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實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實驗一、定性探究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．請回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學式）______．實驗二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為______．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生

2017-05-231個回答

碳酸鈉和碳酸鈣溶解度為什么相差甚大還有，氯化鈣和碳酸鈣溶解度為什么差的也很大

答：是否溶于水最直觀的原因就是離子鍵的強弱,離子晶體的溶解就是水分子從晶體中奪走離子并用水分子包住離子（水合、或稱為水分子笼）,離子鍵強的離子晶體在水分子的牽引下不容易從晶體中被奪走,所以體現(xiàn)為難溶.至于離子鍵的強弱原因

2017-05-231個回答

碳酸鈣與過量鹽酸反應(yīng)的化學方程式為______，向反應(yīng)后所得溶液中邊振蕩邊逐滴滴入碳酸鈉溶液，直至過量．某同學畫了圖1，表明反應(yīng)過程中，生成的沉淀或氣體質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系．（1）請看圖1分析，b點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)化學式為______；（2）參照圖1，圖2中，畫出溶液的pH與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線．

答：碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以該反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（1）根據(jù)圖示可知開始溶液顯酸性鹽酸過量，b點時碳酸鈉把鹽酸恰好消耗完，溶液中只有氯化鈣；（2）

2017-05-231個回答

已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為______；（2）已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，試寫出反應(yīng)的離子方程式：______；若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當?shù)竭_滴定終點時，溶液顏色的變化是______；若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為V80V80mol/L．（2）90℃時，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為______；（3）25℃時向氫氧化鈣溶液中加入0.1mol/L碳酸鈉溶液充分攪拌，有白色的碳酸鈣沉淀生成，當溶液的pH=11時，c（CO32-）=______mol/L；若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，______（填“能”或“否”）．

答：（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，反應(yīng)生成草酸氫鉀，由于草酸氫根離子的電離程度遠遠大于其水解程度，所以溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-）  

2017-05-231個回答

鉀長石利用中為什么要加碳酸鈣，碳酸鈉并煅燒

答：那是為了降溫，一般不會這樣處理，除非是生產(chǎn)玻璃產(chǎn)品

2017-05-191個回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g

答：稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干

2017-05-231個回答

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無色氣泡產(chǎn)生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應(yīng)生成氯化亞鐵，

2017-05-231個回答

牙膏中摩擦劑用的是純凈的碳酸鈣，可以用自然界中的石灰石通過處理來制備．下圖是某同學設(shè)計的制備碳酸鈣的實驗流程方案．請回答：第三步將石灰水轉(zhuǎn)化為碳酸鈣除可以加碳酸鈉溶液外，你認為還可以加入______代替；請寫出步驟2生成石灰水的化學反應(yīng)方程式：______．

答：氫氧化鈣除能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣外，與碳酸鉀反應(yīng)也生成碳酸鈣；生石灰與水反應(yīng)的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案為：碳酸鉀溶液；CaO+H2O═Ca（OH）2．

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是______，X物質(zhì)是______．（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a(chǎn)．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學式）．（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

為什么碳酸鈉溶液中會有氫氧根離子，而碳酸鈣溶液中沒有

答：所以溶液中沒有大量的OH-,OH-的。碳酸鈉溶液中含有大量OH-是因為其中的CO32-水解出大量的OH-，只是量的多少的問題，無法電離出大量OH-你錯了，而碳酸鈣在水中溶解度很小，任何水溶液中都是存在H+

2017-05-231個回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學式填在表中的空格內(nèi)。

答：（1）CuSO4；CaCO3（2）Na2CO3（3）Na2SO4；（4）Na2SO4；NaNO3

2017-05-231個回答

除去溶液中的鎂離子為何不能加入過量的碳酸鈉溶液

答：生成的碳酸鎂是微溶物，即沉淀不完全，還會有很多鎂離子殘留在溶液中。除去鎂離子可以用氫氧化鈉溶液。碳酸鎂：白色單斜結(jié)晶或無定形粉末。無毒、無味氣中穩(wěn)定。相對密度2.16。微溶于水，水溶液呈弱堿性，在水中的溶解度為0.02%（15℃）

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應(yīng)達到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應(yīng)嗎？為什么？

答：不反應(yīng)。因為碳酸鈣不溶于水。

2017-05-231個回答

怎樣區(qū)別氯化鈉，碳酸鈣，碳酸鈉

答： 1、分別取少量三種粉末于潔凈的試管中，加入足量水充分溶解。有一支試管中的粉末不溶解，該粉末是碳酸鈣。2、向得到澄清溶液的兩支試管中分別滴入適量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，溶解前的是碳酸鈉；無明顯現(xiàn)象的，溶解前的是氯化鈉。第一步是根據(jù)碳酸

2017-05-231個回答

（2011?西城區(qū)二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種．興趣小組為確定其組成設(shè)計并進行如下實驗．【實驗一】甲組同學進行定性探究．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾．粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液．原粉末中一定不含______；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是______（用化學方程式表示）．（2）向濾液中滴加無色酚酞試液． 溶液變紅濾液中存在堿性物質(zhì)．（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．______原固體粉末中一定含有Na2CO3．【實驗二】乙組同學進行定量探究．實驗測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析．（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______．（2）該未知粉末的組成可能是______．

