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某實驗小組用如圖裝置研究CO2的性質(zhì)．提示：①忽略塊狀大理石中雜質(zhì)對本實驗的影響②堿性碳酸鈉溶液與中性氯化鈣溶液能發(fā)生復分解反應（1）如右圖所示，裝入藥品，打開K，玻璃管b中反應的化學方程式為______，導管口處的現(xiàn)象是______．（2）關閉K，一段時間后反應停止．反應能夠停止的原因是______．（3）反應停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氫氧化鈉固體，充分反應后 a中溶液呈紅色．打開K，待a、b中液面相平后立即關閉K，輕輕振蕩b管．一段時間后觀察到的現(xiàn)象是______，最終b中紅色褪去，此時b中溶液的溶質(zhì)可能為______．

答：（1）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花變紅；（2）關閉K，大理石與稀鹽酸反應產(chǎn)生CO

2017-05-191個回答

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜?硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)．精制硅藻土因為吸附性強、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應用．下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是______．（2）反應Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化學方程式是______；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是______．（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol?L-1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL．①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有______．a(chǎn)．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是______．③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是______．④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為______．⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)可用公式“w（SiO2）=15cV×10?3a×100%”進行計算．由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為______．

答：（1）硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質(zhì)，除去有機雜質(zhì)可以采用煅燒的方法，故答案為：除去有機雜質(zhì)；（2）反應1中氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁，然后加入過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，則過濾后再通入CO2即可生成氫氧化

2017-05-231個回答

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。（2）反應Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：步驟1：準確稱取樣品ag，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為cmol·L－1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。a．蒸發(fā)皿 b．表面皿 c．瓷坩堝  d．鐵坩堝②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為     。⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為     。

答：（1）除去有機質(zhì)（2）①NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3②氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面（3）①d②實驗中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質(zhì)反應③洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；

2017-05-231個回答

下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是（）A．用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣B．用聞氣味的方法區(qū)分白下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是（）A．用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣B．用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋C．用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅（含鋅）D．用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸

答： A、氯化鈣易溶于水，而碳酸鈣不溶于水，根據(jù)溶解性用水可以鑒別，故A正確；B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，氣味不同，可以鑒別，故B正確；C、黃銅中含有的鋅可以與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，而黃金不與鹽酸反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；

2017-05-231個回答

必考題高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1?必考題高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列______（填序號）物質(zhì)相似．A．75%酒精     B．雙氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：______．（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：______．（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、______和______（寫化學式）．（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得______mol KMnO4．

答：（1）KMnO4有強氧化性，利用其強氧化性殺菌消毒，消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣，故選：BD；（2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應生成水．反應中錳元素

2017-05-231個回答

答：（1）將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。（2）ad（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3（4）取所得的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二

2017-05-231個回答

（2011?西城區(qū)二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種．興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗．【實驗一】甲組同學進行定性探究．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾．粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液．原粉末中一定不含______；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是______（用化學方程式表示）．（2）向濾液中滴加無色酚酞試液． 溶液變紅濾液中存在堿性物質(zhì)．（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．______原固體粉末中一定含有Na2CO3．【實驗二】乙組同學進行定量探究．實驗測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析．（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______．（2）該未知粉末的組成可能是______．

答：試驗一：硫酸銅的水溶液為藍色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反

2017-05-231個回答

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)有廣泛應用．（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H①上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來______．②已知相同條件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構式為______．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為______（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：（a）______  Ni2++______ H2PO2-+______→______Ni++______ H2PO3-+______（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）．②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．方法上的不同點：______；原理上的不同點：______；化學鍍的優(yōu)點：______．

答：（1）①硅酸鈣可用于制造水泥，故答案為：水泥；②熱化學方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以

2017-05-231個回答

某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究．【提出問題】加熱后剩余固體的成某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究．【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？【猜想與探究】猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為______．做出該猜想的依據(jù)是（用化學方程式表示）CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑，驗證該猜想的方案為______．猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為______．驗證該猜想的方案如下表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟A將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．底部有大量白色不溶物剩余固體中含有碳酸鈣步驟B取上層清液，滴加無色酚酞試液．變紅剩余固體中含有______【反思與評價】你認為“猜想二”的驗證方案______（填“存在”或“不存在”）問題，理由是______．

答：猜想一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩余的固體時氧化鈣，要證明全部分解，則需要證明剩余的固體中不含有碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，故可以采用加入鹽酸，觀察到?jīng)]有氣體產(chǎn)生，證明猜想一正確，故填：氧化

