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請問黃鐵礦和磁鐵礦哪個更容易氧化?

答：黃鐵礦是硫化鐵更易氧化磁鐵礦是氧化鐵不易氧化

2017-05-191個回答

磁鐵礦、赤鐵礦和黃鐵礦,哪一種不適合煉鐵,為什么

答：常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）.根據化學式的計算,Fe2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含鐵的質量分數分別為7

2017-05-231個回答

硅化，黃鐵礦化和鉀長石化之后巖石有什么變化

答：硅化巖石硬度增加；黃鐵礦化巖石中能看到金黃色的星星點點、雜色肉眼鑒定的話，有白色，巖石顏色不一定，礦化程度高時會有大顆粒的黃鐵礦，視雜質情況而定，巖石呈黃綠色、紅色；鉀長石化自然是鉀長石較多

2017-05-231個回答

區別：磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和黃鐵礦

答：磁鐵礦主要成分是Fe3O4,具有磁性,其他三種沒有磁性,可以用磁鐵分出來.黃鐵礦主要成分是鐵的硫化物,高溫灼燒有二氧化硫的刺激性氣味.其他三種不含硫,灼燒沒有刺激氣味.赤鐵礦是a-氧化鐵,褐鐵礦是氧化鐵的水合物,如果單純從此考慮,

2017-05-231個回答

黃鐵礦,黃銅礦和毒砂怎么區分開來?

答：毒砂晶體呈柱狀,集合體成粒狀或致密塊狀.錫白色,金屬光澤,莫氏硬度5.6,比重6.2.敲擊時發出蒜臭味.黃鐵礦具有金黃或淺黃銅色,密度4.9―5.2.在白瓷板上劃出的條痕是綠黑色的.黃銅礦其致密塊體有時與黃鐵礦相似,

2017-05-231個回答

黃鐵礦生產硫酸時將黃鐵礦粉碎目的什么？

答：黃鐵礦生產硫酸時將黃鐵礦粉碎目的是：增大表面積，加速反應。黃鐵礦（FeS2）因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。成分中通常含鈷、鎳和硒，具有NaCl型晶體結構。成分相同而屬于正交（斜方）晶系的稱為白

2017-05-231個回答

下列礦石可作煉鐵原料的是（）①赤鐵礦 ②黃鐵礦 ③磁鐵礦 ④閃鋅礦 ⑤菱鐵礦．A．①和②B．只有①和③C．有①③⑤D．①②③⑤

答： ①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，②黃鐵礦的主要成分是FeS2，③磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，④閃鋅礦的主要成分是ZnS，⑤菱鐵礦的主要成分是FeCO3，故可作為煉鐵原料的是：①赤鐵礦 ②黃鐵礦 ③磁鐵礦&nb

2017-05-191個回答

金剛石、石榴子石、黃鐵礦、尖晶石簡介

答：你提供的礦物特征太少難以判斷.如果硬度大,很可能是金剛石、石榴子石、黃鐵礦或尖晶石.你可以看下下面介紹的各種可以呈12面結晶體的礦物介紹,對比一下判斷是哪一種.●金剛石是碳的結晶體.屬等軸晶系.結晶形態多種多樣.常見的有八面體,十

2017-05-231個回答

黃鐵礦是否就是硫鐵礦?

答：黃鐵礦因其淺黃銅的顏色和明亮的金屬光澤,常被誤認為是黃金,故又稱為“愚人金”.成分中通常含鈷、鎳和硒,具有NaCl型晶體結構.成分相同而屬于正交（斜方）晶系的稱為白鐵礦.成分中還常存在微量的鈷、鎳、銅、金、硒等元素,含量較高時可在

2017-05-231個回答

黃鐵礦有什么工藝用途？小顆粒的能拿來做什么？多少錢一噸？

答：黃鐵礦百科名片黃鐵礦黃鐵礦因其淺黃銅的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。成分中通常含鈷、鎳和硒，具有NaCl型晶體結構。成分相同而屬于正交（斜方）晶系的稱為白鐵礦。成分中還常存在微量的鈷、鎳、銅、金、硒等

