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        • 含汞廢液處理
        • 重晶石中硫酸鋇含量達(dá)91%,而比重達(dá)不到4.1原因是什么?
          答: 重晶石不純,伴生有毒重石,檢測(cè)含量是用鋇離子折算成硫酸鋇的,包括了部分毒重石(碳酸鋇)含量。
          2017-05-231個(gè)回答
        • 普通重晶石汞超標(biāo)是什么?汞超標(biāo)3好,還是汞超標(biāo)6好.重晶石比重4.3汞超標(biāo)3這個(gè)原礦是什么價(jià)錢?
          答: 普通重晶石汞超標(biāo)是指汞的含量達(dá)到1mg/1000g之上當(dāng)然是汞超標(biāo)6好
          2017-05-231個(gè)回答
        • 請(qǐng)問誰(shuí)需要收購(gòu)白重晶石?月供1000~2000噸比重4.1~4.3都有含硫≥96%
          答: 你是哪里的
          2017-05-231個(gè)回答
        • 怎樣處理重晶石表面的黃色
          答: 處理重晶石表面的黃色用色選機(jī),先分離出黃色顆粒,然后有機(jī)械或者化學(xué)的方法處理。
          2017-05-231個(gè)回答
        • 利用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽,需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法,實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化.Ⅰ.高溫煅燒還原法(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:______.有關(guān)的數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H1=-1473.2kJ?mol-1C(s)+12O2(g)=CO(g);△H2=-110.5kJ?mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H3=-460kJ?mol-1(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性,為什么?(用離子方程式表示)______.Ⅱ.沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí),會(huì)有如下轉(zhuǎn)化:BaSO4(s)+CO 2?3(aq)?BaCO3(s)+SO 2?4(aq)(平衡常數(shù)K=0.042).BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程,是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡,再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液;如此處理多次,可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果用含c的代數(shù)式表示)(4)現(xiàn)有0.40mol BaSO4,欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,至少需要處理______次.(5)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法,相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是:______(至少寫2點(diǎn)).
          答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)+S(s
          2017-05-231個(gè)回答
        • 田黃的成分詳細(xì)點(diǎn)比如二氧化硅的含量,密度,硬度等等產(chǎn)自哪就不須要了謝謝
          答: 田黃石系壽山石中特稀少的一種,理論上還是葉蠟石(Al2[Si4O10](OH)2)屬單科晶系。其化學(xué)成份理論值:SiO2 66.7%;H2O5%;Al2O328.3%;Fe2O31.7%左右;CaO0.3%
          2017-05-231個(gè)回答
        • 重晶石礦礦山開采粉塵中游離二氧化硅含量多少
          答: 題目不完整,不能正常作答
          2017-05-231個(gè)回答
        • 工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下:(1)若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí),為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫,應(yīng)采取的措施是______。a.加人過量的炭,同時(shí)通入空氣  b.設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出(3)在第一次過濾后洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。(4)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)則:①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比,沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。③已知:Ksp(BaCO3)=2.40×10-9,Ksp(BaSO4)=1.20×10-10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。如用1.00L0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理,試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
          答: (18分)(1)BaSO4+4CBaS+4CO↑(3分)(2)a(2分)(3)H2SO4(2分,其它合理答案也給分)(4)①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中,充分?jǐn)嚢瑁o置、棄去上層清液;如此操作,反
          2017-05-231個(gè)回答
        • 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO4)對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO4)對(duì)上述工業(yè)過程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn).(1)步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng),每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______.(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Br?)c(Cl?)=______.【已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10】(3)在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42-,要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含有SO42- 的操作方法是:取少量樣品,先加入足量的______(填試劑名稱),無明顯現(xiàn)象,再滴加少量______(填試劑名稱),若有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO42-.(4)將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見有沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成,則后通入的氣體不可能是______.A.NH3          B.NO2    C.CO2        D.H2S(5)若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS,則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____.(6)將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)混合溶液的體積為100mL,且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L.(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)
          答: (1)BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s),每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量,所以△H=+571.2kJ/mol,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程
          2017-05-231個(gè)回答
        • 陜西重晶石比重3.7鋇含量85%白度80這種原礦的市場(chǎng)價(jià)格是多少重晶石產(chǎn)地對(duì)品質(zhì)有何影響?鉆井級(jí)重晶石比重必須大于4.2么,為什么?鉆井級(jí)的原礦和粉體現(xiàn)在什么行情?