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產(chǎn)生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現(xiàn)象；氯化鎂該題是考查的是關于物質(zhì)的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

酚醛對人體有什么毒性

答： 5～15，易溶于醇、氫氧化鋇，也可使用苯磺酰氯或石油磺酸,生成的羥甲基酚很不穩(wěn)定,簡稱PE，有顆粒，廣泛應用于防腐蝕工程，主要用于膠合板和精鑄砂型的粘結(jié)、插頭等電氣零件,其主要是自氧化性強、硝酸和強堿的性能較差、蘇聯(lián)和中國也有生產(chǎn)

2017-05-231個回答

碳酸鈣能不能使酚酞溶液變紅

答：不能

2017-05-231個回答

珍珠巖防火板和酚醛板哪個好?

答：且提問者和答題者雙方都能獲得財富值？如果覺得我的回答未徹底解決你的問題或有其它疑難，何樂而不為酚醛板，珍珠巖差的太遠了。此回答由河北誠鑫化工建材提供。如果滿意請采納！建議提問的朋友遇到正確答案時，正所謂一舉多得。采納

2017-05-231個回答

珍珠巖防火板和酚醛板哪個好?

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2017-05-231個回答

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是______；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、______、玻璃棒；（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是______；【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？【猜想與假設】根據(jù)反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：             甲：純凈的NaOH             乙：NaOH和Na2CO3的混合物             丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容． 實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量______無氣泡產(chǎn)生猜想不成立丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和溶液 ______猜想成立【反思與評價】同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩同學的方案、現(xiàn)象和推理均正確，請你根據(jù)實驗流程對甲同學設計的方案進行合理的評價：______．

答：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；故答案為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；（2）過濾可

2017-05-231個回答

用五種方法檢驗氨氣，該怎麼辦？師傅，求助……師傅，最近手機沒錢，沒法直接聯(lián)系上您，只能這樣說了！如題，用五種方法檢驗氨氣，該怎麼辦？有沒有最直接而且典型地方法？還有，望您告訴我“鋅尖晶石”的化學式和制法！謝謝！！！！！！！！！！！！是氨氣和銨根的同時檢驗！比如用一種試劑既能檢驗氨氣，又能檢驗銨根。您說的相當于兩種，除了酚酞就是石蕊，有沒有別的！

[我來回答]

苯酚、孔雀石綠是不是劇毒藥品

答：兩個是有毒性的，但是都不是劇毒品。我們做苯酚

2017-05-231個回答

（7分）磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應用。（1）同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來        （2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構式見右圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為      （3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：      Ni2++     H2PO2－+      →   Ni++      H2PO3－+    請配平該離子方程式。

答：（1）水泥；（2），Na5P3O10（3）2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni+ +1H2PO3－+2H+（1）水泥的成分之一即CaSiO3副產(chǎn)物（2）磷酸

2017-05-231個回答

（8分）小思同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后，對廢液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣。請你?（8分）小思同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后，對廢液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣。請你一同參與探究并回答下列問題：【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】小思同學認為廢液中溶質(zhì)只有氯化鈣。你認為還可能有的溶質(zhì)是______________________（填化學式）。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【實驗與結(jié)論】（1）小思同學取少量廢液與試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，酚酞不變色。于是小思同學認為自己的猜想是正確的。（2）你認為小思同學的實驗___________________（填能或不能）證明他的猜想，理由是__________________。（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是__________________，實驗中可以看到的現(xiàn)象是____________________________________。【拓展與應用】（1）實驗證明你的猜想是正確的。要想處理廢液只得到氯化鈣溶液，你的實驗步驟是____________________________________。（2）通過以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_________________________（寫一條）。【交流與反思】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____________________________________。

答：【作出猜想】HCl【實驗與結(jié)論】（2）不能；鹽酸也不能使酚酞變紅，無法確定是否含有HCl（3）紫色石蕊試液；石蕊試液變紅（其他合理答案均給分，只要有明顯現(xiàn)象且描述準確皆可）。【拓展與應用】（1）加入過量或足量的CaCO3，然后過濾

2017-05-191個回答

伊斑磷酸鈉針的規(guī)格和價格是多少？

答：藥品名艾本通用名伊班膦酸鈉注射液劑型針劑規(guī)格1ml。適應癥伴有或不伴有骨轉(zhuǎn)移的惡性腫瘤引起的高鈣血癥，大部分藥物以原形自尿排泄，從而產(chǎn)生抗骨吸收的作用：艾本內(nèi)容僅供參考，Cl（藥物清除率）為130ml/.56h。適用

2017-05-231個回答

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