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欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：方案一：①稱取石灰石樣品質量12.5g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量為6.9g；④計算．方案二：①稱取石灰石樣品質量12.5g（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應）；②向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應；③稱得燒杯內物質的質量變為108.1g；④計算．請回答下列有關問題：（1）你認為上述方案中，切實可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______．（2）求方案二樣品反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

答：（1）上述方案中，切實可行的是方案二，不選用另一方案的原因是：酒精燈不能提供碳酸鈣分解所需要的溫度，因為碳酸鈣只有在高溫條件下才能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳．故填：二；碳酸鈣在高溫條件下才能夠分解，而酒精燈不能夠提供高溫條件．（2

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內只涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

初三（2）班同學為了探究某氧化鈣（CaO）樣品中混有碳酸鈣（CaCO3）雜質．現取樣品6.6g，經高溫灼熱至碳酸鈣完全分解（CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑），稱得殘留固體的質量為6.16g（反應后殘留固體在干燥器內冷卻至室溫后再稱量）．求：（1）樣品中碳酸鈣的質量；______（2）樣品中氧化鈣的質量分數；______（3）樣品中鈣元素的質量分數．______．

答：根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳質量是：6.6g-6.16g=0.44g，設生成0.44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x，CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100  &n

2017-05-231個回答

已知：Ca（HCO3）2△.CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質量的Ca（HCO3）2受熱過程...已知：Ca（HCO3 ）2  △  . CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDA．AB．BC．CD．D

答： A、加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質量減少，當碳酸氫鈣完全反應后，質量不再變化，故A正確；B、化學反應前后，碳元素的質量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，碳酸鈣的質量分數增大，但

2017-05-231個回答

某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究．【提出問題】加熱后剩余固體的成某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究．【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？【猜想與探究】猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為______．做出該猜想的依據是（用化學方程式表示）CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑，驗證該猜想的方案為______．猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為______．驗證該猜想的方案如下表所示：實驗步驟實驗現象結論步驟A將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．底部有大量白色不溶物剩余固體中含有碳酸鈣步驟B取上層清液，滴加無色酚酞試液．變紅剩余固體中含有______【反思與評價】你認為“猜想二”的驗證方案______（填“存在”或“不存在”）問題，理由是______．

答：猜想一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩余的固體時氧化鈣，要證明全部分解，則需要證明剩余的固體中不含有碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，故可以采用加入鹽酸，觀察到沒有氣體產生，證明猜想一正確，故填：氧化

2017-05-231個回答

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是A．此法的優點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應

答： D

2017-05-231個回答

一個碳酸鈣微粒是由什么構成的,碳酸鈣是晶體還是非晶體.如果是離子構成，那么碳酸鈣就可以成為熔融態，也就是說，它有熔點。但是碳酸鈣不是受熱易分解嗎？我剛完成了受教育的義務，請各位盡量解釋的通俗一些，

答：碳酸根離子和鈣離子構成的要想融化必須斷裂離子鍵,而分解的話斷裂的是碳酸根中的共價鍵,在物理性質上所給出的數據時理論計算出來的,而不是實際測定出來的.碳酸根是在高溫的條件下才分解的,所以先要融化才分解,熔點應低于它的分解溫度.

2017-05-231個回答

碳酸鈣受熱分解是吸熱反應還是放熱反應

答：吸熱反應。

2017-05-231個回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩余固體質量為5gD．剩余碳酸鈣質量為8g

答：由于0.1mol碳酸鈣的質量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質量為10g×40100=4g；則反應后固體的質量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質量是10g-8g=2g；設生成氧化鈣的質量是xCaCO3

2017-05-231個回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體．兩研究性學習小組的同學為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究．【提出問題】白色固體的成分是什么？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實驗驗證】（請你寫出實驗的步驟和現象）______．【實驗結論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設計方案】取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進一步研究碳酸鈣分解的質量分數，設計了如下的實驗方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產生的氣體經除雜、______后，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水后測所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231個回答

取10g碳酸鈣與溶質質量分數為10%的稀鹽酸反應，恰好完全反應時得到溶液的質量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應，恰好完全反應時得到溶液的質量為bg，則a與b的大小關系為（）A．a=bB．a＞bC．a＜bD．不能確定