          答: 首先,鉆井要求是比重4.2或者以上,因?yàn)楸戎卦酱?對(duì)鉆頭的磨損越小,其實(shí)3.8以上就可以的,現(xiàn)在鉆井級(jí)別的價(jià)格大概在260-330左右,這個(gè)根據(jù)產(chǎn)品不同價(jià)格不同~
          2017-05-231個(gè)回答
        • (2013?浦東新區(qū)三模)重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色.工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑.已知MnO是堿性氧化物,Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+.重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有______、______.(2)硫酸起到了“漂白”的作用.請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式:______、______.(3)二次漂白水洗過濾后,檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是______、______.(4)二次漂白前,煅燒的主要目的是______.將煅燒后的固體磨成細(xì)粉,使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨.這說明剛玉具有很高的______.(5)工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源,將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3.操作過程是:①濾液中通入過量Cl2,其目的是______.②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是______,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______.有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下:離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8(6)最后通過______、______得到氧化鐵.
          答: (1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等,所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應(yīng)的速率,故答案為:重晶石和鋁都使用粉末;加熱;(2)Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物,可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)方
          2017-05-231個(gè)回答
        • 重晶石比重4.42,硫酸鋇含量96.8,有沒有人要貨?準(zhǔn)備投產(chǎn)
          答: 方便聯(lián)系,有圖片沒有,方便留個(gè)電話你礦山在哪兒
          2017-05-231個(gè)回答
        • 重晶石礦礦山開采粉塵中游離二氧化硅含量多少
          答: 沒有二氧化硅
          2017-05-231個(gè)回答
        • 高嶺土的好壞是以什么來區(qū)分的,它的判斷標(biāo)準(zhǔn)是什么含元素的百分比,和含什么元素
          答: 高嶺土的應(yīng)用領(lǐng)域不同,要求也不同,大體來說是以白度、Al2O3和SiO2含量越高,以及有害成分Fe2O3、TiO2、SO3越少越好。在化學(xué)成分方面,造紙涂料、無線電瓷、耐火坩堝、化石載體等要求高嶺土Al2O3和SiO2的含量接近高
          2017-05-231個(gè)回答
        • 重晶石原礦價(jià)格90%含量的重晶石價(jià)格
          答: 在網(wǎng)上看了一下,一般都是200元以下每噸.大概150——--180元每噸左右.
          2017-05-231個(gè)回答
        • 以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下:(1)焙以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下:(1)焙燒時(shí),焦炭需過量,其目的是:①____________________________;②____________________________。(2)焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO(g)+BaSO4(s)BaS(s)+4CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________________________________________________。反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)用工業(yè)級(jí)氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì))和硫酸制取硫酸鋅溶液時(shí),需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制,加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________,加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。
          答: (1)①焦炭燃燒放熱,提供反應(yīng)所需溫度②提高重晶石的利用率(2)K=(3)BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe2(SO4)3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+
          2017-05-231個(gè)回答
        • 利用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽,需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法,實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化.Ⅰ.高溫煅燒還原法(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:______.有關(guān)的數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H1=-1473.2kJ?mol-1C(s)+12O2(g)=CO(g);△H2=-110.5kJ?mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H3=-460kJ?mol-1(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性,為什么?(用離子方程式表示)______.Ⅱ.沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí),會(huì)有如下轉(zhuǎn)化:BaSO4(s)+CO 2?3(aq)?BaCO3(s)+SO 2?4(aq)(平衡常數(shù)K=0.042).BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程,是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡,再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液;如此處理多次,可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果用含c的代數(shù)式表示)(4)現(xiàn)有0.40mol BaSO4,欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,至少需要處理______次.(5)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法,相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是:______(至少寫2點(diǎn)).
          答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)+S(s
          2017-05-231個(gè)回答
        • 普通重晶石汞超標(biāo)是什么?汞超標(biāo)3好,還是汞超標(biāo)6好.重晶石比重4.3汞超標(biāo)3這個(gè)原礦是什么價(jià)錢?
          答: 普通重晶石汞超標(biāo)是指汞的含量達(dá)到1mg/1000g之上當(dāng)然是汞超標(biāo)6好
          2017-05-231個(gè)回答
        • 陜西重晶石比重3.7鋇含量85%白度80這種原礦的市場(chǎng)價(jià)格是多少重晶石產(chǎn)地對(duì)品質(zhì)有何影響?鉆井級(jí)重晶石比重必須大于4.2么,為什么?鉆井級(jí)的原礦和粉體現(xiàn)在什么行情?
