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某補鈣劑的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應，其說明中標明鈣量為30%．現(xiàn)取10g該補鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，反應后剩余固體和液體的總質量為107.8g．（1）10g該補鈣劑與稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳的質量為______克；（2）通過計算判斷該補鈣劑中含鈣元素的質量分數(shù)是否與說明書相符．

答：（1）因該反應中只有二氧化碳是氣體，由質量守恒定律可知，二氧化碳的質量為100g+10g-107.8g=2.2g；故答案為：2.2；（2）設補鈣劑中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O&

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數(shù)為42.6%，還有含量較多的SiO2（其粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數(shù)為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③（1）粉煤灰中鋁的質量分數(shù)為______%，根據(jù)SiO2與純堿反應的化學方程式，書寫氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAlO2+CO2↑．（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3______mol，共消耗Na2CO3______mol（得到的固體中無SiO2）．（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2______mol．

答：（1）粉煤灰中鋁的質量分數(shù)為42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%，氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAl

2017-05-231個回答

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數(shù)為10.0%的鹽酸加到10.0g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示．（1）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10.0g水垢，至少需要質量分數(shù)為10.0%的鹽酸的質量是______．（結果保留一位小數(shù)）

答：（1）根據(jù)產生CO2氣體的情況圖，可得知碳酸鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  &

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

蛋白石中含不含蛋白質

答：蛋白石是天然的硬化的二氧化硅膠凝體，含5-10%的水分。之所以叫蛋白石是因為顏色像蛋白與蛋白質沒有任何關系。

2017-05-191個回答

含fe2o3為70%的赤鐵礦中(雜志中不含鐵原宿),鐵元素的質量分數(shù)是多少?

答：氧化鐵中鐵元素物質的量為【（56x2）/（56x2+16x3）】100%=70%，所以鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)為70%x70%=49%

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有．由上述分析

2017-05-231個回答

冬奧會比賽用冰壺如圖所示，它是由蘇格蘭不含云母的花崗巖石鑿磨制成，質量約為21kg，體積為7×10-3m3，與水平地面的接觸面積為0.04m2．如果它的手柄部分忽略不計，求：（1）這種花崗巖石的密度ρ．（2）冰壺的重力大小G．（g=10N/kg）（3）冰壺對水平地面的壓強p．

答：（1）ρ石=m石V石=21kg7×103m3=3×103kg/m3．答：這種花崗巖石的密度為3×103kg/m3．（2）冰壺的重力G=mg=21kg×10N/kg=210N．答：冰壺的重力為210N．（3）冰壺對水平地面的壓強P=

2017-05-231個回答

高嶺土指標：硅：50.76%，鋁：33.59%，鐵：0.26%，鈦：0.01%，不含鈣。這品質怎么怎么樣，算不算高？要賣的話，一般能賣多少錢一噸？

答：請問是原礦嗎？在哪里的？要是價格合適的話，我要大量采購

2017-05-221個回答

蛋白石中含不含蛋白質

答：蛋白石是天然的硬化的二氧化硅膠凝體，含5-10%的水分。之所以叫蛋白石是因為顏色像蛋白與蛋白質沒有任何關系。

2017-05-191個回答

（2011?西城區(qū)二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種．興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗．【實驗一】甲組同學進行定性探究．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論及分析（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾．粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液．原粉末中一定不含______；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是______（用化學方程式表示）．（2）向濾液中滴加無色酚酞試液． 溶液變紅濾液中存在堿性物質．（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．______原固體粉末中一定含有Na2CO3．【實驗二】乙組同學進行定量探究．實驗測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析．（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______．（2）該未知粉末的組成可能是______．

答：試驗一：硫酸銅的水溶液為藍色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

鉛汞中毒是指什么意思

答：汞中毒【概述】汞為銀白色的液態(tài)金屬，常溫中即有蒸發(fā)。汞中毒（mercurypoisoning）以慢性為多見，主要發(fā)生在生產活動中，長期吸入汞蒸氣和汞化合物粉塵所致。以精神-神經異常、齒齦炎、震顫為主要癥狀。大劑量汞蒸氣吸入或汞化合

2017-05-221個回答

某學生為了測定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量,用燒杯稱取這種牙膏體100.0g,向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體放出（除碳酸鈣外,這種牙膏中的其他物質不能與稀鹽酸反映生成氣體）,共用去稀鹽酸200.0g反映完畢后稱得燒杯內物質的質量為278.0g（所得質量數(shù)據(jù)均不含燒杯質量）,請計算1根據(jù)質量永恒定律,該反映生成了——————-gco22這種牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù).（有過程）

