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在低度銻礦選礦廠上班對身體有什么危害嗎？因為在選礦的過程中用到硝酸鉛，我擔心對身體很有害。

答：不是照樣都有人去做，其實很多企業(yè)的工種都存在不同程度的危害性當然有，但也不需要過于擔心，也沒見有什么大的問題啊，沒那個必要，注意防護就是了

2017-05-231個回答

哈爾濱哪里有石棉盤根生產廠家，哈爾濱哪里有石棉盤根

答：石棉在國外禁用幾十年了，而且高兩個層次的產品也已經(jīng)推廣了十幾年了。不建議用石棉。北京費普福

2017-05-231個回答

硼砂和硝酸的反應方程式，急求，大神幫忙

答： Na2B4O7+2HNO3+5H2O=2NaNO3+4H3BO3

2017-05-231個回答

（2006?杭州）實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產生，再過濾，濾液無色．回答下列問題：（1）僅根據(jù)第一步實驗現(xiàn)象的描述，你認為白色固體中無水硫酸銅______．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．（2）根據(jù)兩步實驗的現(xiàn)象，你認為該白色固體中一定不含有的物質是______，不能確定是否含有的物質是______，沉淀有部分溶解的化學反應方程式是______．

答： a、固體溶于水得無色溶液和生成沉淀，可能是碳酸鈣也可能是硫酸鈉和氯化鋇混合反應生成的硫酸鋇，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸銅（以堿式碳酸銅形式存在，為藍色的）．所以不能確定是否存在

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經(jīng)熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產工序（1）白云石煅燒：將白云石在回轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然后壓制成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．（注：白云石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白云石在回轉窯或豎窯中煅燒產生的______是侯德榜制堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發(fā)生反應的化學方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環(huán)保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經(jīng)酸洗干燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數(shù)為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優(yōu)點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白云石化學式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與硅反應，發(fā)生反應的化學方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

請問熟鋁土礦（又稱熟鋁礬土、鋁渣）的用途有哪些？哪些生產廠家可用得上？

答：強度、一水軟鋁石或一水硬鋁石為主要礦物所組成的礦石的統(tǒng)稱、觸媒載體及脫色；活性氧化鋁在化學、交通運輸和包裝部門；玻璃組成中有3%～5%Al2O3可提高熔點、研磨材料。目前、易于機械加工及其他許多優(yōu)良性能。重點討論的是生產金屬鋁的鋁

2017-05-231個回答

硝酸鉛能否在浮選鉛鋅礦中使用?起什么作用

答：硝酸鉛起活化作用,和硫酸銅作用相當,部分礦山可代替硫酸銅；鉛鋅浮選時一般先優(yōu)先選鉛（抑制硫）,之后抑制硫-活化選鋅（可選用硫酸銅或硝酸鉛）

2017-05-231個回答

（2013?江蘇）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為______．（2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為______．（3）濾渣2 的成分是______（填化學式）．（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C 800℃ . 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C  800℃ .  MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C  800℃ .  MgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．①D中收集的氣體可以是______ （填化學式）．②B中盛放的溶液可以是______（填字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-  △  . 2S2-+SO32-+3H2O．

答：（1）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+═Mg2+&#43

2017-05-231個回答

答： 1）無水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無其他明顯現(xiàn)象；氯化鎂該題是考查的是關于物質的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個回答

重慶哪有重晶石粉（云石粉）的生產廠家？

答：彭水有啊，你要多少？

2017-05-231個回答

碳酸鈣加入稀硝酸可以反應嗎可以請寫出化學方程式

答：那么最后會生成硝酸鈣溶液，只要硝酸量足夠了，硝酸是液態(tài)，會產生氣體二氧化碳，混合在一起CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2碳酸鈣是固態(tài)

2017-05-231個回答

麥飯石的生產廠家哪里有

答：信豐縣麥飯石產品銷售公司.公司名稱信豐縣麥飯石產品銷售公司所在地區(qū)全國全國是否提供OEM加工否郵編341600詳細地址加定鎮(zhèn)城南中路6號

2017-05-231個回答

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體是________(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液   b．Na2CO3溶液   c．稀硝酸      d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。

答： (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO②d③3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O(1)MgCO3微溶于水寫

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有．由上述分析

2017-05-231個回答

食品中測定亞硝酸鹽中加飽和硼砂有什么作用

答：調節(jié)PH硼砂可與酸反應生成硼酸加硼砂可使PH升高

2017-05-231個回答

用什么處理不溶的磷灰石能得到重要的肥料a硝酸b鹽酸c硫酸d氫氧化鈉為

答：不溶的磷灰石化學式（Ca5[PO4]3Cl）

2017-05-231個回答

云母生產廠家到哪里找？

答：我們在廣東這邊的話要看你們在什么地方了哦，質量還可以希望對你能有所幫助，用海揚粉體的比較多

2017-05-231個回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀．由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無色溶液B中一定含有兩種溶質C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

答：稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干

2017-05-231個回答

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______．（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______．（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量______（選填編號）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定（信息：碳粉與濃硝酸反應：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1，故答案為：1：1；（2）反應中As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣

2017-05-231個回答

（1）在生活中我們知道這樣的事實：①食鹽易溶于水，而難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水； ③蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多．上述事實①②③分別說明，固體物質的溶解度主要與______、______、______三個因素有關．（2）將一塊塑料板放入50℃的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖1）．若將溶液降溫到20℃時，可觀察到的現(xiàn)象是______；______．若要看到塑料板上浮，應采用的方法是______．（3）常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中（如圖2所示）．小軍同學向燒杯中加入某種物質后并攪拌，結果試管中的晶體消失了．請你猜測，小軍同學加入的物質可能是______、______．

