精精国产XXXX视频在线播放,国产乱子伦精品无码码专区,国偷自产av一区二区三区

（2010?四川）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______、______．（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解．水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放．（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料______kg．

答：（1）依據(jù)酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個(gè)回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過(guò)程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：______（至少寫2點(diǎn)）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個(gè)回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過(guò)程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：______（至少寫2點(diǎn)）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個(gè)回答

珍珠巖防火門芯板有什么統(tǒng)一的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)嗎？比如說(shuō)A類防火門里的珍珠巖門芯板必須滿足那些指標(biāo)。

答： 0.1.2、規(guī)定：防火門的甲乙丙的耐火極限依次為：1.5、0.6小時(shí)。這就是門芯板的防火能力指標(biāo)GB50016-2006《建筑設(shè)計(jì)防火規(guī)范》，7.9

2017-05-231個(gè)回答

（14分）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。（1）碳還原法（14分）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。（1）碳還原法制備。①已知：SrSO4(s)+4C(s)4CO(g)+SrS(s)  △H=+akJ·mol-1     SrSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+SrS(s)  △H=+bkJ·mol-1     則：反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=___________kJ·mol-1。②SrS是強(qiáng)堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。③水解所得Sr(OH)2與NH4HCO3按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO3，則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。（2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：____________。②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時(shí)，混合液中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

答：（1）① （2分）  ②2SrS+2H2OSr(OH)2+Sr(HS)2（3分）③Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3+H2O+NH3·H2O（3分）（2

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過(guò)程進(jìn)行了工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過(guò)程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42-，要檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程

2017-05-231個(gè)回答

油價(jià)繼續(xù)下跌將影響頁(yè)巖油的開采，從而影響美國(guó)能源自給自足的計(jì)劃，但這涉及到一個(gè)國(guó)家的命脈，如果油

答：省錢啊;桶如今的低油價(jià)，自己的頁(yè)巖油可以以后油價(jià)高了的時(shí)候再用，美國(guó)可以大量低價(jià)進(jìn)口;桶常規(guī)油。油價(jià)低。祝好，沙特的成本只有10美元/，據(jù)稱成本為40-60美元/頁(yè)巖油成本可比一般石油成本高，打擊了很多高成本的油企

2017-05-231個(gè)回答

某物質(zhì)中可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)校瑲埓婀腆w全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，所發(fā)生的反應(yīng)都是初中化學(xué)中已學(xué)習(xí)過(guò)的．由此推斷：（1）該物質(zhì)中一定不含______；（2）該物質(zhì)中一定含有______．實(shí)驗(yàn)①中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式）2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑．（3）該物質(zhì)中可能含有______，為確證它的存在，可采用的方法是______．該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（寫化學(xué)方程式）______．

答： ①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，能產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；②把足量稀鹽酸滴...

2017-05-231個(gè)回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計(jì)量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計(jì)量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團(tuán)．將球團(tuán)裝入還原罐中，加熱到1200℃，內(nèi)部抽真空至13.3Pa或更高，則產(chǎn)生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結(jié)晶鎂，亦稱粗鎂．再經(jīng)熔劑精煉，產(chǎn)生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產(chǎn)工序（1）白云石煅燒：將白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計(jì)量配料、粉磨，然后壓制成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時(shí)，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．（注：白云石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中煅燒產(chǎn)生的______是侯德榜制堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環(huán)保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經(jīng)酸洗干燥過(guò)的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質(zhì)可能是______（填元素符號(hào)）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質(zhì)，則鎂中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優(yōu)點(diǎn)，但是它也有一定的缺點(diǎn)，試舉出皮江法煉鎂一個(gè)缺點(diǎn)______．

答：（1）白云石化學(xué)式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與硅反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個(gè)回答

為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取20g此樣品，將80g的稀鹽酸分四次加入樣品使之充分反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），每次用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表．（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）次  數(shù)一二三四加入鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g151055計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）20g此樣品與足量鹽酸反應(yīng)最多生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答：（1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，樣品中含有5g雜質(zhì)，所以碳酸鈣質(zhì)量為15g，所以碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1520×100%=75%

2017-05-231個(gè)回答

云母板hp-5\hp-8j是什么意思

答：在耐高溫絕緣材料中，甚至無(wú)煙無(wú)味，在加熱時(shí)發(fā)煙少且異味小。優(yōu)良的耐高溫絕緣性能。該產(chǎn)品呈金色，普通產(chǎn)品的耐電壓擊穿指標(biāo)就高達(dá)20KV/，耐溫等級(jí)，該產(chǎn)品抗彎強(qiáng)度高，間歇使用條件下耐溫1050℃，間歇使用條件下耐溫850℃，該產(chǎn)品不

