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（2013?靜安區一模）砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，S元素都為-2價．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的價電子排布式為______；雄黃中除含有As-S鍵外，根據As的化合價分析，還含有______鍵．（2）As4分子的空間構型為______；As2S3分子中As-S鍵的數目為______，未成鍵電子數有______個．（3）在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是______（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強的是______（選填序號）．a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強．

答：（1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價電子，所以As基態原子的價電子排布式：4s24p3；分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，A

2017-05-231個回答

什么是砷缺乏?

答：砷毒性與藥性的辯證早在4000多年前，我們的祖先就發現了雄黃、雌黃一類的砷礦物。公元前2世紀的西漢時期，煉丹術產生，砷就是一種主要的煉丹原料。后來傳入阿拉伯和歐洲。歷代的帝王和權貴貪圖長生不老，都把長壽寄托在煉丹上。由于過量服用，

2017-05-191個回答

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______．（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______．（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量______（選填編號）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定（信息：碳粉與濃硝酸反應：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根據電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1，故答案為：1：1；（2）反應中As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣

2017-05-191個回答

硫化砷是什么``有沒毒哦對人有什么作用.

答：俗稱雄黃,也稱雞冠石.其分子量為107或428,其中含硫29.97%,含砷70.03%.雄黃主要產于低溫熱液礦床中,常與雌黃（As2S3）、輝銻礦、辰砂共生；產于溫泉沉積物和硫質火山噴氣孔內沉積物的雄黃,則常與雌黃共生.不溶于水和

2017-05-191個回答

鋁和鎵的性質相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物．在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中．用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）．發生后一步反應是因為（）A．鎵酸酸性強于鋁酸B．鋁酸酸性強于鎵酸C．鎵濃度小，不沉淀D．Al（OH）3是難溶物

答： M（OH）3酸的越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明Al

2017-05-231個回答

請問雄黃里面含多少硫，多少砷？謝謝！

答： 3206克.5厘米，晶體屬單斜晶系的硫化物礦物.48，但辰砂的條痕顏色鮮紅，又名雞冠石.5-2，比重3。雄黃是中國傳統中藥材、解毒功效，現收藏于北京大學地質陳列館內。雄黃與雌黃，重255、辰砂和輝銻礦緊密共生于低溫熱液礦床中，長8

2017-05-191個回答

直接在含砷的金礦石中加入硝酸可以嗎？

答：直接在含砷的金礦石中加入硝酸可以。在金礦石中加入硝酸是為了去除砷元素，讓金礦石更純凈。硝酸是氧化性酸,將砷堿渣中的砷氧化成砷酸離子進入溶液里.一般浸出非金屬元素及難溶金屬的均用硝酸溶解.

2017-05-191個回答

（2013?靜安區一模）砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，S元素都為-2價．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的價電子排布式為______；雄黃中除含有As-S鍵外，根據As的化合價分析，還含有______鍵．（2）As4分子的空間構型為______；As2S3分子中As-S鍵的數目為______，未成鍵電子數有______個．（3）在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是______（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強的是______（選填序號）．a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強．

答：（1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價電子，所以As基態原子的價電子排布式：4s24p3；分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，A

2017-05-191個回答

砒霜加入水中,生成氫氧化砷還是砷酸,或是不反應,知道的說下,如果是氫氧化砷,為什么雄黃沒砒霜毒,

答：不反應,準確點說砒霜在水里的溶解是物理變化而不是化學變化.也就是說它僅僅是溶解本身,在江西的贛州地區的信豐縣里面就盛產砷礦,所以砒霜還有一個名字叫信石.當地的人得癌癥的人比其他縣的人多.如果砒霜在水里會反映的話就不會有砒霜了,畢竟

2017-05-231個回答

如何把雄黃變成三氧化二砷?雄黃有揮發性嗎?在多少溫度下,雄黃可以氧化成三氧化二砷?在馬弗爐中可以達到這種要求嗎?

