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- 石灰石石膏
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答： 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質量分數為10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231個回答
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答： 石英成塑料油脂光澤.，首先光澤上區別.，成暗紅色，不易碎，用刀劃可以產生裂痕，方解石結晶成菱形，長石比重輕不透明，顏色光澤透，螢石比重重，螢石容易碎2017-05-231個回答
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答： 生成CO2的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231個回答
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答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱2017-05-231個回答
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答： 重晶石是鋇的最常見礦物，它的成分為硫酸鋇；重晶石的晶體呈大的管狀，晶體聚集在一起有時可形成玫瑰花形狀或分叉的晶塊，這稱為冠毛狀重晶石。純的重晶石是無色透明的，一般則呈白、淺黃色、淡褐色具有玻璃光澤。硬度：3~3.5；比重4.3~42017-05-231個回答
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答： 石膏通常為白色及無色，有時因含其它雜質而染成灰、淺黃、淺褐等色；致密塊狀或纖維狀；玻璃光澤；節理面呈珍珠光澤；硬度1.5~2，不同方向稍有變化；比重2.3g/cm3；熔點：1450℃。 石膏一般在150℃左右失去兩個結晶2017-05-231個回答
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答： 這個方式最直接的了硫礦：群發你的廣告到一些排名較高的博客和商貿網，不建議使用，最適用的網絡推廣方式其實不算太多，蛭石，非金屬礦產有色金屬。【PYT網絡群發】，今天做馬上就能看見你的排名出現。【搜索引擎競價】，關鍵詞覆蓋面較廣，你說2017-05-231個回答
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答： （1）比較第一、二、三次的數據可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說明此時碳酸鈣已完全反應，樣品中含有5g雜質，所以碳酸鈣質量為15g，所以碳酸鈣質量分數為：1520×100%=75%2017-05-231個回答
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答： 是主要化學成分為硫酸鈣（CaSO4）的水合物、伊利石等粘土礦物為主的單礦物或多礦物非均質集合體，是比較可靠的，而石膏是單斜晶系礦物。是兩種截然不同的材料，如果是正規鑒定機構得出的結論，所以可能你買的東西不是真正的壽山石真正的壽山石2017-05-231個回答
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答： （1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量；故答案為：4g；（2）碳酸鈣的質量為：20g-4g=16g，設40g鹽酸中氯化氫2017-05-231個回答
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答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉2017-05-231個回答
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答： （1）根據記錄數據可發現，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2.2g，所以2017-05-231個回答
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答： A．熟石膏的化學式是CaSO4?12H2O，生石膏的化學式是CaSO4?2H2O，故A錯誤；B．螢石的化學式是CaF2，故B正確；C．重晶石的主要成分是硫酸鋇，其化學式是BaSO4，故C正確；D．綠礬的化學式是FeSO4?7H2O2017-05-231個回答
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答： 是主要化學成分為硫酸鈣（CaSO4）的水合物、伊利石等粘土礦物為主的單礦物或多礦物非均質集合體，是比較可靠的，而石膏是單斜晶系礦物。是兩種截然不同的材料，如果是正規鑒定機構得出的結論，所以可能你買的東西不是真正的壽山石真正的壽山石2017-05-231個回答
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答： 鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標準.1812年由德國礦物學家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金2017-05-231個回答
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答： （1）：2.2g（2）、（3）：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231個回答
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答： 所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為（m1+m2-m3)*11/，稱取質量為m31、待到反應截止;（25*m1）、向石灰石中導入足夠的HCl溶液m2；3、根據化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231個回答
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答： 碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳2017-05-231個回答
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答： （1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應速率，使反應更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231個回答
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答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs2017-05-231個回答
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答： 通常為白色，成分為二氧化硅(SiO2)。云母顏色隨化學成分的變化而異。石膏是單斜晶系礦物，白色或無色，主要隨Fe含量的增多而變深、無色，主要化學成分是硫酸鈣、淺黃，無色透明晶體稱為透石膏，有時因含雜質而成灰、淺褐等色石英是一種氧化2017-05-231個回答
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答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉2017-05-231個回答
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答： 高級白干涉色往往是混合的灰白色,并帶珍珠色彩,但要確定為高級白干涉色應作如下操作.A置白云石于視域中心,推入上偏光鏡.B旋轉物臺使其消光,再轉物臺45度觀察干涉色特征.C插入云母板或石膏板,干涉色無明顯變化,此即為高級白,否則為一2017-05-231個回答
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答： （1）比較第三次和第四次的數據可知：樣品中雜質的質量為0.6g；（2）比較第一次和第三次的數據可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質量為0.6g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應，消2017-05-231個回答
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