答：試驗一：硫酸銅的水溶液為藍色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反

2017-05-231個回答

某實驗小組用如圖裝置研究CO2的性質(zhì)．提示：①忽略塊狀大理石中雜質(zhì)對本實驗的影響②堿性碳酸鈉溶液與中性氯化鈣溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1）如右圖所示，裝入藥品，打開K，玻璃管b中反應(yīng)的化學方程式為______，導(dǎo)管口處的現(xiàn)象是______．（2）關(guān)閉K，一段時間后反應(yīng)停止．反應(yīng)能夠停止的原因是______．（3）反應(yīng)停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氫氧化鈉固體，充分反應(yīng)后 a中溶液呈紅色．打開K，待a、b中液面相平后立即關(guān)閉K，輕輕振蕩b管．一段時間后觀察到的現(xiàn)象是______，最終b中紅色褪去，此時b中溶液的溶質(zhì)可能為______．

答：（1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花變紅；（2）關(guān)閉K，大理石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO

2017-05-191個回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動

2017-05-231個回答

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成有什么共同點

答：它們都是碳酸鹽，都含有碳酸根，都能跟鹽酸起反應(yīng)生成二氧化碳

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                     ；（3）下列相關(guān)說法正確的是     。A．毒重晶石進行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

什么物質(zhì)能跟碳酸鈉、碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化?

答：工業(yè)純堿制燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2017-05-231個回答

下列離子方程式的書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191個回答

（2014?日照）某固體粉末可能由氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則固體粉末中一定有（）A．碳酸鈉B．氯化鈉C．碳酸鈣D．氫氧化鈣

答：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物，說明不溶物是碳酸鈣沉淀，碳酸鈣可能是粉末中原有的碳酸鈣，有可能是碳酸鈉和氫氧化鈣生成的碳酸鈣沉淀，過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有碳酸鈉，固體粉末中一定含有碳酸鈉，依據(jù)題

2017-05-231個回答

取大理石和鹽酸反應(yīng)后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量．橫坐標表示的是碳酸鈉溶液的質(zhì)量下列說法正確的是（）A．圖中oa段表示生成的沉淀量B．c點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)C．廢液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是7.3%D．廢液中含氯化鈣0.1mol

答：根據(jù)圖象可以看出，加入碳酸鈉溶液時，溶液中出現(xiàn)兩個反應(yīng)，大理石和鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，

2017-05-191個回答

請用所學化學知識解釋下列原理．（1）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均請用所學化學知識解釋下列原理．（1）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含______（寫離子符號）．（2）合成纖維和羊毛是兩種重要的衣服成分，它們可以用______法區(qū)別．（3）我國南海海底埋藏著豐富的“可燃冰”，“可燃冰”主要為甲烷的水合物，是未來重要的能源甲烷燃燒時，放出大量的熱，反應(yīng)的化學方程式為______．（4）現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：鎂，氧化銅，稀鹽酸，氫氧化銅等能兩兩反應(yīng)的化學方程式：______、______．

答：（1）碳酸鹽與酸都能反應(yīng)是因為都含有碳酸根離子；2H++CO32-═H2O+CO2↑；根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要

2017-05-231個回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的生成物未全部標出），下列推斷正確的是（）A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

答：據(jù)所給條件中的物質(zhì)知，甲、乙均一定不是水，因為水不能與所給物質(zhì)中的任何一種反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)丙和丁．A、若X是NaOH，丙與X反應(yīng)生成甲，則丙為鹽酸或二氧化碳，若丙為鹽酸，據(jù)所給條件，則甲為水，此假設(shè)不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231個回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀產(chǎn)生C．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個回答

碳酸鈉碳酸鈣區(qū)分能否用食醋區(qū)分碳酸鈉和碳酸鈣固體?

答：碳酸鈉與碳酸鈣都是碳酸鹽,具有碳酸根.我們知道醋酸的酸性要比碳酸強.根據(jù)強酸制弱酸的原理,在大部分碳酸鹽中加入醋酸,是可以產(chǎn)生碳酸,也就是二氧化碳的水.因此向含有碳酸鈉固體的燒杯和向含有碳酸鈣該固體的燒杯中加入食醋,產(chǎn)生的現(xiàn)象都是

2017-05-231個回答

碳酸鈣沉淀問題一含有大量鈣離子及其他陽離子的堿性溶液,加入大量碳酸鈉后只生成少量碳酸鈣的白色沉淀,再加入氫氧化鈉才形成大量碳酸鈣白色沉淀,求其原因.（強調(diào)一下,該溶液原本就是堿性溶液）

答：堿性分為強堿性和弱堿性,如NaHCO3溶液也是堿性的,是弱堿性的,它與鈣離子反應(yīng)只會生成少量沉淀.而如果溶液是強堿性的,那肯定會直接生成大量碳酸鈣沉淀.所以,可以推定,原溶液是弱堿性溶液,而且是緩沖溶液,加入大量碳酸鈉后其溶液的酸

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產(chǎn)生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現(xiàn)象；氯化鎂該題是考查的是關(guān)于物質(zhì)的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

除去下列物質(zhì)中混油的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜志），所用方法正確的是（）A．CaCO3固體（CaO固體）--高?除去下列物質(zhì)中混油的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜志），所用方法正確的是（）A．CaCO3固體（CaO固體）--高溫煅燒B．N2氣體（O2氣體）--通過灼熱的銅網(wǎng)C．CO氣體（CO2氣體）--依次通過濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾

答： A、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采

2017-05-231個回答