答：對不同溫度干燥下雄黃粉中三氧化二砷(As2O3)的含量進行測定.結果:60℃以下的烘烤溫度對雄黃中As2O3含量幾乎沒有影響,80℃開始有變化,至180℃以上As2O3的含量急劇增加.也就是說雄黃及雄黃制劑的加工過程中溫度應控制在

2017-05-231個回答

硫化砷能否在水中重結晶,為什么

答：雄黃主要產于低溫熱液礦床與雌黃（As2S3）、輝銻礦、辰砂共；產于溫泉沉積物硫質火山噴氣孔內沉積物雄黃則與雌黃共溶于水鹽酸溶于硝酸溶液呈黃色置于陽光曝曬變黃色雌黃砷華所保存應避光免受風化加熱定溫度空氣氧化劇毒三氧化二砷即砒霜

2017-05-191個回答

二氧化砷有毒嗎?我牙有個洞,要放藥殺神經,換了6次左右,牙還會痛,醫生就給我上二氧化砷的棕色液體,二氧化砷不是有毒嗎?怎么塞牙洞里啊?那塞牙洞是什么用

答：砷（As）本身毒性不大,但其化合物、鹽類和有機化合物都有毒性.尤以三氧化二砷（As2O3）又名砒霜、信石,毒性最強.藥物中含砷的有：新砷凡鈉明、雄黃、雌黃、白砒、亞砷酸鉀、卡巴砷等.少量可治療有關疾病,多次反復使用也可引起中毒.

2017-05-191個回答

（2013?閘北區二模）工業上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．請回答下列問題：（1）上述反應涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是______；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有______種不同能級的電子．（2）已知元素周期表中，鎵（31Ga）與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______（3）鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是 6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%．實驗測得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質量為309.8g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是______．（4）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是______．

答：（1）Al、O、Cl元素原子外圍電子排布分別為為3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外層有2個未成對電子．簡單離子的離子半徑最小的元素為Al元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，核外有5種不同能

2017-05-231個回答

硫化砷的介紹

答：俗稱雄黃，也稱雞冠石。其分子量為107或428，其中含硫29.97%，含砷70.03%。雄黃主要產于低溫熱液礦床中，常與雌黃（As2S3）、輝銻礦、辰砂共生；產于溫泉沉積物和硫質火山噴氣孔內沉積物的雄黃，則常與雌黃共生。不溶于水和

2017-05-191個回答

六方硫化鋅,二氧化鈦（金紅石）砷化鎳中的空隙是怎么樣的?砷化鎳的晶型怎么樣?（最好有圖）

答： 1六方硫化鋅結構(wurtzitestructure)國際上表達這種結構形式的記號為B4型；屬六方晶系,簡單六方點陣型式；Zn2+和S2-離子周圍都由4個異號離子呈四面體方式配位；這種結構也可看作S2-作六方最密堆積,Zn

2017-05-231個回答

鋁和鎵的性質相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物.在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中.用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）.發生后一步反應是因為（）A.鎵酸酸性強于鋁酸B.鋁酸酸性強于鎵酸C.鎵濃度小，不沉淀D.Al（OH）3是難溶物

答： M（OH）3酸的越弱，則其電離出氫離子的程度越小，則MO2-越易結合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明Al

2017-05-231個回答

雄黃中砷的化合價

答：四硫化四砷（As4S4）砷+2雌黃雄黃，三氧化二砷（As2O3）砷+3完畢，三硫化二砷（As2S3）砷+3砒霜，春節就好好的玩耍吧

2017-05-231個回答

鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵的原料）；過濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達99%左右，放出后鑄成鋁錠．（1）寫出各步反應的化學方程式：①______②______③2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O④2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 電解 . 4Al+3O2↑（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀的原因可能是______．

答：（1）①氧化鋁和氧化鎵都可以和氫氧化鈉之間發生反應，其反應原理為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O，故答案為：Al2O3&#

2017-05-231個回答

二氧化砷有毒嗎?我牙有個洞,要放藥殺神經,換了6次左右,牙還會痛,醫生就給我上二氧化砷的棕色液體,二氧化砷不是有毒嗎?怎么塞牙洞里啊?那塞牙洞是什么用

答：砷（As）本身毒性不大,但其化合物、鹽類和有機化合物都有毒性.尤以三氧化二砷（As2O3）又名砒霜、信石,毒性最強.藥物中含砷的有：新砷凡鈉明、雄黃、雌黃、白砒、亞砷酸鉀、卡巴砷等.少量可治療有關疾病,多次反復使用也可引起中毒.

2017-05-191個回答

礦石檢測-上海那里有礦石檢測服務,主要是要分析銀銻礦中的銀銻砷錸成份比例,價位大概如何

答：礦石檢測礦石成分分析,聯系中能礦研,四零零六零二九一三九.收到樣品2天出結果.

2017-05-231個回答

人體中砷的作用是什么?如題.

