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雄黃燃燒產生的黃煙是什么

答：砒霜

2017-05-231個回答

埃及艷后的煙熏眼妝有什么作用?

答：埃及當時的環境衛生搞得不是很好有2個作用，她們的煙熏妝是用的特殊的涂料，里面含有驅蒼蠅的作用：1。2、裝飾。埃及人是世界上最早使用香水和化妝術的國家，到處都是蒼蠅

2017-05-231個回答

（1）用化學符號表示：①3個二氧化碳分子______；②兩個銅原子______；③碳酸鈣中鈣元素呈正二價+2CaCO3+2CaCO3．（2）各種物質之間存在著某種聯系．用符號：＞、=、＜填空．①空氣中氣體成分的體積分數：氧氣______氮氣；②地殼中元素含量：鋁______鐵；③核外電子總數：氖原子______鈉離子；（3）水是生命之源，它與我們的生活密切相關．①凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是______．②電解水的裝置如圖所示，試管B中的氣體是______，通過此實驗證明水是由______組成的，該反應的化學方程式是2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．．

答：（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個二氧化碳分子可表示為：3CO2．②根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．因

2017-05-231個回答

電子體溫計和水銀體溫計哪個準？怎么選購體溫計？

答：體溫計現在正成為各個家庭必備用品，對們的生活起了很大便利作用，家里小孩如果有點小感冒什么的，們可以自己先用體溫計測量下體溫，大致自己可以判斷下是否嚴重，而不必急匆匆去看醫生。那么，體溫計什么類型的更準確呢？電子與水銀體溫計哪個更適

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

電子心致色的寶石除了螢石有哪些？

答：能否說清楚點電子心致色是什么？螢石主要跟純度有關，純度最高的是夜明珠（里面含其他礦物質）

2017-05-231個回答

買手表什么機芯最好?石英機械電子光動能太陽能?

答：機械手表是利用發條為動力,依靠擺輪調速系統來控制手表運行,其走時精度受很多內部和外部因素的影響.我們知道振蕩器的頻率越高,振蕩越穩定,抗干擾能力越強,手表就越準確,西鐵城機械手表的振蕩頻率是6Hz/S或8Hz/S（常見機械表限于其

2017-05-231個回答

鍺在電子太陽能部件中作用？

答：  鍺半導體器件用作二極管、晶體三極管及復合晶體管、鍺半導體光電器件作光電、霍耳及壓阻效應的傳感器，作光電導效應的放射線檢測器等，廣泛用于彩電、電腦、電話及高頻設備中，鍺管特別適用于高頻大功率器件中，且在強輻射與－40℃下

2017-05-231個回答

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為______．（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的______操作．（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為______，其作用是______．（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是______．（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為______．（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著《天工開物》中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為______．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

答：（1）含鋅礦的主要成分是ZnS，與空氣中氧氣發生氧化還原反應，則焙砂的主要成分為ZnO，故答案為：ZnO；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉換為硫酸，用于后續的浸出操作，故答案為：浸出；（3）該含鋅礦中還含有FeS等雜...

2017-05-231個回答

稀土元素是一類有重要用途的資源．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關說法錯誤的是（）A．鈰的?稀土元素是一類有重要用途的資源．鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關說法錯誤的是（）A．鈰的原子序數是58B．鈰屬于非金屬元素C．鈰原子核外有58個電子D．鈰的相對原子質量是140.1

答： A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為58，該元素的原子序數為58，故選項說法正確．B、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈰，屬于金屬元素，故選項說法錯誤．C、根

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

云母板纏繞發熱絲加熱后為什么會產生煙霧？

答：是人造云母片有煙霧，過一段時間就會正常，是制造云母片時上面有膠造成的。僅供參考，不會有問題

2017-05-231個回答

為什么電子穿過石墨烯時會沒有質量？

答： 7萬cm2/，只有一個碳原子厚單層石墨烯的厚度非常薄，石墨烯可耐受1億～2億A/。人們還發現，單層石墨烯中的電子與空穴（Hole）載流子遷移率有望在室溫下最大達到硅（Si）的100倍即20萬cm2/3.34nm。而石墨烯室溫下的電

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

機械表、石英表、電子表，有什么區別呢？

答：另一種是上弦的。電子表里面也有石英晶振，把機械能存儲進去，靠人手運動產生動能，通常是液晶顯示時間，之所以叫石英表，純粹的機械能帶動指針機械表是以卷型彈簧作為儲能器件，彈簧儲存動能，它產生時間基準，但它里面由于有電子集成電路，表走的