2017-05-231個(gè)回答

個(gè)位大大。電容容量為103J云母電容是多少uF啊？100

答： 103J=10000pF=10nF=0.01uF

2017-05-231個(gè)回答

我國(guó)儲(chǔ)量不足的礦產(chǎn)是（）A.稀土礦B.鎢礦C.金剛石D.煤

答：我國(guó)短缺的礦產(chǎn)有鉻、鉑、金剛石等．故選：C．

2017-05-231個(gè)回答

JCT441-2009里面的型式檢測(cè)應(yīng)該送的蛭石是多少KG啊看不明白求解

答：顆粒級(jí)配，因?yàn)樵囼?yàn)時(shí)試樣還要縮分、導(dǎo)熱系數(shù)）一次作全.2；二等品不少于11Kg，有的試驗(yàn)項(xiàng)目還要平行試驗(yàn)2~3次取平均值；三等品不少于14Kg你看后面附表D.1就是膨脹蛭石各項(xiàng)試驗(yàn)規(guī)定的取樣量，取樣時(shí)只能大于這個(gè)量。

2017-05-231個(gè)回答

足球世界杯冠軍獲得的獎(jiǎng)杯叫什么，來(lái)歷

答：叫做大力神杯。現(xiàn)在國(guó)際足聯(lián)的世界杯獎(jiǎng)杯-"大力神杯"于1970年制造。當(dāng)年，巴西隊(duì)第三次奪冠后可以永遠(yuǎn)保存原先的"雷米特杯"（"雷米特杯"于1983年被盜，至今仍未找到）

2017-05-231個(gè)回答

碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水?碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．（1）小亮同學(xué)提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號(hào)）______A．+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng)（2）小亮同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會(huì)______（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）；另外，放置過(guò)程中還可觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．（3）待上述燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g）

答：（1）復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，所以+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯(cuò)，+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng)，是鐵

2017-05-231個(gè)回答

為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽?為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下圖所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。（2）12.5g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量m=          g。（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100  &n

2017-05-231個(gè)回答

WDZBNYJV是什么電纜！導(dǎo)體用包云母帶嗎？

答： WDZBNYJV是銅芯交聯(lián)聚乙烯絕緣聚氯乙烯護(hù)套（V)無(wú)鹵（W）低煙（D)阻燃B類（ZB）耐火（N）電力電纜。但是要求是無(wú)鹵低煙，那么型號(hào)最后就不能是V，因?yàn)榫勐纫蚁┗蛞跃勐纫蚁榛系木巯N護(hù)套料燃燒時(shí)前者會(huì)釋放鹵化物、后者為低

2017-05-231個(gè)回答

地基基礎(chǔ)設(shè)計(jì)時(shí)需滿足那三個(gè)要求

答：屬于1。高嶺石是由一層硅氧晶片和一層鋁氫氧晶片組成的晶胞：三種粘土礦物的結(jié)構(gòu)特征及其工程特性，保證建筑物不因地基承載力不足造成整體破壞或影響正常使用。其膨脹性和收縮性都較蒙脫石小、擋土墻。這種晶胞一面露出氫氧基，另一面則露出氧原子

2017-05-231個(gè)回答

化學(xué)老師張××指導(dǎo)某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：測(cè)定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1.1g/ml)，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為59.92g(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)回答：(1)上述稀鹽酸的質(zhì)量為        g，產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為          g。(2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過(guò)程)(3)該稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不小于多少?(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

答：（1）55g，3.08（2）設(shè)：碳酸鈣的質(zhì)量為X，氫化氫的質(zhì)量為YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100     &nbs

2017-05-231個(gè)回答

附加題：社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，課外興趣小組對(duì)某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息．下面請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．（1）計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比．（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g H2的體積為22.4L）實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L1.122.242.80請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

答：（1）C+O2 點(diǎn)燃 . CO2 ①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②根據(jù)方程式①②可得  C-CaCO3設(shè)生成3g碳酸鈣

2017-05-231個(gè)回答

下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和?下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

答： A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3&#

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請(qǐng)回答：（1）C（s）和O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______．（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______．②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達(dá)到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1③

2017-05-231個(gè)回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體．兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白色固體的成分，對(duì)其可能的組成進(jìn)行探究．【提出問(wèn)題】白色固體的成分是什么？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象）______．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設(shè)計(jì)方案】取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進(jìn)一步研究碳酸鈣分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜、______后，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補(bǔ)充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水后測(cè)所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231個(gè)回答

一個(gè)足療女人35歲在想什么

答：生理需要

2017-05-231個(gè)回答

為什么重慶市大足縣龍水鎮(zhèn)進(jìn)行農(nóng)村電網(wǎng)改造需收取3000多元一個(gè)戶頭呢？

答：福州，福州，福建省，作為首都的福建，福州簡(jiǎn)稱容市區(qū)，有許多古老的榕樹，也被稱為文登市，榮成市，郵編：350000，電話區(qū)號(hào)：0591省。位于福建省東部閩江，在北緯25°15'-26°39'，東經(jīng)118°08'-120°37'。東中

