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（2005?宜昌）小蓉同學為測不定期其碳酸鈣的含量標注是否屬實（數據如圖），她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2求出：（1）生成二氧化碳的質量．（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

答：（1）根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g（2）設要生成2.2g二氧化碳需參加反應的氯化氫質量為X則：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

2017-05-231個回答

1.云母粉化妝品對身體有影響嗎？

答：化妝品對身體有影響。無論是哪種化妝品對身體都有影響。化妝品產生的不良反映有哪些主要問題？答：這種不良反應，可以出現幾種類型。第一，有些化妝品里邊有些有害的東西，會引起刺激反應，表現為皮膚發紅，燒灼不適感；第二，過敏反應，這種反映就

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

幫忙看看這塊青金石牌子是老的嗎？

答：市場上常見不法商人，冒充老的珍品，拿著這樣的，高價銷售，千萬要注意您的問題；是典型的現代的仿古工藝品，這塊青金石牌子不是老的

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

1.云母粉化妝品對身體有影響嗎？

答：化妝品對身體有影響。無論是哪種化妝品對身體都有影響。化妝品產生的不良反映有哪些主要問題？答：這種不良反應，可以出現幾種類型。第一，有些化妝品里邊有些有害的東西，會引起刺激反應，表現為皮膚發紅，燒灼不適感；第二，過敏反應，這種反映就

2017-05-231個回答

云母在化妝品中主要用途是什么？

答：云母會讓臉上有閃閃發光云母是一種造巖礦物，呈現六方形的片狀晶形。主要造巖礦物之一。特性是絕緣、耐高溫、工業上用得最多的是絹云母，廣泛的應用于涂料、油漆、電絕緣等行業。云母是云母族礦物的統稱，是鉀、鋁、鎂、鐵、鋰等金屬的鋁硅酸鹽，都

2017-05-231個回答

云母粉在化妝品中的應用有哪些？有什么突出的作用和效果呢？拜托各位了3Q

答：云母粉在化妝品方面主要有以下幾個方面的優點：（1）濕法云母具有很好的化學穩定性，濕法云母顆粒細、耐酸堿、耐老化,對紫外線有較好的屏蔽功能。經濕法提純后，其白度、遮蓋力、光澤度、滑膩感、分散性、附著力等都有較大的提高，能與水、甘油均

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO2（其粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③（1）粉煤灰中鋁的質量分數為______%，根據SiO2與純堿反應的化學方程式，書寫氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑．（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3______mol，共消耗Na2CO3______mol（得到的固體中無SiO2）．（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2______mol．

答：（1）粉煤灰中鋁的質量分數為42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%，氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAl

2017-05-231個回答

鉛鋅礦鉛3%,鋅5%左右,不含磁,沒有氧化,為什么選出的鉛精礦里鋅的富含高達15-20%

答： .沒抑制好,硫酸鋅在PH值越高的礦漿中,抑制效果明顯.如果用石灰+ZnSO4效果不明顯的話,可以試下ZnSO4+NaCO3.現在把硫酸鋅的作用機理和你說下,你就明白了.當使用硫酸鋅—熟石灰時,PH&#

2017-05-231個回答

銻礦石中鉛汞超標怎么處理?如題~超標的銻礦需要弄什么選礦配套設施嗎?還是采集時候有什么限制?國家對于這一塊鉛汞超標礦石開采有什么特殊故要求嗎?

答： [HT20822-0029-0003]濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質制備工業純硫化銻的工藝本發明公開了一種濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質制備工業純硫化銻的工藝,它利用銻礦物在硫化堿和氫氧化強堿或其混合堿溶液中的溶解

2017-05-231個回答

含fe2o3為70%的赤鐵礦中(雜志中不含鐵原宿),鐵元素的質量分數是多少?