2017-05-231個回答

某工廠以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸設空氣中氧氣的氣體體積分數為0.2，如果該廠生產98%的濃硫酸100t．不考慮其它各生產階段的物料損失．試完成下列問題：（1）寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式：4FeS2+11O2 高溫 . 8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2 高溫 . 8SO2+2Fe2O3．（2）需要含FeS260%的礦石質量是______t．（3）最少需要消耗空氣的體積（標準狀況）為多少m3______．

答：（1）黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫和氧化鐵，其反應的方程式為：4FeS2+11O2 高溫 . 8SO2+2Fe2O3，故答案為：4FeS2+11O2 高溫&nbs

2017-05-231個回答

黃鐵礦黃銅礦區別是什么?rt

答：黃鐵礦黃鐵礦屬等軸晶系的硫化物礦物,因其淺黃銅的顏色和明亮的金屬光澤,常被誤認為是黃金,故又稱為“愚人金”.化學成分FeS2,硬度6-6.5,比重4.9-5.2晶系：屬等軸晶系產地：西班牙里奧廷托、捷克、斯洛伐克和美國；中國著名產

2017-05-231個回答

常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe304）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）．其中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為______．理由為______．

答：由計算可得磁鐵礦、赤鐵礦及黃鐵礦中鐵所占的質量分數比較高，但黃鐵礦中含硫量很大，會產生SO2有毒氣體，則黃鐵礦不合適．

2017-05-191個回答

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是（）A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/LB．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LC．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1

答： n（S）=2.4g32g/mol=0.075mol，根據轉移電子守恒得n（Fe3+）=0.075mol×(2?0)3?2=0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以F

2017-05-231個回答

某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是______℃，要達到此要求需要采取的措施是______．（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式：______．（3）該校化學學習小組擬以“m(ClO2)m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為：4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O試計算ClO2的“產率”（寫出計算過程）．

答：（1）ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，依據圖象分析溫度再30°C時ClO2的吸收率最大純度90%以上，控制100°C以下的溫度需要用水浴加熱；故答案為：30℃；水浴加熱；（2）用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混

2017-05-231個回答

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應?某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g．（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少？（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸多少噸？

答：（1）FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設1.00g礦石樣品中FeS2的質量為m，則2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231個回答

如何鑒別磁鐵礦黃鐵礦赤鐵礦褐鐵礦菱鐵礦'

答：也可以到燒結吧里去問，那就更麻煩了，或者搜索燒結論壇，所以我建議你盡量不要從外觀臆斷它的形態，確實很難從外觀上鑒別的，那里有不少資料你百度百科一下這上面幾種礦粉，可以看到有些礦粉的形態其實多種多樣，可以看看，通過化驗去判別就行，建

2017-05-191個回答

工業接觸法制硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：4FeS2+11O2高溫.2Fe2O3+8S工業接觸法制硫酸的流程如圖所示：（1）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2．（2）從沸騰爐出來的氣體經凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成：SO27%，O211%，N282%．從接觸室出來的氣體中SO3的體積分數為7%，則SO2的轉化率為______．（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是______．（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是用水吸收SO3的原因是______．每100g SO3與H2O完全反應放出熱量162.9kJ，該反應的熱化學方程式為______．（5）某硫酸廠每天用含FeS260%的黃鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸______t．

答：（1）FeS2與O2在高溫條件下生成Fe2O3和SO2，故答案為：4FeS2+11O2 高溫 . 2Fe2O3+8SO2；（2）設總體積為1002SO2+O2=2SO3初始71

2017-05-231個回答

硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1?硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。請填寫下列空白。（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。a．橡膠的硫化       b．過磷酸鈣的制備c．鉛蓄電池的生產   d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）熱交換器（1分） 增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231個回答

辨別石頭,如何辨別（1）黃鐵礦和黃銅礦；（2）石英、方解石和斜長石；（3）輝石和角閃石從外觀,手感,質地等,直觀的方面.

