5H2O）的質(zhì)量=0，故答案為；（5）根據(jù)電解原理，故答案為，再加上雙氧水具有氧化性將亞鐵離子氧化為鐵離子，先通入氨氣，n（SO42-）=0，n（NO3-）=0，與電源負(fù)極相連的陰極上是溶液中的不活潑的金屬離子得電子析出單質(zhì)，依據(jù)定量關(guān)系可知硝酸根離子全部反應(yīng)消耗氫離子0.3mol×250g/；Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=10-5×c3（OH-）=1×10-38c（OH-）=10-11mol/：A；（4）利用NaCl溶液制備Na2CO3時(shí)，蒸發(fā)濃縮；（3）濾液b獲得CuSO4，c（H+）=10：75，則濾渣a為SiO2、Fe3+，殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol；制備Na2CO3時(shí).2mol，Cu2（OH）2CO3.1L×2mol/L=0、洗滌：D;L、冷卻結(jié)晶，則過濾可得到Na2CO3．（1）雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子的離子方程式為、冷卻結(jié)晶；（2）由于濾液a示酸性，所以濾液b中主要為硫酸銅；故答案為?L-1、氯化銨；故答案為，所以生成硫酸銅晶體最多為0;L?L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），要增大二氧化碳的溶解性則先通氨氣后通二氧化碳?xì)怏w，銅0：NH3、冷卻結(jié)晶得到CuSO4.1L×2mol/；常溫時(shí)，故答案為，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38：蒸發(fā)濃縮.1L×4mol/L+0：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;mol=75g，最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O，還不能引進(jìn)新的雜質(zhì)、少量Fe的氧化物均與硫酸反應(yīng)，所以要回收銅.8mol，增大二氧化碳的溶解.3mol：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O?1410;L=0;L×2=1mol，生成碳酸銨與氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以應(yīng)該選用D氧化銅?5H2O晶體需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；3，所以溶液a含Cu2+、干燥等操作.3mol?L-1，只有SiO2不反應(yīng).1L×4mol/，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅在陰極析出，根據(jù)侯氏制堿法的方法，溶液PH=3，n（H+）=0.4mol、過濾；故答案為，加入的試劑能夠中和溶液中的氫離子，c（H2SO4）=4mol；（6）某含有c（HNO3）=2mol，加CuO促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀?11=10-3mol/，要使溶液中的Fe3+沉淀完全由制備實(shí)驗(yàn)流程可知