答：（1）①食鹽易溶于水，而難溶于植物油，溶質相同溶劑不同，說明溶劑的影響；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水，溶劑相同溶質不同，說明溶質性質的影響； ③蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多，溶質相同溶劑相同

2017-05-231個回答

有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷，把相應的物質的化學式填在表中的空格內。

答：（1）CuSO4；CaCO3（2）Na2CO3（3）Na2SO4；（4）Na2SO4；NaNO3

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種．取少量該固體粉末加到足量的水中，充分振蕩，得到白色沉淀，向該白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有氣體放出．請你回答：（1）該固體粉末中一定含有______．（2）寫出實驗過程中發(fā)生的反應的化學方程式：①______；②______．

答：因取少量該固體粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我們可以確定混合物中可能存在碳酸鈣．因碳酸鈣不溶于水．白色沉淀也可能是反應生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鈣，同時在沉淀中還含有硫酸鋇．要出現(xiàn)硫酸鋇

2017-05-231個回答

關于農用硝酸稀土

答：農用硝酸稀土質量可參見國家標準。固體產品顏色因成分或生產工藝而異，可是無色晶體、淺粉色晶體或者白色粉末。亦可加工成液體劑型。其稀土成分主要是La、Ce、Pr、Nd等輕稀土元素。

2017-05-231個回答

請問熟鋁土礦（又稱熟鋁礬土、鋁渣）的用途有哪些？哪些生產廠家可用得上？

答：強度、一水軟鋁石或一水硬鋁石為主要礦物所組成的礦石的統(tǒng)稱、觸媒載體及脫色；活性氧化鋁在化學、交通運輸和包裝部門；玻璃組成中有3%～5%Al2O3可提高熔點、研磨材料。目前、易于機械加工及其他許多優(yōu)良性能。重點討論的是生產金屬鋁的鋁

2017-05-231個回答

實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48LCl2．過?實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL 12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl2．過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：（1）軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)是多少？（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？（3）濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？

答：（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應，標準狀況下生成4.48L Cl2，其物質的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，則：MnO2+4HCl  △  . M

2017-05-231個回答

蛭石加工設備多少錢一套,著名的蛭石加工設備生產廠家有哪些？

答：蛭石片設備需要5萬元左右，膨脹蛭石設備，看你生產哪一種產品，他倆用的設備不一樣，需要10多萬元，是生產膨脹蛭石，還是生產蛭石片蛭石設備生產

2017-05-231個回答

要除去氯化亞鐵晶體中混有少量的氯化銅和碳酸鈣,應選用的方法是（）A、加水溶解,過濾、蒸發(fā)濾液,析出晶體B、加水溶解,加入適量的硝酸銀溶液,過濾、蒸發(fā)濾液,析出晶體C、加水溶解,加入過量鐵粉,攪拌,過濾、蒸發(fā)濾液,析出晶體D、加水溶解,加入適量燒堿溶液,過濾、蒸發(fā)濾液,析出晶體2.一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂金屬中的一種或幾種,5.6g這樣的鐵跟足量的稀硫酸作用,生成氫氣0.2g,則鐵塊中一定含有的金屬雜質是______.

答：（1）要除去氯化亞鐵晶體中混有少量的氯化銅和碳酸鈣,應選用的方法是C、加水溶解,加入過量鐵粉,攪拌,過濾、蒸發(fā)濾液,析出晶體.因碳酸鈣不溶于水,而CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,生成的銅過濾除去.（2）假設為純

2017-05-231個回答

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）K高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質相同的是______（填代號）．a.84消毒液（NaClO溶液）   b．雙氧水   c．福爾馬林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______（填代號）．a．濃硝酸          b．硝酸銀           c．氯水         d．燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有______、______（寫化學式）．（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得______mol KMnO4．（5）寫出實驗室用KMnO4制備氣體的一個化學方程式______（6）操作Ⅰ的名稱是______；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異（溶解度數(shù)據(jù)：K2CO3 20℃時為112g，100℃時為156g；KMnO4 20℃時為6.4g，100℃時為30g）采用______（填操作步驟）、趁熱過濾的方法得到KMnO4粗晶體．

[我來回答]

重慶哪有重晶石粉（云石粉）的生產廠家？

答：彭水有啊，你要多少？

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強電解質，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動

2017-05-231個回答

我國云母粉生產廠家有哪些？求推薦好點的啊

答：塑料云母粉。3：主要以絹云母為主1.滁州格銳礦業(yè)：主要以干法云母粉為主.滁州萬橋.深圳海揚粉體、化妝品云母粉2：主要是涂料云母粉

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請你和他們一起完成探究．（1）甲小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產生有白色沉淀產生，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是有白色沉淀產生有白色沉淀產生；（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

答：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)復分解反應的特點，書寫化學方程式；（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；（3）正確評價化學的實驗方案的設計．故答為：（1）有白色沉淀產生，N

2017-05-231個回答

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據(jù)以上實驗可推斷原固體粉末中一定有的物質是______；一定沒有的物質是______；不能確定的物質是______；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反應，過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得其質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是______．

答：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，上層為無色溶液，說明一定不存在硫酸銅，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解說明一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對于硝酸鉀，題中的現(xiàn)象不能判斷，設生成4.66克的沉淀需要氯化鋇的

2017-05-231個回答

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