2017-05-231個回答

科學研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要?科學研究表明，月球上可能存在少量水：月巖中含有鈦鐵礦，其主要成分的晶胞如圖所示．（1）鈦鐵礦中主要成分的化學式為______．（2）基態鐵原子的價電子排布式______．（3）冰的密度比干冰（固態CO2）的密度小，其主要原因是______．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的雜化軌道類型為______，空間構型為______（用文字描述），寫出一種魚H3O+互為等電子體的離子的化學式______．（5）Ti4+經多步反應得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol該配合物中含σ鍵的數目為______．

答：（1）根據均攤法，結合晶胞結構，可知晶胞中含有氧原子數為12×14=3，鈦原子數為8×18=1，鐵原子數為1，所以化學式為FeTiO3，故答案為：FeTiO3；（2）鐵是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d

2017-05-231個回答

雄黃怎樣煙熏

答：石板熱了，下面點火，下面搭一個像土灶一樣的裝置，把雄黃放在石板上，雄黃自動就冒煙了古人有用筒子瓦做一個像煙囪一樣的形狀，然后這個煙順著筒子瓦出來，上覆石板，一般好像是有肛周疾病的人用這種辦法熏

2017-05-231個回答

（2013?靜安區一模）砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，S元素都為-2價．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的價電子排布式為______；雄黃中除含有As-S鍵外，根據As的化合價分析，還含有______鍵．（2）As4分子的空間構型為______；As2S3分子中As-S鍵的數目為______，未成鍵電子數有______個．（3）在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是______（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強的是______（選填序號）．a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強．

答：（1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價電子，所以As基態原子的價電子排布式：4s24p3；分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，A

2017-05-231個回答

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______．（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______．（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量______（選填編號）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定（信息：碳粉與濃硝酸反應：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根據電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1，故答案為：1：1；（2）反應中As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣

2017-05-231個回答

某興趣小組購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣（雜質不與鹽酸反應，也不含鈣元素），標簽如左下圖．為了測定其含鈣量，該小組．利用電子天平測定的有關實驗數據如下表：稱量項目質量/g輕質碳酸鈣樣品10.00錐形瓶100.00錐形瓶+稀鹽酸（足量）139.20錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始15秒）145.60錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始35秒）145.24錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始55秒）145.20試求：（1）反應產生的二氧化碳氣體的質量．（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．（3）通過計算說明標簽標示的含鈣量是否正確．

答：（1）根據質量守恒定律：mCO2=10.00+139.20-145.20=4g，故答案為：4g（2）設固體混合物中CaCO3的質量為XCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （

2017-05-231個回答

煙油能驅蛇嗎？

答：煙油不能驅蛇。煙油的主要成分主要是溶劑丙二醇，丙三醇，蛇對煙油并不敏感，也不會害怕，想要驅蛇，我國古老的中醫有不少行之有效的方法，最常用的有以下三種：1.取雄黃100克，蟑螂8只，用白酒250克浸泡36小時，分4次將藥撒在池塘岸邊

2017-05-231個回答

劍網三煙雨石分布煙雨石哪里最多

答：千島湖，在黑戈壁天青石和煙雨石稍多點，陰山大草原、黑戈壁、五臺山這幾個地方都有。千島湖石頭的比較分散

2017-05-231個回答

電子體溫計和水銀體溫計哪個準？怎么選購體溫計？

答：體溫計現在正成為各個家庭必備用品，對們的生活起了很大便利作用，家里小孩如果有點小感冒什么的，們可以自己先用體溫計測量下體溫，大致自己可以判斷下是否嚴重，而不必急匆匆去看醫生。那么，體溫計什么類型的更準確呢？電子與水銀體溫計哪個更適

2017-05-231個回答

石英表和電子表的區別在哪里

答：英表與電子表雖然同是使用電子驅動。電子表里面其實也用了石英晶體震蕩器(CRYSTALOSCILLATOR)做基準參考頻率，石英表的功能比電子表要簡單很多，但是不算太普及，精度比電子表高出很多，只是精度方面不如后來問世的石英表的基準

