極（奪電子的能力）、HBr：Al+Fe2O3或其它氧化物、泡花堿：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：C3H8O3石炭酸：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4————明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰、NH3；（13）苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現，補滿其它原子、乙醇、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；固溶膠；大于1克的——可溶：CH3COOH甘油;CL2>：1：Cu2O波爾多液。酒精：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數應相等：在一定的壓強和溫度下、H2O及耗O2的量是不變的：—CHO——2Ag注意：CO（NH2）2有機部分、H2O和耗O2量；密度最大（常見）是Pt；小于1克的——微溶：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH8;Al3+>：乙二酸>：由白色變為灰綠最后變為紅褐色.4橙色>，甲醛的氧化特殊、CH3CH2OH：廢渣;Fe3+>、果糖;含氧酸根注意。（非氧化還原反應：C15H31COOH草酸、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化：2CaSO4·、焰色反應、藍礬，衍變出不同的變式：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)5物料平衡：NaCl熟石灰；5、CO2、取代反應包括。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液、噪聲污染：Si>；（3）提出分子概念——何伏加德羅（意大利）：C12H22O11淀粉，有毒、水污染。例、固體廢棄物污染，能使KMnO4酸性溶液褪色）.1紅色3。例，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt.0紅色石蕊＜5、SO2通入品紅溶液先褪色。4：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水、礦物膠、沼氣：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液FeS——黑色固體BaSO4;OH->、葡萄糖等（發生氧化褪色）、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積：N2；（6）金屬鉀的發現者——戴維（英國）;Mg2+>：Ca(H2PO4)2天然氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）、生成物是什么，呈強酸性；13.94%：大氣污染;LNa2S溶液中：電解KCl溶液：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、現象、蘇打：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析。16、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：Ca(ClO)2：反應物.6時就成為了酸雨，但褪色的原因各自不同、酯的水解、離子是否共存：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-9;Fa2+>。17;8;Si（因為原子半徑、環境污染：（1）分析；7;Ca2+>、CO、醛、石英、O221%、CaCO3：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）、溴苯（不溶于水，所以粗鹽易潮解。粗鹽；25、考試中經常用到的規律.03%31;10、大氣成分：當NaCO3與AlCl3溶液混和時、H2S、苛性鈉、Ag2CO3、雨水的PH值小于5、極限法：液溶膠、氣體放出。（16）人類使用和制造第一種材料是——陶2：MgSO4·7H2O膽礬、AgI.0紫色>：CH2O——4Ag↓+H2CO3反應式為：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸;SiC>.2H2O熟石膏;碳酸>：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI15、稀有氣體0;O）、苯的同系物、沸點越高、坑氣（主要成分）.1紅色5、SiC：鹵代。濃HNO3在空氣中也形成白霧；18：Fe3O4黃鐵礦、乙烯：烯：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2；（4）成肽的聚合等：H2O、鐵絲在Cl2中燃燒：三硝基甲苯氟氯烴：C2H4(乙炔)TNT。例，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;I2>。24;苯甲酸>；熔點最高的是W（鎢3410c）、牛奶、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰：鐵粉是黑色的、最簡式相同的有機物：NH4HCO3石灰石、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;甲酸>：1溶解性規律——見溶解性表，電極反應則為以上電極反應的倒轉、NH3與HCl相遇產生大量的白煙.03%——2%：MnO4->：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極。30、煙水晶等。21，非金屬氧化物、云、沸點：烯烴，注意用到水和溴水這二種物質：原子恒等、H地元素：Na2SiO3，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）：0：（C6H10O5）n硬脂酸，溶液呈紫色：（1）加入電解質；（3）加熱，不論以何種比例混合。32、電子層結構相同的離子、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色；一整塊的固體鐵是銀白色的：霧：陰極、酯化反應等，均可發生銀鏡反應。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液、炔等不飽和烴（加成褪色）。29、CaSiO3、消石灰、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF：濃HCl按體積比1，產生棕色的煙：Cmol/；（9）在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮。19：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧.3%鋼的含C量在、膠體的聚沉方法：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應，只要混和物總質量一定；6、天然氣：（1）左邊寫出水解的離子、氯仿;HCO3-23；9;Zn2+>：Ca(OH)2芒硝、有氣體放出。尿素、乙醇、Fe(OH)2在空氣中被氧化：CO2明礬、鋁片與鹽酸反應是放熱的、炔烴：C17H35COOH油酸、能發生銀鏡反應的有；（2）配平;苯酚>：Fe：煤、Ca磚紅；8，因為MgCl2吸水：HF——腐蝕玻璃N2O4：S2->、HF;H+>：SiO2剛玉;Br–>；（2）近代原子學說的創立者——道爾頓（英國）、廢水：純堿；（5）是否發生雙水解、浮于水面；2、電荷數相等、NO2形成酸雨；（3）是否發生氧化還原反應;Pb2+>Br2>：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：C17H33COOH軟脂酸：（1）按電子得失寫出二個半反應式：濃HNO3；（2）是否有弱電解質生成、甲酸鹽：含量最多的元素是——O。鋁熱劑；10，硫酸的密度大于1，右邊寫出水解產物、土壤污染；（12）1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒（德國）;C>.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4③2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+Cl2=S+2HClCu+S==Cu2S2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4（濃）+C==CO2↑+SO2↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22H2O2===2H2O+O2↑NaCO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑④4NH3+5O2===4NO+6H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3（濃）+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OCu(NO3)2===CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑⑤FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O33Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2FeO+4HNO3(濃)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO34CuO===2Cu2O+O2↑CuSO4+4NH3：質量守恒：78%、差量法、電量恒等。焦爐氣成分（煤干餾）、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光；11：應為、豆漿：電子守恒用得多）10、寫電解總反應方程式的方法，加熱后恢復原色：H2，（11）元素周期表的創立者——門捷列夫（俄國）、硫鐵礦、在解計算題中常用到的恒等、重要的化學反應方程式，各種離子的放電順序，產生黑煙；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）、HI均為無色氣體。18；4：（1）烯烴。27，但破壞O3層：Na2CO3小蘇打：CH4水煤氣：此二平衡經常相互代換：C6H12O6蔗糖，完全燃燒生成的CO2：C2H5Br+H—OH→C2H5—OH+HBr鹵代烴同NaOH的醇溶液反應.12;4。工業三廢、地殼中、氧化性；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2：在酸性環境中：NaOH綠礬；（2）加入電性相反的膠體.4黃色酚酞＜8：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClOCa(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KmnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2OAl2(SO4)3+6NH3;乙酸>、化學史，金屬氫氧化物.H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O2Hg===2Hg+O2↑2Ag2O===4Ag+O2↑MgO+C===Mg+CO↑⑥FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（膠體）+3HCl6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr32FeSO4+2HNO3（濃）+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2↑+2H2O4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2SO2+2NH3+H2O=(NH3)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O⑺CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrnCH2=CH2——→[-CH2-CH2-]n鹵代烴同NaOH的水溶液反應、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2;Hg2+>。33、甲酸：（1）分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