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石墨的純度在5~50ppm是什么意思？

答： 005%=99，換算成百分數的話是百萬分之一在石墨里面ppm表示的是雜質含量.005%用1-0。50ppm也就是0

2017-05-231個回答

答： 6呢誰能說水銀密度百分百就是13？密度值相差+/-0.2都是正常的

2017-05-231個回答

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應?某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質不揮發且不與氧氣反應），在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物，質量為0.75g．（1）該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少？（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸多少噸？

答：（1）FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應后生成Fe2O3，根據Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設1.00g礦石樣品中FeS2的質量為m，則2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳          g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。

答：（1）：2.2g（2）、（3）：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑    10

2017-05-231個回答

石墨的純度在5~50ppm是什么意思？

答： 005%=99，換算成百分數的話是百萬分之一在石墨里面ppm表示的是雜質含量.005%用1-0。50ppm也就是0

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中．部分物質的溶解度見下圖，根據題意回答下列問題：（1）固體M的化學式是______，X物質是______．（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是______，產品K2CO3中最可能含有的雜質是______（寫化學式）．（6）實驗室用下面流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應生成的X可以進行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

石墨的純度在5~50ppm是什么意思？

答： 005%=99，換算成百分數的話是百萬分之一在石墨里面ppm表示的是雜質含量.005%用1-0。50ppm也就是0

2017-05-231個回答

傳奇世界王城詔令找純度至少35點的鐵礦在哪？

答：本挖不到,只能開靈匣,這是盛大搞錢的手段！你要的話在拍賣行找

2017-05-231個回答

銻礦石純度50%（金屬噸）是什么意思

答：一、銻礦石純度50%——指的是礦石中銻的含量所占的百分比為50%；二、另外金屬噸指的是一噸該金屬的價格，可將其設為X元/金屬噸，而相對應的礦石的價格則為1×50%×X=0.5X元/噸。

2017-05-231個回答

高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實驗室制備的高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實驗室制備的操作流程：上述反應②的化學方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知：物質K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度（g）11133.711.1217（1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______；反應①的化學方程式為______．（2）從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是______（選填字母代號，下同）．   a．蒸餾    b．蒸發    c．灼燒    d．抽濾    e．冷卻結晶（3）制備過程中需要用到純凈的CO2氣體．制取純CO2凈最好選擇下列試劑中______．   a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀疏酸    d．純堿（4）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低．原因是______．（5）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中______，得到的產品純度更高．   a．醋酸    b．濃鹽酸    c．稀硫酸．

答：（1）瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝；加熱條件下，二氧化錳、氫氧化鉀和氯酸鉀反應生成錳酸鉀、氯化鉀和水，反應方程式為：3MnO2+6KOH+

2017-05-231個回答

傳奇世界中哪里可以買到純度20以上的銀礦

答：拍賣行好找，不過比擺攤的貴點。

2017-05-231個回答

傳奇世界中哪里可以買到純度20以上的銀礦

答：可以自己去礦坑挖，用鑰匙開寶箱有機會得到，進拍賣行如果別人放了交易的話搜索銀礦也能服務器會自動搜索。

2017-05-231個回答

某鋼鐵廠購進含Fe20380%的鐵礦2000t，用這些鐵礦石煉鐵．計算：（1）該廠理論上可煉得純鐵的質量是多某鋼鐵廠購進含Fe20380%的鐵礦2000t，用這些鐵礦石煉鐵．計算：（1）該廠理論上可煉得純鐵的質量是多少？     （2）若該廠冶煉出的生鐵純度為96%，則可煉得生鐵的質量是多少？（計算結果保留整數）

答：（1）設該廠理論上可煉得純鐵的質量為z．Fe203+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2160       &nbs

2017-05-231個回答

錳礦石分那幾種怎樣的的純度更好

答：錳在自然界分布很廣，幾乎各種礦石及硅酸鹽的巖石中均含有錳。錳礦最常見的是無水和含水的氧化錳和碳酸錳，現已知的錳礦物有150種，但含錳最高，能大量富集形成有經濟價值的錳礦物卻不過5-6種，其中最重要、最有經濟價&#20

2017-05-231個回答

傳奇世界的銅鐵銀礦黑鐵礦多少的純度賣給玩家值錢?

答：銅1215以上的鐵8101315和15以上的都屬于任務礦可銀15以上的金15以上的10萬左右（不知道別的區的行情）還有黑鐵只要是就10萬左右都很值錢的不要看他純度低35以上的金銀鐵都賣元寶的！！

2017-05-231個回答

傳奇世界哪里能找到純度至少40點的銀礦

答：要在商城花元寶買鑰匙才能開這個礦是挖不到的，白銀寶箱，只有開箱子了，神秘寶箱

2017-05-231個回答

盛大的傳奇世界銅礦，銀礦，金礦可以賣多少傳奇幣，純度分別是5，10，20，請說出價格

答：銅；黑鐵。任務礦石具體純度如下：鐵，不管純度多少的都沒有，這些是可以賣元寶的：純度8、如果是開寶箱開出來的礦傳世里面的礦石、10、如果你是在礦坑挖的。2、15以上，你可以看看其他人擺攤賣多少，鐵匠那兒很少有黑鐵礦石出售，純度一般是