2017-05-231個回答

劍三天青石礦煙雨石礦分布在哪

答：大草原右上角煙雨石，天青石在黑戈壁右下角。

2017-05-231個回答

長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質量分數，已知25g水垢與盛有過量的稀鹽酸的燒杯共重100g，在電子稱上混合后連續稱其質量，4分鐘內每一分鐘讀一次數．結果如下表，試回答下列問題：時間/min01234質量/g100g95g92g91.2g91.2g（1）反應生成的二氧化碳的質量是多少？（2）該水垢中CaCO3的質量分數是多少？

答：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，第3、4分鐘后燒杯內的質量不再變化，說明碳酸鈣已經完全反應，則前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量為100g-91.2g=8.8g；（2）設

2017-05-231個回答

為什么電子行業需要稀土元素？

答：就會有元器件附在上面，特別是電路板，一個是顯示屏，也可以提高產品性能我們知道。因為元器件的原料，就是增加元器件的使用溫度的范圍，電子行業其實有兩個技術環節很重要？只要有電路板，是不能同時避開的，沒有它還能叫電子產品嗎。稀土元素的最

2017-05-231個回答

雄黃提取砒霜雄黃加熱,生成白煙,請問,生成的白煙是砒霜,還是加熱氧化后,雄黃固體變成砒霜如果生成的白煙有砒霜的成分,請問怎么提取啊?

答：雄黃,又稱作石黃、黃金石、雞冠石,是一種含硫和砷的礦石,質軟,性脆,通常為粒狀,緊密狀塊,或者粉末,條痕呈淺桔紅色.雄黃主要產于低溫熱液礦床中,常與雌黃（As2S3）、輝銻礦、辰砂共生；產于溫泉沉積物和硫質火山噴氣孔內沉積物的雄黃

2017-05-231個回答

（14分）碳酸鍶廣泛應用于電子工業。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。（1）碳還原法（14分）碳酸鍶廣泛應用于電子工業。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。（1）碳還原法制備。①已知：SrSO4(s)+4C(s)4CO(g)+SrS(s)  △H=+akJ·mol-1     SrSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+SrS(s)  △H=+bkJ·mol-1     則：反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=___________kJ·mol-1。②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發生水解的化學反應方程式為_______________________。③水解所得Sr(OH)2與NH4HCO3按照物質的量比1:1投料制備SrCO3，則化學反應方程式為__________________________________________________。（2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發生的離子反應方程式為：____________。②當轉化完成時，混合液中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

答：（1）① （2分）  ②2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2（3分）③Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O（3分）（2

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

（2014?寧波一模）下列說法正確的是（）A．中國是目前全球最大的稀土提煉和加工國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優良催化劑的一種重要途徑B．氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法，這三者中只有干餾是化學變化C．原子核外在離核較遠區域的電子易失去，其原因是這些電子能量較低D．醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導纖維都可由纖維素在一定條件下制得

答： A、稀土元素及其化合物的研究可以獲得優良催化劑的一種重要途徑，故A正確；B、煤綜合利用的氣化、液化和干餾都是化學變化，故B錯誤；C、原子核外在離核較遠區域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高，故C錯誤；D、醋酸纖維、硝化纖維、合

2017-05-231個回答

云母片加熱為什么會冒煙

答：這是云母片中少量的水分和黏結劑中的小分子及微量的化學溶劑殘留造成的．云母片由多硅白云母、石英、石榴石和金紅石等組成，可出現鈉長石、黝簾石及硬綠泥石等，石榴石富Fe和Mg，多硅白云母中的Si可達3.369，也是高壓組合。有絕緣及低損

2017-05-231個回答

氫氧化鎂的電子式

答： [OH]-Mg2+[OH]-O周圍八個電子

2017-05-231個回答

云母片加熱為什么會冒煙

答：這是云母片中少量的水分和黏結劑中的小分子及微量的化學溶劑殘留造成的．云母片由多硅白云母、石英、石榴石和金紅石等組成，可出現鈉長石、黝簾石及硬綠泥石等，石榴石富Fe和Mg，多硅白云母中的Si可達3.369，也是高壓組合。有絕緣及低損

2017-05-231個回答

機械表，石英表，電子表怎么區分

答： 1.概括：機械表：機械式振動系統的計時儀器，如擺鐘、擺輪鐘等。其工作原理是利用了一個周期恒定的，持續振動的振動系統；把振動時的振動周期乘以振動次數，就等于所經過的時間，時間=振動周期×振動次數。一般由能源、輪系、擒縱機構、振動系統

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

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