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本人有重晶石礦山一座儲(chǔ)存量30萬(wàn)噸，請(qǐng)問那里能找到合作伙伴?

答：你好，我有意向合作開發(fā)，礦位置在哪里

2017-05-231個(gè)回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：______（至少寫2點(diǎn)）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個(gè)回答

肉眼區(qū)別方解石,白云石,鉀長(zhǎng)石,重晶石,螢石,石英

答：螢石：自然界中的螢石常顯鮮艷的顏色；石英為半透明或不透明的晶體，一般乳白色，質(zhì)地堅(jiān)硬；重晶石：白色斜方晶體；鉀長(zhǎng)石：通常呈肉紅色、呈白色或灰色；白云石：三方晶系，晶體呈菱面體，晶面常彎曲成馬鞍狀，聚片雙晶常見.集合體通常呈粒狀，純

2017-05-231個(gè)回答

尋求重晶石礦，螢石礦銷路

答：礦山在哪里

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請(qǐng)回答：（1）C（s）和O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______．（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______．②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達(dá)到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1③

2017-05-231個(gè)回答

重晶石325目4.0比重的多少錢一噸

答： 265.經(jīng)過選礦雜質(zhì)含量低，白度高才行。

2017-05-231個(gè)回答

重晶石微粉磨磨重晶石微粉325-3000目的應(yīng)用價(jià)值體現(xiàn)在哪里?

答： 325-2500目重晶石粉在油礦工業(yè)中的應(yīng)用價(jià)值：在一些油井、氣井鉆探時(shí),一般使用的鉆井泥漿、粘土比重為2.5左右,水的比重為1,因此泥漿比重較低,有時(shí)泥漿重量不能與地下油、氣壓力平衡,則造成井噴事故.在地下壓力較高

2017-05-231個(gè)回答

普通重晶石汞超標(biāo)是什么?汞超標(biāo)3好,還是汞超標(biāo)6好.重晶石比重4.3汞超標(biāo)3這個(gè)原礦是什么價(jià)錢?

答：普通重晶石汞超標(biāo)是指汞的含量達(dá)到1mg/1000g之上當(dāng)然是汞超標(biāo)6好

2017-05-231個(gè)回答

實(shí)驗(yàn)室需要構(gòu)建一套小型膨脹蛭石制作設(shè)備，有相關(guān)技術(shù)的可以電話聯(lián)系13022192317

[我來(lái)回答]

重晶石粉比重4.3白度90硫酸鋇95%價(jià)格多少

答： 3100元/噸左右。

2017-05-231個(gè)回答

花崗巖是有那3種礦物組成的？花崗巖是一種巖石，但它是有3種礦物組成的，請(qǐng)問大家是由那3種礦物組成的？

答：花崗巖是以石英、堿性長(zhǎng)石和斜長(zhǎng)石為主要礦物組成的酸性侵入巖。

2017-05-231個(gè)回答

螢石的英文是什么？

答： Fluorite

2017-05-231個(gè)回答

螢石礦重晶石分選用螺旋分選機(jī)可以嗎

答：珠海大航，要選擇高精度的才可以保證精準(zhǔn)度，國(guó)內(nèi)高精度比較穩(wěn)定的，如，分選機(jī)的發(fā)明企業(yè)可以的。但是海參比較小

2017-05-231個(gè)回答

請(qǐng)問重晶石原石比重4.2，含硫酸鋇》92%，莫氏硬度3的價(jià)格是多少？在湖南周邊哪地方有？謝謝！

答：制藥廠的硫酸鋇感興趣嗎？在湖南常德

2017-05-231個(gè)回答

國(guó)內(nèi)有獎(jiǎng)螢石和重晶石分開的技術(shù)嗎

答：石和重晶石是可以用幾種選礦的方法分開的。分離的要求越高，選礦成本也越高，選礦工藝也不一樣

2017-05-231個(gè)回答

你好,我在一個(gè)山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一個(gè)重晶石礦,但不確定其開采價(jià)值,請(qǐng)指教一下.我檢測(cè)的結(jié)果是Ba含量40%,S含量9.54%,Si含量8.18%,O--36.2%,C--4.13%,Ti---0.135%,Sr--0.482%.

答：看你這樣子是直接拿了塊重晶石回去化驗(yàn)的啊,取樣要考慮不能分采的夾石.現(xiàn)在開礦好像要求比較嚴(yán)格,需要先跟地質(zhì)隊(duì)合作申請(qǐng)?zhí)降V權(quán)探礦提交地質(zhì)報(bào)告然后才能申請(qǐng)采礦.

