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利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

蛭石化學式？

答：  蛭石化學式為(Mg，Fe，Al)3[(Si，Al)4O10(OH)2]·4H2O，是化學成分復雜的含水鋁硅酸鹽礦物，理論化學成分MgO14~23%，Fe2O3 5~17%，FeO1~3%，SiO2 

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

水錳礦的簡介

答：水錳礦是堿性的錳的氫氧化物礦物，是次于軟錳礦和硬錳礦的可以用來提煉錳的礦石。化學式：MnOOH，MnO40.4%，MnO249.4%，H2O10.2%。常含SiO2，Fe2O3以及微量Al2O3，CaO等混入物。單斜晶系。晶體呈柱

2017-05-231個回答

求鋼制防火門進入施工現場需驗收項目是什么?監理要求打開防火門看內部結構是否是珍珠巖壓力板，合理嗎？

答：合理嗎？做好這個事中控制。他越位了？但質量技術監督局檢測合格。連建筑（設）質量監督站也管不了這亊？答：不合理、事后控制是安裝上的檢查，為什么不到生產防火門廠家實地監督做好記號再讓它進入施工現場呢。監理有事中控制，他沒

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請回答：（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是______．（3）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉淀全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______．②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉化法的優點主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現欲用沉淀轉化法將0.39mol BaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1③

2017-05-231個回答

農業蛭石的好處有哪些膨脹蛭石可作為土壤改良劑使用,可使土壤的結構發生變化,從而提高保水能力,從而達到土壤的透氣性和含水性；膨脹蛭石還能起到緩沖作用,防止PH值的快速變化,使肥料在作物生長介質里緩慢釋放；膨脹蛭石還可向作物提供自身含有的微量的元素.蛭石的吸水性、陽離子交換性及化學成分的特性,從而達到保肥、保水、儲水、透氣和礦物肥料等多重效果.試驗表明：將0.5-1%的膨脹蛭石摻入復合肥中,可使農作物產量提高15-20%.://://

答：摻入土中使土壤的透氣性、排水性提高,而且保水保肥能力要比沙子強.靈壽縣百信礦產品加工廠提供,可搜索靈壽縣百信蛭石進入官網了解

2017-05-231個回答

重晶石化學式？

答： BaSO4

2017-05-231個回答

珍珠巖的質量標準是什么，施工現場如何檢驗

答： 3．不含或少含晶質物，若在施工現場，>，嚴重的屬劣質，可能需要一些專門的儀器來檢測了。4．化學成分;1%為中劣質：1．玻璃質純潔，H204~6%，顏色淺的多屬優質;1%為優質，含量多的屬劣質，化學性質就要實驗室檢驗一下了：S

2017-05-231個回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料．化學課外小組同學用蛭石進行了以下實驗：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時，氫氧化物沉淀時的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開始沉淀時的pH2.310.44.0開始溶解：7.8完全沉淀時的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實驗流程如下（固體A、F為一種成份）：請回答以下問題：（1）寫出下列物質化學式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為______．（3）要保證固體D雜質盡量少，步聚②調節溶液的pH合理范圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來生產合成氨的表面催化劑．如圖表示無催化劑時NH3的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學方程式為______．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個回答

實驗室需要構建一套小型膨脹蛭石制作設備，有相關技術的可以電話聯系13022192317

[我來回答]

我想做珍珠巖防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠巖的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產中為了滿足各方面的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調，4-

2017-05-231個回答

洛陽哪里有化驗重晶石的多少錢一噸，電話是多少

答：重晶石化驗有1000克就夠了。

2017-05-231個回答

工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

重金石、錳礦、龜石提煉出來后主要的作用是什么?