答：黃銅比黃鐵礦顏色更“黃”更深,手感稍重,硬度低（找塊石頭劃一下）；斜長石有兩組解理,石英沒有,透明度低；石英常單晶,長石有多晶；方解石解理好,解理面為菱面體,加點鹽酸強烈起泡,因為它就是碳酸鈣；輝石單晶體短柱狀,橫切面近正八邊形,

2017-05-231個回答

黃鐵礦的物理性質

[我來回答]

（2011?鎮江一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產生的廢渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下．此濃度時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH由見表．沉淀物開始沉淀pH沉淀完全pHAl（OH）33.05.2Fe（OH）31.52.8Fe（OH）27.69.7Mg（OH）28.012.4（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式是______．（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關的離子方程式：______．（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：______．（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液pH的范圍為______≤pH＜______．（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產品中有其它雜質，但可能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：______．

答：（1）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； &n

2017-05-231個回答

下列這些礦石的條痕顏色:自然金——()黃鐵礦、黃銅礦——（）方鉛礦——（）石墨——（）石英——（）赤鐵礦——（）

答：自然金——(金黃色)黃鐵礦、黃銅礦——（綠黑色）方鉛礦——（黑色）石墨——（黑色(或灰黑色)）石英——（白色）赤鐵礦——（紅色）一個一個查得,給點辛苦錢……

2017-05-231個回答

下列礦石可作煉鐵原料的是（）①赤鐵礦 ②黃鐵礦 ③磁鐵礦 ④閃鋅礦 ⑤菱鐵礦．A．①和②B．只有①和③C．有①③⑤D．①②③⑤

答： ①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，②黃鐵礦的主要成分是FeS2，③磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，④閃鋅礦的主要成分是ZnS，⑤菱鐵礦的主要成分是FeCO3，故可作為煉鐵原料的是：①赤鐵礦 ②黃鐵礦 ③磁鐵礦&nb

2017-05-191個回答

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：【實驗一】測定硫元素的含量．Ⅰ．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中主要發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 高溫 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．【實驗二】測定鐵元素的含量．Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）．問題討論：（1）圖2裝置中，甲瓶內所盛試劑是______溶液．（2）圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用______（填序號）為氧化劑．①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為______（用含字母的式子表示）．（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式______．（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量（沒有計算過程；計算結果正確也不給分）______．（6）有同學認為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實際含量偏大（上述實驗操作、計算均正確），其原因是______．

答：（1）為防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影響實驗結果，應將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，故答案為：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應，從而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231個回答

黃鐵礦為什么一般不能用來煉鐵?

答：題目：現有①磁鐵礦（主要成分：Fe3O4）,②黃鐵礦（主要成分：FeS2）,③赤鐵礦（主要成分：Fe2O3）,④菱鐵礦（主要成分為FeCO3）,請你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵.一般資料給出的答案是：黃鐵礦中鐵的含量最

2017-05-231個回答

常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe304）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）．其中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為______．理由為______．

答：由計算可得磁鐵礦、赤鐵礦及黃鐵礦中鐵所占的質量分數比較高，但黃鐵礦中含硫量很大，會產生SO2有毒氣體，則黃鐵礦不合適．

2017-05-231個回答

怎么分離白鎢礦和黃鐵礦

答：您可以郵寄礦物來我公司為您做一下小型的選礦試驗，通過實驗確定最適合的方法及工藝

2017-05-231個回答

有黃鐵礦的地方附近會有金礦嗎？

答：但是不是必然的關系，兩個概念是的含義差別很大，只有充分了解了某區域的地質背景特征和其它相關的礦化特征、物化探異常特征，熱液型金礦床或與熱液活動有關的金礦床都含有黃鐵礦通常情況下，對金的賦存具有明顯的指示意義，是制造硫酸的礦種，所以