          答: 首先,鉆井要求是比重4.2或者以上,因?yàn)楸戎卦酱?對(duì)鉆頭的磨損越小,其實(shí)3.8以上就可以的,現(xiàn)在鉆井級(jí)別的價(jià)格大概在260-330左右,這個(gè)根據(jù)產(chǎn)品不同價(jià)格不同~
          2017-05-231個(gè)回答
        • 選螢石礦和重晶石廢水處理,你好,我是選瑩石礦和重晶石礦,我廠廢水每小時(shí)排一百方左右,我們要求把水濾
          答: 氧生物處理由于制藥廢水大多是高濃度有機(jī)廢水,進(jìn)行好氧生物處理時(shí)一般需對(duì)原液進(jìn)行稀釋、序批式間歇活性污泥法(SBR法),且廢水可生化性較差,很難直接生化處理后達(dá)標(biāo)排放、循環(huán)式活性污泥法(CASS法)等、深井曝氣法,所以單獨(dú)使用好氧處
          2017-05-231個(gè)回答
        • 重晶石中硫酸鋇含量達(dá)91%,而比重達(dá)不到4.1原因是什么?
          答: 伴生有毒重石,檢測(cè)含量是用鋇離子折算成硫酸鋇的,包括了部分毒重石(碳酸鋇)含量。
          2017-05-231個(gè)回答
        • 工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等.高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下:已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s)△H=-1473.2kJ?mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(g)△H=-460kJ?mol-1請(qǐng)回答:(1)C(s)和O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為C(s)+12(s)O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/molC(s)+12(s)O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol.(2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí),為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫,應(yīng)采取的措施是______.(3)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)則:①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______.②與高溫煅燒還原法相比,(用飽和Na2CO3溶液的)沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______.③已知:Ksp(BaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaSO4)=1.07×10-10.現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理,至少需要處理______次才能達(dá)到目的.
          答: (1)①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1②Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=-1473.2kJ?mol-1③
          2017-05-231個(gè)回答
        • 重晶石比重4.42,硫酸鋇含量96.8,有沒有人要貨?準(zhǔn)備投產(chǎn)
          答: 方便聯(lián)系,有圖片沒有,方便留個(gè)電話你礦山在哪兒
          2017-05-231個(gè)回答
        • 請(qǐng)問重晶石原石比重4.2,含硫酸鋇》92%,莫氏硬度3的價(jià)格是多少?在湖南周邊哪地方有?謝謝!
          答: 制藥廠的硫酸鋇感興趣嗎?在湖南常德
          2017-05-231個(gè)回答
        • 重晶石含汞12%有開釆價(jià)值嗎?
          答: 冷原子吸收法測(cè)定重晶石中汞
          2017-05-231個(gè)回答
        • (2009?中山模擬)重晶石(BaSO4)難溶于水,要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法;實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法.●高溫煅燒還原法(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:______有關(guān)的數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1(2)經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性,原因是(用離子方程式表示):______.●沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危钡紹aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)≒BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常數(shù)K=0.042)(3)現(xiàn)有0.20mol BaSO4,每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化,至少需要處理多少次?(寫出計(jì)算過程)(4)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是______.
          答: (1)根據(jù)蓋斯定律:a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)&
          2017-05-231個(gè)回答
        • 利用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽,需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法,實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化.Ⅰ.高溫煅燒還原法(1)煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:______.有關(guān)的數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H1=-1473.2kJ?mol-1C(s)+12O2(g)=CO(g);△H2=-110.5kJ?mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H3=-460kJ?mol-1(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得水浸取液呈強(qiáng)堿性,為什么?(用離子方程式表示)______.Ⅱ.沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時(shí),會(huì)有如下轉(zhuǎn)化:BaSO4(s)+CO 2?3(aq)?BaCO3(s)+SO 2?4(aq)(平衡常數(shù)K=0.042).BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程,是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡,再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液;如此處理多次,可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.(3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果用含c的代數(shù)式表示)(4)現(xiàn)有0.40mol BaSO4,欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,至少需要處理______次.(5)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法,相對(duì)于高溫煅燒還原法的優(yōu)點(diǎn)是:______(至少寫2點(diǎn)).