答：砷的簡介砷在自然界中主要以硫化物的形式存在,如雌黃和雄黃.最常見的化合物為砷的氫化物AsH3或稱胂.砷以三價和五價狀態存在于生物體中,三價砷在體內可以轉化為甲基或甲基砷化物.砷的發現公元250年,羅馬的馬格努斯在由雄

2017-05-191個回答

雄黃是四氧化四砷,有毒為什么還有雄黃酒啊,不怕死人啊

答：這是一個量的問題,是藥九分毒,這就說明了藥物的本質,所以為什么會有一個劑量.雄黃酒里只有很少量的雄黃.硫磺也有毒性,不是還有硫磺皂.人參是補品,吃多了還會中毒.

2017-05-231個回答

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和SnCl2的物質的量之比為_____1:1________As2S3+Sncl2+Hcl=As4s4+SnCl4+H2SAs+3→+2↓1×2Sn+2→+4↑2×1得（1）As2S3+（1）Sncl2+Hcl=（1/2）As4s4+（1）SnCl4+H2S請問從化合價守恒定律是如何得到最后的系數配平的?為什么As是×2系數卻是1/2用上面那種化合價守恒的方法,如何在化學方程式中標系數?

答：親愛的同學,你沒發現你的化學式AS4S4應該寫成ASS?

2017-05-191個回答

（2014?益陽）常德石門某地因曾經進行過30多年的雄黃礦生產，導致現在山上光禿禿一片，后經專家確認雄黃礦中的“砷”對植物有嚴重的毒害作用．這種危害屬于（）A．酸雨B．重金屬污染C．固體廢棄的污染D．大氣污染

答：常德石門某地因曾經進行過30多年的雄黃礦生產，導致現在山上光禿禿一片，后經專家確認雄黃礦中的“砷”對植物有嚴重的毒害作用．“砷”屬于密度較大的金屬，這種危害屬于重金屬污染．故選：B．

2017-05-231個回答

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______．（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______．（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量______（選填編號）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定（信息：碳粉與濃硝酸反應：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根據電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1，故答案為：1：1；（2）反應中As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣

2017-05-231個回答

砷污染的基本介紹

[我來回答]

高砷煙灰屬于危廢的哪一種

答：是屬于危廢名錄中的HW24含砷廢物，硫砷化合物（雌黃、雄黃及砷硫鐵礦）或其他含砷化合物的金屬礦石采選過程中集（除）塵裝置收集的粉塵。

2017-05-191個回答

鉛鋅礦石里邊含砷怎么處理

答：含砷多少？

2017-05-231個回答

水砷鋅礦的對稱型是什么

答：上圖建議這沒有意義也可以自己查閱資料

2017-05-231個回答

銦和銻是用什么提練而成的?

答：銦在地殼內的分布過于分散,沒有方便的提煉方法,一般是從各種冶金殘留物、煙道灰、礦渣等回收,最后采用電解法精煉.銻在自然界的主要來源是硫銻礦（Sb2S3等）,一般提煉方法是煅燒成氧化物,然后用CO還原.

2017-05-231個回答

雄黃中砷的化合價

答：四硫化四砷（As4S4）砷+2雌黃雄黃，三氧化二砷（As2O3）砷+3完畢，三硫化二砷（As2S3）砷+3砒霜，春節就好好的玩耍吧

2017-05-191個回答

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，寫出As2S3和SnCl2反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目______．（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在______（填“正極”或“負極”）附近逸出．（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量______（選填編號）．a．小于0.5mol  b．等于0.5mol  c．大于0.5mol d．無法確定．

答：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應為2As2S3+2SnCl2+4HCl═2SnCl4+As4S4+2H2S，根據電子得失守恒知1molAs

2017-05-191個回答

礦石里面的砷

答：還有砷鎳礦；工業品位前者為10%。3，用浮選法選礦，后者為5%～6%，邊界品位前者5%，毒砂、一般用地下開采法采礦。4、主要礦物有雄黃、黑褐三種同素異形體，斜方砷鐵礦等、灰，砷華，其灰色晶體具有金屬性、砷銻礦1，后者為3~5%；以

2017-05-191個回答

砷是什么

[我來回答]

雄黃是不是砷

答：紅礬才是砷，也就是砒霜，雄黃肯定不是

2017-05-231個回答

為什么要生產砒霜,還有怎么不直接用砷,砒霜怎么生產的,不是砷點燃后的三癢化二砷嗎?

答：砒霜,是焙燒砷的硫化物得到的.砷的硫化物自然界有兩種礦物,是雌黃和雄黃.三氧化二砷是會升華的東東,所以不要在家里玩它,不安全的.

2017-05-191個回答

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