2017-05-231個回答

銻礦純度60%一噸現在多少錢？

答：百度自搜吧請采納。。

2017-05-231個回答

傳奇世界里銅礦金礦鐵礦黑鐵純度高有什么用，它們是拿來干什么的

答：是用來砸武器的要看砸什么樣的武器

2017-05-231個回答

武漢哪里有重晶石粉賣，就是硫酸鋇粉末狀，純度高的。

答：聯系QQ404371609

2017-05-231個回答

鉬礦現在多少錢一純度

答：原因，勘測出來了這個地方有礦了，十幾萬元承包的礦。后來。目前遼寧地區又發現鉬礦群。總之。絕對天價，這個東西不知道你見過沒。！。我是遼寧葫蘆島人：這個原因很杯具。最值錢的是鉬鐵，這玩意是貴位金屬，基本都是%0，幾百萬是

2017-05-231個回答

某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是______℃，要達到此要求需要采取的措施是______．（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式：______．（3）該校化學學習小組擬以“m(ClO2)m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為：4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O試計算ClO2的“產率”（寫出計算過程）．

答：（1）ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，依據圖象分析溫度再30°C時ClO2的吸收率最大純度90%以上，控制100°C以下的溫度需要用水浴加熱；故答案為：30℃；水浴加熱；（2）用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混

2017-05-231個回答

某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸184.某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g（假設雜質既不溶于酸，也不溶于水，不考慮實驗中的損耗）．求：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量是多少？其純度為多少？（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？

答：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量=20.0g-4.0g=16.0g；赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數（純度）=16.0g20.0g×100%=80.0%．（2）設反應后生成氯化鐵的質量為xFe2O3+6HCl=2FeCl

2017-05-231個回答

輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質．研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要______、______．（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______（任寫一點）．（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式______．（4）調節浸出液pH=4的作用是______．（5）本工藝中可循環使用的物質是______（寫化學式）．（6）獲得的MnSO4?H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是______．（7）用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O質量分數時，發現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有______（任寫一種）．

答：（1）配制一定物質的量濃度的溶液，必不可少的是容量瓶和膠頭滴管，容量瓶要標明規格，本題必須使用250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）由于酸浸時礦石顆粒大小影響浸取率，可以通過粉碎礦石提高浸取率

2017-05-231個回答

武漢哪里有重晶石粉賣，就是硫酸鋇粉末狀，純度高的。

答：聯系QQ404371609

2017-05-231個回答

為了測定某石灰石粉末（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）樣品中碳酸鈣的質量分數，小芳同學取一定質量的石灰石樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：  第一次  第二次  第三次 加入石灰石質量（g）MMM 加入稀鹽酸質量（g）50100200  剩余固體的質量（g）15105將每次產生的氣體通入足量的澄清石灰水中產生白色沉淀的質量（g）51015（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為______；（2）根據第二次消耗碳酸鈣的質量求生成二氧化碳質量（x）的比例式______；（3）加入石灰石的質量M為______g；（4）石灰石樣品的純度為______；（5）用該種石灰石100t高溫煅燒后制取含有雜質的生石灰的質量為______t．

答：（1）碳酸鈣和稀鹽酸、二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故填：CaCO3+2HC

2017-05-231個回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質，然后加硫酸

2017-05-231個回答

我現在有鈦鐵礦是從選鎢礦中提出的純度40%左右。有用嗎？有的話價格大概是多少

答：我收鈦礦，量可大可小858170903

2017-05-231個回答

傳奇世界中哪里可以買到純度20以上的銀礦

答：拍賣行好找，不過比擺攤的貴點。

2017-05-231個回答

怎樣辨別雄黃的純度

答：雄黃的品質識別雄黃為一收藏石,主要保存晶體,極少加工成刻面收藏.其成分為硫化砷（ＡｓＳ）.它的主要特征為桔紅色,晶體常為柱狀,柱面有縱紋.晶面為金剛光澤,斷口為樹脂光澤,透明至半透明.解理發育,硬度１.５-２,密度３.５６ｇ／ｃｍ

2017-05-231個回答

我想購買少量的純度高的伊利石做化學實驗,該去哪里買?

答：簡單,就是上網,現在不是都可以網購嗎實體的試劑店,不是什么都有的網購可選的范圍大但是要注意的是,網購的質量參差不齊,所以要認真選擇我們實驗室現在很多藥品試劑,我都是選擇上網買的

2017-05-231個回答

純度37的銀礦能賣多少錢

答： 500

2017-05-231個回答

如何計算石灰石中碳酸鈣的純度

答：石灰石中碳酸鈣的百分含量計算式：(石灰石中碳酸鈣的質量/石灰石的質量)*100%.

2017-05-231個回答

某化學興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度設計如下實驗

答： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2017-05-231個回答

傳奇世界里高品質的礦石在哪里可以挖到?什么純度的比較值錢?

答：能賣錢，再就是黑鐵礦；10，赤金寶箱等開出來的，40多的礦都不是玩家挖出來的，銅礦都是玩家常要的，我最高挖出來的礦是20的黑鐵；13的鐵礦高純度的礦想挖出來是很難的，像任務礦就很值錢，一般多少純度的黑鐵礦都留著，15

2017-05-231個回答

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