答：根據(jù)質量守恒定律先求出產生氣體的質量.CO2=100g+200g－278g=22g設含碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x22g100：44=xg：22gx

2017-05-231個回答

（2005?宜昌）小蓉同學為測不定期其碳酸鈣的含量標注是否屬實（數(shù)據(jù)如圖），她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2求出：（1）生成二氧化碳的質量．（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

答：（1）根據(jù)質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g（2）設要生成2.2g二氧化碳需參加反應的氯化氫質量為X則：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

2017-05-231個回答

（2002?長沙）某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數(shù)為6%（假設雜質中不含碳元素），則樣品中CaCO3的質量分數(shù)為______．

答：碳元素的質量分數(shù)=碳元素的質量樣品總質量×100%=碳酸鈣的質量×碳酸鈣中碳的含量樣品總質量×100%=碳酸鈣的質量分數(shù)×碳酸鈣中碳的含量碳酸鈣的質量分數(shù)=碳元素的質量分數(shù)÷碳酸鈣中碳的含量=6%÷1240+12+

2017-05-231個回答

鉛鋅礦鉛3%,鋅5%左右,不含磁,沒有氧化,為什么選出的鉛精礦里鋅的富含高達15-20%

答： .沒抑制好,硫酸鋅在PH值越高的礦漿中,抑制效果明顯.如果用石灰+ZnSO4效果不明顯的話,可以試下ZnSO4+NaCO3.現(xiàn)在把硫酸鋅的作用機理和你說下,你就明白了.當使用硫酸鋅—熟石灰時,PH&#

2017-05-231個回答

有一種石頭跟綠松石一模一樣,只是含的成份不一樣,它又叫什么石?它的價值又如何？據(jù)檢測說它不含銅，叫

答：越來越亮和潤，或者自然裂開，就是我說的觀賞石頭。你告訴我你的微信或者QQ吧，長期以往，玉養(yǎng)人，顏色會變淺。蒙古綠松石它的密度很低你說的石頭，但吃水比較慢，就是人養(yǎng)玉。但是長期佩戴綠松石保養(yǎng)綠松石它會變得越來越漂亮，我就是綠松石產地

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方?如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方程式：③______，⑤______．（2）寫出反應④的離子方程式______．（3）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應．現(xiàn)有標準狀況下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化成SO3，若SO2轉化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應的熱化學方程式為：______．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數(shù)如表所示，則SO2的轉化率為______．成分催化氧化前催化氧化后O211%未測定SO27%未測定N282%84%SO3--7%

答：圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去，黃鐵礦在空氣中煅燒生成C為SO2，C與氯水反應生成D為H2SO4，濃硫酸與碳反應可以生成SO2，黃鐵礦隔絕空氣加熱生成A與B，應發(fā)生分解反應，A能與稀硫酸反應生成E與

2017-05-231個回答

銻礦石中鉛汞超標怎么處理?如題~超標的銻礦需要弄什么選礦配套設施嗎?還是采集時候有什么限制?國家對于這一塊鉛汞超標礦石開采有什么特殊故要求嗎?

答： [HT20822-0029-0003]濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質制備工業(yè)純硫化銻的工藝本發(fā)明公開了一種濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質制備工業(yè)純硫化銻的工藝,它利用銻礦物在硫化堿和氫氧化強堿或其混合堿溶液中的溶解

2017-05-231個回答

“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．（1）甲小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產生有白色沉淀產生，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是有白色沉淀產生有白色沉淀產生；（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

答：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)復分解反應的特點，書寫化學方程式；（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；（3）正確評價化學的實驗方案的設計．故答為：（1）有白色沉淀產生，N

2017-05-231個回答

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質），一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%．（1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？（寫出計算過程）（2）實際上10g碳酸鈣______（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：______．（3）實際反應生成的二氧化碳是______ 克．

答：（1）設10g碳酸鈣全部分解可產生氧化鈣的質量是xCaCO3 高溫 . CaO+CO2↑100       5610g&n

2017-05-231個回答

冬奧會比賽用冰壺如圖所示，它是由蘇格蘭不含云母的花崗巖石鑿磨制成，質量約為21kg，體積為7×10-3m3，與水平地面的接觸面積為0.04m2．如果它的手柄部分忽略不計，求：（1）這種花崗巖石的密度ρ．（2）冰壺的重力大小G．（g=10N/kg）（3）冰壺對水平地面的壓強p．