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)接觸法制硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2高溫.2Fe2O3+8S工業(yè)接觸法制硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2．（2）從沸騰爐出來(lái)的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成：SO27%，O211%，N282%．從接觸室出來(lái)的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為7%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為______．（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是______．（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是用水吸收SO3的原因是______．每100g SO3與H2O完全反應(yīng)放出熱量162.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．（5）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸______t．

答：（1）FeS2與O2在高溫條件下生成Fe2O3和SO2，故答案為：4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2；（2）設(shè)總體積為1002SO2+O2=2SO3初始71

2017-05-231個(gè)回答

地基與基礎(chǔ)設(shè)計(jì)必須滿足哪些基本條件

答：具有足夠防止整體破壞的安全儲(chǔ)備。這種晶胞一面露出氫氧基、擋土墻，另一面則露出氧原子、邊坡以及地基基礎(chǔ)保證具有足夠防止失穩(wěn)破壞的安全儲(chǔ)備。延伸閱讀地基與基礎(chǔ)設(shè)計(jì)必須滿足三個(gè)基本條件，保證建筑物不因地基承載力不足造成整體破壞或影響正常

2017-05-231個(gè)回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料．化學(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時(shí)，氫氧化物沉淀時(shí)的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開始沉淀時(shí)的pH2.310.44.0開始溶解：7.8完全沉淀時(shí)的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實(shí)驗(yàn)流程如下（固體A、F為一種成份）：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為______．（3）要保證固體D雜質(zhì)盡量少，步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來(lái)生產(chǎn)合成氨的表面催化劑．如圖表示無(wú)催化劑時(shí)NH3的百分含量隨時(shí)間變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出有催化劑時(shí)的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為______．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過(guò)濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個(gè)回答

如圖是黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去．（1）寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑤的化學(xué)方?如圖是黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去．（1）寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：③______，⑤______．（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式______．（3）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表所示，則SO2的轉(zhuǎn)化率為______．成分催化氧化前催化氧化后O211%未測(cè)定SO27%未測(cè)定N282%84%SO3--7%

答：圖是黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去，黃鐵礦在空氣中煅燒生成C為SO2，C與氯水反應(yīng)生成D為H2SO4，濃硫酸與碳反應(yīng)可以生成SO2，黃鐵礦隔絕空氣加熱生成A與B，應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)，A能與稀硫酸反應(yīng)生成E與

2017-05-231個(gè)回答

育苗基質(zhì)中添加什么后勁比較足.我現(xiàn)在配的基質(zhì)草炭蛭石珍珠巖，在添加什么適合瓜類蔬菜育苗呢？

答：你可以在配料的時(shí)候加一些肥料！

2017-05-231個(gè)回答

有一包固體混合物，其中可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種物質(zhì)．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；（2）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色．（1）混合物中肯定含有______．（2）為了進(jìn)一步證明其他物質(zhì)是否存在，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（填寫實(shí)驗(yàn)方法，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）：①______．②______．

答：（1）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的氣體，說(shuō)明該氣體是氫氣，而固體殘留物中有鐵，混合物中就存在氧化鐵和碳，未溶的固體呈紅色，說(shuō)明了混合物中存在氧化銅，碳還原金屬氧化

2017-05-231個(gè)回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．●高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危钡紹aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計(jì)算過(guò)程）（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是______．

答：（1）根據(jù)蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個(gè)回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過(guò)程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是：______（至少寫2點(diǎn)）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個(gè)回答

地基與基礎(chǔ)設(shè)計(jì)必須滿足哪些基本條件

答：具有足夠防止整體破壞的安全儲(chǔ)備。這種晶胞一面露出氫氧基、擋土墻，另一面則露出氧原子、邊坡以及地基基礎(chǔ)保證具有足夠防止失穩(wěn)破壞的安全儲(chǔ)備。延伸閱讀地基與基礎(chǔ)設(shè)計(jì)必須滿足三個(gè)基本條件，保證建筑物不因地基承載力不足造成整體破壞或影響正常

2017-05-231個(gè)回答

JCT441-2009里面的型式檢測(cè)應(yīng)該送的蛭石是多少KG啊看不明白求解

答：顆粒級(jí)配，因?yàn)樵囼?yàn)時(shí)試樣還要縮分、導(dǎo)熱系數(shù)）一次作全.2；二等品不少于11Kg，有的試驗(yàn)項(xiàng)目還要平行試驗(yàn)2~3次取平均值；三等品不少于14Kg你看后面附表D.1就是膨脹蛭石各項(xiàng)試驗(yàn)規(guī)定的取樣量，取樣時(shí)只能大于這個(gè)量。

2017-05-231個(gè)回答