2017-05-231個回答

區別：磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和黃鐵礦

答：磁鐵礦主要成分是Fe3O4,具有磁性,其他三種沒有磁性,可以用磁鐵分出來.黃鐵礦主要成分是鐵的硫化物,高溫灼燒有二氧化硫的刺激性氣味.其他三種不含硫,灼燒沒有刺激氣味.赤鐵礦是a-氧化鐵,褐鐵礦是氧化鐵的水合物,如果單純從此考慮,

2017-05-191個回答

如何區別石英脈型金礦明金與黃鐵礦

答：長石脈體中常常含有石英,石英脈體中也大都含有不等量的鉀長石,鉀長石含量大于60%(體積)的脈體稱之為鉀長石脈,而石英含量大于60%(體積)的脈體稱為石英脈金最高一般呈透鏡狀產出地質編錄常稱為“石英脈”.絹云石英超糜棱巖型礦石,一般

2017-05-231個回答

黃銅礦、黃鐵礦和自然金礦石的區別?

答：黃銅礦、黃鐵礦和自然金礦石非常容易誤認,尤其是黃鐵礦又被稱為“愚人金”.鑒別它們的方法其實很簡單.黃銅礦以更黃的顏色和較低的硬度而與黃鐵礦相區別；以綠黑色的條痕、性脆及可溶于HNO3而與自然金相區別.用礦石在不帶釉的白瓷板上劃一下

2017-05-231個回答

有關黃鐵礦的化學方程式配平

答：黃鐵礦：FeS24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2先和奇數配偶法+待定O的系數法+2-10+3-2+4-22FeS2+O2=Fe2O3+4SO2+2

2017-05-231個回答

區別：磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和黃鐵礦

答：磁鐵礦主要成分是Fe3O4,具有磁性,其他三種沒有磁性,可以用磁鐵分出來.黃鐵礦主要成分是鐵的硫化物,高溫灼燒有二氧化硫的刺激性氣味.其他三種不含硫,灼燒沒有刺激氣味.赤鐵礦是a-氧化鐵,褐鐵礦是氧化鐵的水合物,如果單純從此考慮,

2017-05-191個回答

工業上煉鐵常用的礦石有：①赤鐵礦（主要成分是）、②磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、③菱鐵礦（主要成?工業上煉鐵常用的礦石有：①赤鐵礦（主要成分是）、②磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、③菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、④黃鐵礦（主要成分是FeS2）．（1）這四種礦石的主要成分中，鐵的質量分數由大到小的順序是______ （填化學式）．（2）要煉出含雜質2%的生鐵2000t，至少需要含Fe3O4 75%的磁鐵礦石多少噸？（要求寫出計算過程）．

答：（1）設鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質量分數=5656+16x×100%，顯然x值越小，鐵的質量分數越大．將FeO、Fe2O3、Fe3O4分別變形為FeO、FeO32、FeO43，因為1＜43＜32，而

2017-05-231個回答

如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方?如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去．（1）寫出反應③和反應⑤的化學方程式：③______，⑤______．（2）寫出反應④的離子方程式______．（3）SO2的催化氧化是硫酸工業的主要反應．現有標準狀況下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉化成SO3，若SO2轉化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應的熱化學方程式為：______．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數如表所示，則SO2的轉化率為______．成分催化氧化前催化氧化后O211%未測定SO27%未測定N282%84%SO3--7%

答：圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產物已略去，黃鐵礦在空氣中煅燒生成C為SO2，C與氯水反應生成D為H2SO4，濃硫酸與碳反應可以生成SO2，黃鐵礦隔絕空氣加熱生成A與B，應發生分解反應，A能與稀硫酸反應生成E與

2017-05-231個回答

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