答：龜石是由中寒武世薄層狀或透鏡體狀等泥質石灰巖或石灰巖、鎳,用以代替金屬鉛板屏蔽核反應堆和建造科研、醫院防X射線的建筑物、重晶石砂漿和重晶石混凝土，錳也是一種極好的去硫劑，鋼中加入少量錳就可以大大增高鋼的機械性能：錳是鋼鐵工業不可缺

2017-05-231個回答

急求鉆井用重晶石密度化驗方法，超細碳酸鈣，大白粉化驗方法。不勝感激。

答：一般用密度儀就行。不要求太精密，可以用比重瓶。

2017-05-231個回答

重晶石化學式是？

答：  重晶石BaSO4；明礬，又稱鉀鋁礬、鋁明礬、鉀礬、白礬、生礬，化學式為KAl(SO4)2?12H2O；藍礬五水硫酸銅，化學式為CuSO4·5H2O（是純凈物），為藍色晶體，其分子式的量為249.68，是無水硫酸銅吸水后

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH范圍為______．有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料制取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

成都哪里能化驗重晶石粉比重？具體公司電話？價格？

答：比例，有一個特殊的標準試驗方法;200目和325目篩\，達到或小于國家或行業規定的范圍內，可以理解為顆粒小于200目或325網格，重晶石（硫酸鋇）的粉末的真密度也可以指的表觀密度，操作簡單。/\>，通過標準篩的

2017-05-231個回答

我想試驗一下完全用發酵好的雞糞或添加些蛭石的雞糞，種植草莓可以嗎？另外問一下雞糞的氮磷鉀的含量如何.

答： NPK的總量5%左右，可在蛭石中添加10-20%的雞糞，另養殖場的商品雞糞發酵好后的有機質一般在35%左右，這是我們浙江的完全用雞糞不行

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法．●高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是______．

答：（1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

洛陽哪里有化驗重晶石的多少錢一噸，電話是多少

答：重晶石化驗有1000克就夠了。

2017-05-231個回答

我想做珍珠巖防火門芯板，求氧化鎂氯化鎂珍珠巖的比例！工藝要求，實驗用！

答：因此，MgO與MgCl2摩爾比在4～6是合理的，但在正常生產中為了滿足各方面的需要，摩爾比在7～9比較適宜，配方中添加了較多的填充材料，變形性減小。當摩爾比在7～9時，這些填充材料的吸水必然造成MgO與MgCl2摩爾比的失調，4-

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料制取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

珍珠巖保溫材料實驗項目有那些

答：這個有國標通常就是做下面化學成為纖維長短密度不同溫度下導熱系數抗拉力等用到的儀器尺寸天平電爐等

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料制取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

生物植物實驗用的蛭石粉里面有石棉嗎？

答：只能通過光譜掃描才能檢測到沒有，可以忽略不計，所含量幾乎為零。還是部分原礦

2017-05-231個回答

現在正在做北草蜥卵的孵卵實驗，使用國產的蛭石，未對蛭石進行消毒，導致現在的北草蜥卵表面長出了白色...

答： LS蛭石生產雖經過消毒處理，但是還會被感染的我覺得你的蜥蜴卵是沒受精，如果蛭石本身有問題，蛭石表面才會長毛變質如果你懷疑是蛭石的問題，就給蛭石拿到微波爐里面轉幾圈高溫殺菌，然后再噴水孵化，祝你好運

2017-05-231個回答

原平那星有做重晶石化驗的

答：有

2017-05-231個回答

桂林哪里可以驗重晶石礦

答：你做起來就更加有信心了不是。如果只有很淺的一點，用少量的投入去了解是很劃算的，是不是還可以在其它地方有他的蹤跡。還有？，如果說有的話，我們搞地質的是不敢輕易下結論的，你不是白折騰了不少錢地下的情況千變萬化，其它人我就不知道了，根據

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

（2008?連云港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優異性能，但不耐酸．（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數據如下：①固體A的化學式是______②固體F的物質的量是______③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式．______．

答：（1）設有1molSiO2，13被置換后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質的量的Si被Al置換后為16molAl2O3，O還少（23?3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個回答

桂林哪里可以驗重晶石礦

答：你做起來就更加有信心了不是。如果只有很淺的一點，用少量的投入去了解是很劃算的，是不是還可以在其它地方有他的蹤跡。還有？，如果說有的話，我們搞地質的是不敢輕易下結論的，你不是白折騰了不少錢地下的情況千變萬化，其它人我就不知道了，根據

2017-05-231個回答

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