          答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba(s)+S(s
          2017-05-231個(gè)回答
        • 有需要細(xì)度80目,硫酸鋇含量50%左右的重晶石粉?
          答: 有硫酸鋇現(xiàn)貨供應(yīng)。需要聯(lián)系,謝謝你好
          2017-05-231個(gè)回答
        • 你好,我在一個(gè)山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一個(gè)重晶石礦,但不確定其開采價(jià)值,請(qǐng)指教一下.我檢測(cè)的結(jié)果是Ba含量40%,S含量9.54%,Si含量8.18%,O--36.2%,C--4.13%,Ti---0.135%,Sr--0.482%.
          答: 看你這樣子是直接拿了塊重晶石回去化驗(yàn)的啊,取樣要考慮不能分采的夾石.現(xiàn)在開礦好像要求比較嚴(yán)格,需要先跟地質(zhì)隊(duì)合作申請(qǐng)?zhí)降V權(quán)探礦提交地質(zhì)報(bào)告然后才能申請(qǐng)采礦.
          2017-05-231個(gè)回答
        • 重晶石(BaSO4)是重要的化工原料,制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:(1)寫出煅燒?重晶石(BaSO4)是重要的化工原料,制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:(1)寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。(2)寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。(3)為檢測(cè)煅燒時(shí)產(chǎn)生的CO,可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中,出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(4)向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4,加入1.0L2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,假設(shè)c(SO42-)起始≈0平衡時(shí),K=4.0x10-2,求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計(jì)算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(5)試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因:________________________。
          答: (17分)(1)BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol-1 (4分,其中:方
          2017-05-231個(gè)回答
        • 怎樣處理重晶石表面的黃色
          答: 處理重晶石表面的黃色用色選機(jī),先分離出黃色顆粒,然后有機(jī)械或者化學(xué)的方法處理。
          2017-05-231個(gè)回答
        • 重晶石的品種有哪些?具體的含量有什么區(qū)別?
          答: 辰砂等共生、黃銅礦。產(chǎn)于低溫?zé)嵋旱V脈中。名字是我電話,常與方鉛礦,它的成分為硫酸鋇,螢石-重晶石脈等、閃鋅礦重晶石是鋇的最常見礦物,磨粉設(shè)備。廠家直銷重晶石破碎設(shè)備,如石英-重晶石脈
          2017-05-231個(gè)回答
        • (6分)碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),高溫下能分解成兩種氧化物;氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?(6分)碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),高溫下能分解成兩種氧化物;氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下:(1)操作I的名稱是       ;操作II的名稱是       ,其目的是       ;(2)寫出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ;(3)下列相關(guān)說法正確的是     。A.毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B.焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C.焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)
          答: (1)過濾     洗滌    充分利用原料,減少環(huán)境污染(2)BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp
          2017-05-231個(gè)回答
        • 你好,我在一個(gè)山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一個(gè)重晶石礦,但不確定其開采價(jià)值,請(qǐng)指教一下.我檢測(cè)的結(jié)果是Ba含量40%,S含量9.54%,Si含量8.18%,O--36.2%,C--4.13%,Ti---0.135%,Sr--0.482%.
          答: 看你這樣子是直接拿了塊重晶石回去化驗(yàn)的啊,取樣要考慮不能分采的夾石.現(xiàn)在開礦好像要求比較嚴(yán)格,需要先跟地質(zhì)隊(duì)合作申請(qǐng)?zhí)降V權(quán)探礦提交地質(zhì)報(bào)告然后才能申請(qǐng)采礦.
          2017-05-231個(gè)回答
        • 蛭石含堿性嗎它可以栽杜鵑花嗎
          答: 蛭石不含堿性,杜鵑花需要在酸性土壤的環(huán)境才能茁壯生長(zhǎng),它是質(zhì)量很穩(wěn)定的園藝介質(zhì),一般用作無土栽培、杜鵑花不適宜無土栽培。
          2017-05-231個(gè)回答
        • (2013?梅州一模)工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化 法等.高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下:(1)若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑.(2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí),為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫,應(yīng)采取的措施是______.a(chǎn).加入過量的炭,同時(shí)通入空氣   b.設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出(3 )在第一次過濾后洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______(4)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO23-(aq)?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則:①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比,沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______.③已知:Kw(BaCO3)=2.40×10-9,Kw(BaSO4)=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10.現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______.如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理,試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字).
          答: (1)BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO:BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑,故答案為:BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C
          2017-05-231個(gè)回答
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