2017-05-231個(gè)回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（3）為檢測(cè)煅燒時(shí)產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c(SO42－)起始≈0平衡時(shí)，K=4.0x10－2，求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計(jì)算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個(gè)回答

請(qǐng)問對(duì)于螢石礦石的浮選方法有幾種？

答：礦山，浮螢石時(shí)、偏磷酸鈉，我們旗下產(chǎn)品都是經(jīng)過技術(shù)團(tuán)隊(duì)多年精心研制。浮選機(jī)浮選螢石時(shí)，廣泛應(yīng)用于冶金。一般先將螢石和重晶石混占浮選、螢石和重晶石的分選、含有硫化礦的螢石礦，用油浮螢石,提供周到服務(wù)，烴基硫酸酯、石灰石。如果浮硫化礦

2017-05-231個(gè)回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動(dòng)小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素化合價(jià)降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中

2017-05-231個(gè)回答

（2013?梅州一模）工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______．a(chǎn)．加入過量的炭，同時(shí)通入空氣   b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______（要有計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

答：（1）BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時(shí)通入空氣  b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分?jǐn)嚢瑁o置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個(gè)回答

重晶石，比重4.3白度80左右，硫酸鋇97的多少一噸

答：這種品位的在中東部應(yīng)該是沒貨的，你可以搜一下云貴那邊的廠家，或許能有

2017-05-231個(gè)回答

陜西重晶石比重3.7鋇含量85%白度80這種原礦的市場(chǎng)價(jià)格是多少重晶石產(chǎn)地對(duì)品質(zhì)有何影響?鉆井級(jí)重晶石比重必須大于4.2么,為什么?鉆井級(jí)的原礦和粉體現(xiàn)在什么行情?

答：首先,鉆井要求是比重4.2或者以上,因?yàn)楸戎卦酱?對(duì)鉆頭的磨損越小,其實(shí)3.8以上就可以的,現(xiàn)在鉆井級(jí)別的價(jià)格大概在260-330左右,這個(gè)根據(jù)產(chǎn)品不同價(jià)格不同~

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42-，要檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程

2017-05-231個(gè)回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個(gè)回答

PCBN刀具的生產(chǎn)流程

答：（1）原材料的處理由于CBN微粉中殘留有WBN、HBN、葉蠟石、石墨、鎂、鐵等雜質(zhì)；另外它和結(jié)合劑粉末中均含有吸附氧、水汽等，對(duì)燒結(jié)不利。因此原材料的凈化處理方法是確保合成聚晶性能的重要環(huán)節(jié)之一。研制時(shí)我們采用下列方法對(duì)CBN微粉

2017-05-231個(gè)回答

本人有重晶石礦山一座儲(chǔ)存量30萬(wàn)噸，請(qǐng)問那里能找到合作伙伴?

答：你好，我有意向合作開發(fā)，礦位置在哪里

2017-05-231個(gè)回答

重晶石4·3的比重。90的白度云南省昆明什么價(jià)格

答： 2000元/噸左右。

2017-05-231個(gè)回答

重晶石石英螢石沸石膨潤(rùn)土硅灰石滑石石墨硫礦石棉蛭石發(fā)票

答：后面是重點(diǎn)

2017-05-231個(gè)回答

我有大量重晶石，重晶石粉，怎么銷售？QQ578324912

答：請(qǐng)問比重是多少？?jī)r(jià)格是多少？貨在哪里

2017-05-231個(gè)回答

水泥砂漿需要測(cè)哪幾天強(qiáng)度，我做的是重晶石防輻射砂漿，我想測(cè)試3天，7天，28天的強(qiáng)度可以么？

答： 3天、7天和28天，三個(gè)都測(cè)也可以。

2017-05-231個(gè)回答

如何判斷重晶石（BASO4)和毒重石（BACO4)礦

答：拿相同的石頭相互碰撞，有臭雞蛋氣味的是重晶石，沒味的是毒重石

2017-05-231個(gè)回答

一個(gè)足療女人35歲在想什么

答：生理需要

2017-05-231個(gè)回答

現(xiàn)有一批比重4.3的重晶石普礦，問一下今年值多少錢1噸。地址在云南昆明可長(zhǎng)年供貨

答：不值錢

2017-05-231個(gè)回答

國(guó)際上1袋（sack）水泥或重晶石是多少千克

答： 50kg正負(fù)1kg

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨．這說(shuō)明剛玉具有很高的______．（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是______，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______．有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應(yīng)的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方

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