答：碳酸鈣加入稀鹽酸后，溶液質量凈增重為CaO的質量，因為CO2變成氣體進入空氣中，10g碳酸鈣煅燒后產生的CaO和前者凈增重的CaO質量相等，因此后者消耗的鹽酸和前者消耗的鹽酸相等，根據反應后溶液質量=鹽酸質量+凈增重質量得

2017-05-231個回答

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？（2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？

答：（1）設生成氧化鈣的質量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100        5610g &

2017-05-231個回答

為什么高溫下碳酸鈣分解屬于自發反應

答：碳酸鈣受熱分解是吸熱反應；第一他是分解反應（大部分分解反應都是吸熱反應）；第二反應的體系熵值是增大的，若是體系放熱，那么碳酸鈣將無法穩定存在，而事實上它是相對較穩定的.在給定的條件下，無需外界幫助，一經引發即能自動進

2017-05-231個回答

螢石作為助熔劑的助熔原理是什么?請問各位高工：在玻璃熔制過程中,若以螢石作為助熔劑,其助熔的原理是什么?發生了什么化學反應?螢石中的氟化鈣被分解成了什么?排放出的氟化物是什么物質?在這個過程中,螢石中的氟是不是全部排放掉了?有沒有一部分氟進入到玻璃組分中?能給個反應方程式嗎?求各位高工大俠相助,懸賞最多100分,最佳答案必定追加100分,

答：玻璃熔制主要物質是沙子（主要成分是二氧化硅）、純堿,然后是一些輔助劑.據CRC物化手冊查得各物質熔點如下：二氧化硅：2950碳酸鈣：1330硅酸鈣：1540螢石：1418碳酸鈉：856氟化鈉：996硅酸鈉：1089另外,我查資料得

2017-05-231個回答

十個級別的標準硬度礦物，按照礦物硬度相對大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、螢石、磷灰石、正長石、（  ）、黃玉、剛玉、金剛石。其中括號內應填寫的礦物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A

2017-05-231個回答

楊陽同學為了測定漢白玉（主要成分是碳酸鈣）中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱，冷卻，稱量，記錄數據如表（雜質不參與反應）：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體（g）4.253.953.353.35已知碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，問：（1）第幾次反應時碳酸鈣完全反應．（2）求完全反應后生成二氧化碳的質量．（3）求漢白玉中碳酸鈣的質量分數．

答：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明，第三次反應已是完全反應．答案：第三次；（2）完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.55g-3.35g=2.2g．故答案為：2.2g；（3）設5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量

2017-05-231個回答

初中化學中通入氧氣,能影響碳酸鈣分解的原因

答：由于反應有二氧化碳氣體放出,當通入氧氣時,增大了反應體系的壓強,使二氧化碳不宜排出,影響碳酸鈣的分解.

2017-05-231個回答

碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水?碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會發生反應，化學方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同學提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號）______A．+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生復分解反應；B．+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發生復雜的氧化反應（2）小亮同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發），觀察到天平的指針會______（填“偏左”、“偏右”、“不發生偏轉”之一）；另外，放置過程中還可觀察到的一項實驗現象為______．（3）待上述燒杯中物質的質量不發生變化時，向燒杯中加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應，求反應后所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.01g）

答：（1）復分解反應前后元素化合價不變，所以+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發生復分解反應生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯，+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發生復雜的氧化反應，是鐵

2017-05-231個回答

碳酸鈣分解反應相數是多少?不是只有固態碳酸鈣和氧化鈣、氣態二氧化碳嗎?明明是兩相,為什么課本說是三相?這是什么情況?

答：沒有錯是三相沒有反應完全的固態碳酸鈣和氧化鈣是固態的兩相.還有氣態的二氧化碳.

2017-05-231個回答

碳酸鈣在多少溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳

答：而在1000℃的溫度條件下，在900℃的溫度條件下.Muller等人的研究，達到80%只需1，水泥生料中碳酸鈣分解率達到80%需要136s一般來說700度以上就能分解，達到80%需要4s.1s，在720℃的溫度條件下。根據A。溫度

2017-05-231個回答

取0.1mol碳酸鈣高溫分解，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．則下列判斷正確的是（）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化鈣C．剩余固體質量為5gD．剩余碳酸鈣質量為8g