答：氧化鐵中鐵元素物質的量為【（56x2）/（56x2+16x3）】100%=70%，所以鐵礦中鐵元素的質量分數為70%x70%=49%

2017-05-231個回答

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10.0%的鹽酸加到10.0g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示．（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10.0g水垢，至少需要質量分數為10.0%的鹽酸的質量是______．（結果保留一位小數）

答：（1）根據產生CO2氣體的情況圖，可得知碳酸鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣,其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43．4％,還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和純堿在高溫下燒結,可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小組欲使用1kg該粉煤灰來生產氯化鋁,需消耗質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的體積為______L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231個回答

某物質可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現進行如下實驗：（1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．（2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體．根據以上實驗推斷：該固體一定含有______，一定不含有______，可能含有______．

答：（1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，即二氧化碳，原物質可以是碳和氧化鐵或是碳和氧化銅的混合物，還可以含有碳酸鈣；（2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，則一定不會有金屬銅，同時產

2017-05-231個回答

化妝品為什么要用濕法云母粉？

答：具有人工合成的有機抗紫外劑所不具備的優勢，手感非常滑爽，無毒無害，改善皮膚的保濕，厚度通常僅有數十納米（理論極限厚度約1納米）、濕法剝片、增亮劑。（6）云母晶片能屏蔽紫外線和紅外線。由于產品純度高，具有極高的化學穩定性，皮膚感覺舒

2017-05-231個回答

海康錄像機用其他牌子攝像頭怎么啟用螢視云

答：注冊用戶名并登陸1、用電腦進入螢石云官網、貓等上網設備，點擊“其他”可進入局域網掃描或輸入序列號的方式添加設備、將攝像頭和錄像機都接到交換機上。4，交換機連接路由器、將攝像頭和硬盤錄像機都放在同一個房間。3，在錄像機中將攝像頭搜索

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有．由上述分析

2017-05-231個回答

冬奧會比賽用冰壺如圖所示，它是由蘇格蘭不含云母的花崗巖石鑿磨制成，質量約為21kg，體積為7×10-3m3，與水平地面的接觸面積為0.04m2．如果它的手柄部分忽略不計，求：（1）這種花崗巖石的密度ρ．（2）冰壺的重力大小G．（g=10N/kg）（3）冰壺對水平地面的壓強p．

答：（1）ρ石=m石V石=21kg7×103m3=3×103kg/m3．答：這種花崗巖石的密度為3×103kg/m3．（2）冰壺的重力G=mg=21kg×10N/kg=210N．答：冰壺的重力為210N．（3）冰壺對水平地面的壓強P=

2017-05-231個回答

化妝品云母粉主要什么作用？

答：云母粉在化妝品方面主要有以下幾個方面的作用：（1）具有很好的化學穩定性，云母顆粒細、耐酸堿、耐老化，對紫外線有較好的屏蔽功能。（2）為天然礦產品，具有極高的化學穩定性，屬完全惰性物質，故安全、無毒、無害，適合化妝品的要求。（3）能

2017-05-231個回答

云母粉在化妝品的作用有哪些？

答：膏霜、附著力等都有較大的提高。（5）水分無法穿透云母晶片，是高級美容化妝品的上等原料及化妝品粉底首選材料，濕法云母顆粒細。由于它是純天然的，具有極高的化學穩定性：（1）濕法云母具有很好的化學穩定性，能與水云母粉在化妝品方面主要有以

2017-05-231個回答

鈣片哪個牌子好

答：你還可以多攝取一些乳酸，正確的補充鈣能讓你長高。2，也不利于充分吸收，也沒用，適當的攝入鈣片.3%存在于骨骼和牙齒中。這樣。什么作用呢，就是因為牛奶喝得太少了，對于長高有一定的研究，少吃少排。藥補不如食補，我并不了解什么方法可以幫

2017-05-231個回答

化妝品為什么要用濕法云母粉？

答：具有人工合成的有機抗紫外劑所不具備的優勢，手感非常滑爽，無毒無害，改善皮膚的保濕，厚度通常僅有數十納米（理論極限厚度約1納米）、濕法剝片、增亮劑。（6）云母晶片能屏蔽紫外線和紅外線。由于產品純度高，具有極高的化學穩定性，皮膚感覺舒

2017-05-231個回答

銻礦石中鉛汞超標怎么處理?如題~超標的銻礦需要弄什么選礦配套設施嗎?還是采集時候有什么限制?國家對于這一塊鉛汞超標礦石開采有什么特殊故要求嗎?