答：（1）ρ石=m石V石=21kg7×103m3=3×103kg/m3．答：這種花崗巖石的密度為3×103kg/m3．（2）冰壺的重力G=mg=21kg×10N/kg=210N．答：冰壺的重力為210N．（3）冰壺對水平地面的壓強P=

2017-05-231個回答

某物質中可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃氣體，所發(fā)生的反應都是初中化學中已學習過的．由此推斷：（1）該物質中一定不含______；（2）該物質中一定含有______．實驗①中肯定發(fā)生的化學反應是（寫化學方程式）2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑．（3）該物質中可能含有______，為確證它的存在，可采用的方法是______．該方法所依據(jù)的化學原理是（寫化學方程式）______．

答： ①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；說明有二氧化碳氣體產生，能產生二氧化碳的反應有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；②把足量稀鹽酸滴...

2017-05-231個回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為________（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個回答

銻礦石中鉛汞超標怎么處理?如題~超標的銻礦需要弄什么選礦配套設施嗎?還是采集時候有什么限制?國家對于這一塊鉛汞超標礦石開采有什么特殊故要求嗎?

答： [HT20822-0029-0003]濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質制備工業(yè)純硫化銻的工藝本發(fā)明公開了一種濕法脫除銻礦物中鉛、砷、硒、錫、汞雜質制備工業(yè)純硫化銻的工藝,它利用銻礦物在硫化堿和氫氧化強堿或其混合堿溶液中的溶解

2017-05-231個回答

什么礦物含二氧化硅和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業(yè)生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節(jié)溶液的pH，其目的是______，調節(jié)溶液的pH范圍為______．有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發(fā)生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

某鈣片主要成分是碳酸鈣．為測定其含鈣量，取10片鈣片放入已稱量的含足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量，記錄數(shù)據(jù)如下：（其他成分不含鈣元素，且不與鹽酸反應） 反應前燒杯+稀鹽酸總質量10片鈣片的總質量  反應后燒杯+剩余物的總質量 85g 8g 89.7g（1）計算10片鈣片和稀鹽酸反應產生的二氧化碳的質量．（2）計算10片鈣片中含有的碳酸鈣的質量．（3）計算每片鈣片中含鈣元素的質量．

答：（1）生成二氧化碳氣體的質量為：85g+8g-89.7g=3.3g，（2）設10片鈣片含碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   &nb

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣,其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數(shù)為43．4％,還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和純堿在高溫下燒結,可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有關化學方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小組欲使用1kg該粉煤灰來生產氯化鋁,需消耗質量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的體積為______L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231個回答

（2006?杭州）實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產生，再過濾，濾液無色．回答下列問題：（1）僅根據(jù)第一步實驗現(xiàn)象的描述，你認為白色固體中無水硫酸銅______．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．（2）根據(jù)兩步實驗的現(xiàn)象，你認為該白色固體中一定不含有的物質是______，不能確定是否含有的物質是______，沉淀有部分溶解的化學反應方程式是______．

答： a、固體溶于水得無色溶液和生成沉淀，可能是碳酸鈣也可能是硫酸鈉和氯化鋇混合反應生成的硫酸鋇，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸銅（以堿式碳酸銅形式存在，為藍色的）．所以不能確定是否存在

2017-05-231個回答

某物質可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：（1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．（2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體．根據(jù)以上實驗推斷：該固體一定含有______，一定不含有______，可能含有______．

答：（1）取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，即二氧化碳，原物質可以是碳和氧化鐵或是碳和氧化銅的混合物，還可以含有碳酸鈣；（2）往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，則一定不會有金屬銅，同時產

2017-05-231個回答

什么礦物含二氧化硅和氧化鈣,不含或少含氧化鋁,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透輝石硬度較低,但是透輝石中含有鈣與鎂

2017-05-231個回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀．由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無色溶液B中一定含有兩種溶質C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

答：稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干

2017-05-231個回答

某興趣小組購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣（雜質不與鹽酸反應，也不含鈣元素），標簽如左下圖．為了測定其含鈣量，該小組．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：稱量項目質量/g輕質碳酸鈣樣品10.00錐形瓶100.00錐形瓶+稀鹽酸（足量）139.20錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始15秒）145.60錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始35秒）145.24錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始55秒）145.20試求：（1）反應產生的二氧化碳氣體的質量．（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（3）通過計算說明標簽標示的含鈣量是否正確．

答：（1）根據(jù)質量守恒定律：mCO2=10.00+139.20-145.20=4g，故答案為：4g（2）設固體混合物中CaCO3的質量為XCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （

2017-05-231個回答

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