答：由于0.1mol碳酸鈣的質量是0.1mol×100g/mol=10g，所以鈣元素的質量為10g×40100=4g；則反應后固體的質量為：4g50%=8g，所以生成的二氧化碳質量是10g-8g=2g；設生成氧化鈣的質量是xCaCO3

2017-05-231個回答

木炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣全部分解，木炭完全氧化．如果生成的二氧化碳總質量等于混合物的總質量，則混合物中木炭的質量百分比含量為（）A．82.6%B．54.3%C．21.5%D．17.4%

答：假設混合物的總質量為m，混合物中木炭的質量為x，木炭完全氧化生成二氧化碳的質量為y則混合物中碳酸鈣的質量為m-x，碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的質量為m-y．CaCO3 高溫 . CaO+CO2

2017-05-231個回答

（2014?黃浦區一模）煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3含量．如圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖．（假設雜質受熱不分解）．（寫出計算過程）①寫出石灰石分解的化學方程式CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．②該石灰石中CaCO3的物質的量是______mol．③該石灰石中CaCO3質量分數是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs

2017-05-231個回答

鎢精礦的分解方法

[我來回答]

某氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物中鈣元素的質量分數為50%，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為56g．則生成CO2的質量為（）A．24 gB．36 gC．80gD．120 g

答： 56gCaO含鈣元素的質量=56g×4056=40g，反應前混合物中鈣元素的質量也為40g，原固體混合物的質量：40g÷50%=80g，故產生的二氧化碳質量：80g-56g=24g．故選A．

2017-05-231個回答

在word文檔中怎樣輸入碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的化學式

答：點擊插入選擇對象,再選擇公式,從里面選擇有箭頭、下標、符號.可以的,我剛試過

2017-05-231個回答

caco3的分解反應是放熱還是吸熱

答：吸熱反應

2017-05-231個回答

鋅礦含金如何分解

答：銀量的方法7、一種粗金提純的方法8、一種以氰化提金廢渣再提金的工藝方法16、滲濾氰化提金的快速浸出附加裝置4、一種從含金銀物料中分析金、從含金物中無氰浸提金的方法19、從貧金液、廢金液中提取金的液膜及工藝11、銀精礦中提出金.、從

2017-05-231個回答

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，廠化驗室技術員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數據如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳                      ；（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量．

答：（1）4.4  （2）設碳酸鈣的質量分數為x    CaCO3CaO+CO2↑      100&nb

2017-05-231個回答

磷灰石的簡介

答：磷灰石，可分為以下亞種：氟磷灰石、氯磷灰石、羥磷灰石、碳磷灰石；無雜質者為無色透明，但常呈淺綠色、黃綠色、褐紅色、淺紫色，沉積巖中形成的磷灰石因含有有機質染成深灰至黑色；玻璃光澤，斷口呈油脂光澤；解理{0001}不發育；斷口不平坦

2017-05-231個回答

下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO高溫.2Fe+下列過程及相應的化學方程式，反應基本類型都正確的是（）A．赤鐵礦冶煉生鐵：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2 置換反應B．石灰水檢驗二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 復分解反應C．電解水測定水的組成：2H2O═2H2↑+O2↑ 分解反應D．一氧化碳作燃料：2CO+O2 點燃 . 2CO2 化合反應

答： A、該化學方程式書寫完全正確；但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．B、該化學方程式中CaCO3后面沒有標注↓，正確的化學方程式應為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項錯誤．C、該

2017-05-231個回答

碳酸鈣受熱分解方程式。

答：一個caco3分解成一個cao和一個co2

2017-05-231個回答

十個級別的標準硬度礦物，按照礦物硬度相對大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、螢石、磷灰石、正長石、（  ）、黃玉、剛玉、金剛石。其中括號內應填寫的礦物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A

2017-05-231個回答

碳酸鈣受熱分解加壓后平衡常數為什么不變

答：  .6 -604.4求298K時分解反應的K和分解壓;  .5-1128。在石灰窯中欲使CaCO3（s）以一定的速度分解.8 -635？（假設此反應的  &nb

2017-05-231個回答

碳酸鈣的分解溫度是多少.

答：碳酸鈣在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳，化學反應分子式為：高溫CaCO3===CaO+CO2↑碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一種化合物，化學式是

2017-05-231個回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質），一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？（寫出計算過程）（2）實際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實際反應生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設10g碳酸鈣全部分解可產生氧化鈣的質量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個回答

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