答： [HT20822-0029-0003]濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質制備工業純硫化銻的工藝本發明公開了一種濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質制備工業純硫化銻的工藝,它利用銻礦物在硫化堿和氫氧化強堿或其混合堿溶液中的溶解

2017-05-231個回答

化妝品中加入云母的作用是什么呢？

答：常被用來代替珠光顏料添入口紅。現在我們生活中最常用到的是白云母，用來制造窗戶.就是一種礦物質.，片層之間結合的并不牢固，意為絲綢.有也不是云母的錯不過現在的過敏癥啊。在俄羅斯.會對石頭過敏的也未必沒有.。絹云母在彩妝中用途很廣泛、

2017-05-231個回答

什么礦物含二氧化硅和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH范圍為______．有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

絲光絹云母粉是什么啊？有什么作用啊？化妝品上用珠光云母粉好，還是絲光云母粉好呢？

答：富有質感的絲絹光澤，其細鱗片狀薄層結構具有柔軟滑爽的特性，外觀呈半透明，是高級美容化妝品的優質粉體原料。海納百川揚帆遠航深圳海揚粉體專業供應一個做的專業的公司不好找、平滑，不僅能防御紫外線。尤其具有獨特的高徑厚比結構和絕佳的紫外屏

2017-05-231個回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質），一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？（寫出計算過程）（2）實際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實際反應生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設10g碳酸鈣全部分解可產生氧化鈣的質量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個回答

如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方?如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方程式：③______，⑤______．（2）寫出反應④的離子方程式______．（3）SO2的催化氧化是硫酸工業的主要反應．現有標準狀況下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化成SO3，若SO2轉化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應的熱化學方程式為：______．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數如表所示，則SO2的轉化率為______．成分催化氧化前催化氧化后O211%未測定SO27%未測定N282%84%SO3--7%

答：圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去，黃鐵礦在空氣中煅燒生成C為SO2，C與氯水反應生成D為H2SO4，濃硫酸與碳反應可以生成SO2，黃鐵礦隔絕空氣加熱生成A與B，應發生分解反應，A能與稀硫酸反應生成E與

2017-05-231個回答

某鈣片主要成分是碳酸鈣．為測定其含鈣量，取10片鈣片放入已稱量的含足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量，記錄數據如下：（其他成分不含鈣元素，且不與鹽酸反應） 反應前燒杯+稀鹽酸總質量10片鈣片的總質量  反應后燒杯+剩余物的總質量 85g 8g 89.7g（1）計算10片鈣片和稀鹽酸反應產生的二氧化碳的質量．（2）計算10片鈣片中含有的碳酸鈣的質量．（3）計算每片鈣片中含鈣元素的質量．

答：（1）生成二氧化碳氣體的質量為：85g+8g-89.7g=3.3g，（2）設10片鈣片含碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   &nb

2017-05-231個回答

冬奧會比賽用冰壺如圖所示，它是由蘇格蘭不含云母的花崗巖石鑿磨制成，質量約為21kg，體積為7×10-3m3，與水平地面的接觸面積為0.04m2．如果它的手柄部分忽略不計，求：（1）這種花崗巖石的密度ρ．（2）冰壺的重力大小G．（g=10N/kg）（3）冰壺對水平地面的壓強p．

答：（1）ρ石=m石V石=21kg7×103m3=3×103kg/m3．答：這種花崗巖石的密度為3×103kg/m3．（2）冰壺的重力G=mg=21kg×10N/kg=210N．答：冰壺的重力為210N．（3）冰壺對水平地面的壓強P=

2017-05-231個回答

化妝品云母粉主要什么作用？

答：云母粉在化妝品方面主要有以下幾個方面的作用：（1）具有很好的化學穩定性，云母顆粒細、耐酸堿、耐老化，對紫外線有較好的屏蔽功能。（2）為天然礦產品，具有極高的化學穩定性，屬完全惰性物質，故安全、無毒、無害，適合化妝品的要求。（3）能

2017-05-231個回答

某物質中可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現進行如下實驗：①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃氣體，所發生的反應都是初中化學中已學習過的．由此推斷：（1）該物質中一定不含______；（2）該物質中一定含有______．實驗①中肯定發生的化學反應是（寫化學方程式）2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑．（3）該物質中可能含有______，為確證它的存在，可采用的方法是______．該方法所依據的化學原理是（寫化學方程式）______．

答： ①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；說明有二氧化碳氣體產生，能產生二氧化碳的反應有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；②把足量稀鹽酸滴...

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

答：（1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

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