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工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

答： A、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C、電解熔融氧化鋁

2017-05-231個(gè)回答

芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式為______．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導(dǎo)出．（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因：______．（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有______ kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

答：（1）電解時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽

2017-05-231個(gè)回答

為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)．生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)問變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水）時(shí)間（min）t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g）1.522.533.544.44.4求：（1）最終生成CO2的質(zhì)量______；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；（3）將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液．

答：（l）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液質(zhì)量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質(zhì)量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x．生成CaCl2的質(zhì)量為y，加入水的質(zhì)量為z．CaCO3+2HCl=CaCl2

2017-05-231個(gè)回答

下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加的是（）A．碳酸鈣B．濃硫酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉

答： A、碳酸鈣不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、氫氧化鈉敞口放

2017-05-231個(gè)回答

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請(qǐng)寫出A區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)，對(duì)固體產(chǎn)物成分等進(jìn)行探究．【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該小組按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測得下列數(shù)據(jù)：①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）【分析與討論】本實(shí)驗(yàn)中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料．【查閱資料】①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)．②一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．③物質(zhì)性質(zhì)四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能【實(shí)驗(yàn)與猜想】①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和______．②進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能有三種：a．全部為鐵 b．全部為四氧化三鐵         c．______【得出結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，得出結(jié)論：猜想______（填“a”“b”或“c”）正確．一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時(shí)間．②某同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，發(fā)現(xiàn)過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學(xué)通入裝置的CO氣體質(zhì)量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．③實(shí)驗(yàn)裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗(yàn)二氧化碳．

答：（1）依據(jù)A區(qū)主要是生成鐵的反應(yīng)，所以方程式為：Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2；而B區(qū)主要是產(chǎn)生一氧化碳共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，方程式為：C+O2 點(diǎn)燃&n

2017-05-231個(gè)回答

甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)?甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種，常溫下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的生成物未全部標(biāo)出），下列推斷正確的是（）A．若X是氫氧化鈉，則丁一定是水B．若X是鹽酸，則丙一定是碳酸鈣C．若X是二氧化碳，則乙一定是氫氧化鈉D．若X是氫氧化鈣，則丙一定是二氧化碳

答：據(jù)所給條件中的物質(zhì)知，甲、乙均一定不是水，因?yàn)樗荒芘c所給物質(zhì)中的任何一種反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)丙和丁．A、若X是NaOH，丙與X反應(yīng)生成甲，則丙為鹽酸或二氧化碳，若丙為鹽酸，據(jù)所給條件，則甲為水，此假設(shè)不成立，故丙一定是二氧化碳，甲

2017-05-231個(gè)回答

環(huán)己烷加氫氧化鈉加碳酸鈣會(huì)怎么樣

答：無法解答

2017-05-231個(gè)回答

（2010?四川）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______、______．（3）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______、______、______（填化學(xué)式），減少廢物排放．（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料______kg．

答：（1）依據(jù)酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式為：TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O；故答案為：TiO

2017-05-231個(gè)回答

（2006?杭州）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液．b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，再過濾，濾液無色．回答下列問題：（1）僅根據(jù)第一步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，你認(rèn)為白色固體中無水硫酸銅______．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．（2）根據(jù)兩步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，你認(rèn)為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是______，不能確定是否含有的物質(zhì)是______，沉淀有部分溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

答： a、固體溶于水得無色溶液和生成沉淀，可能是碳酸鈣也可能是硫酸鈉和氯化鋇混合反應(yīng)生成的硫酸鋇，（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）或者是碳酸銅（以堿式碳酸銅形式存在，為藍(lán)色的）．所以不能確定是否存在

2017-05-231個(gè)回答

（2012?南通模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調(diào)節(jié)pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S  高溫 .  2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為______．（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______．（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______．（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）______mL（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是______．

答：（1）反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由Al2（SO4）3中+6價(jià)降低為SO2中+4價(jià)，故Al2（SO4）3是氧化劑，故答案為：Al2（SO4）3；（2）氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3&#43

2017-05-231個(gè)回答

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B．無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)C．白色粉末中一定含有氯化鈉D．步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g

答：稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干

2017-05-231個(gè)回答

某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置研究CO2的性質(zhì)．提示：①忽略塊狀大理石中雜質(zhì)對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響②堿性碳酸鈉溶液與中性氯化鈣溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1）如右圖所示，裝入藥品，打開K，玻璃管b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，導(dǎo)管口處的現(xiàn)象是______．（2）關(guān)閉K，一段時(shí)間后反應(yīng)停止．反應(yīng)能夠停止的原因是______．（3）反應(yīng)停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氫氧化鈉固體，充分反應(yīng)后 a中溶液呈紅色．打開K，待a、b中液面相平后立即關(guān)閉K，輕輕振蕩b管．一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是______，最終b中紅色褪去，此時(shí)b中溶液的溶質(zhì)可能為______．

答：（1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花變紅；（2）關(guān)閉K，大理石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO

2017-05-191個(gè)回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個(gè)回答

芒硝與氫氧化鈉用水融解還會(huì)有效藥效嗎

答：不是碳酸鈉.得不到氫氧化鈉,形成的是氫氧化鈣和氯化鈉的混合溶液.芒硝和氫氧化鈣反應(yīng),生成微溶于水的硫酸鈣芒硝飽和溶液中加入氯化鋇除掉硫酸根,溶液中就有氯化鈉,然后加氫氧化鈣

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣為什么不能與氫氧化鈉反應(yīng)

答：因?yàn)殡x子反應(yīng)要往離子濃度減小的方向進(jìn)行，而碳酸鈣為固體，和氫氧化鈉反應(yīng)后離子濃度會(huì)增大，所以不反應(yīng)

2017-05-231個(gè)回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個(gè)回答

以重晶石為原料,如何制備氯化鋇,碳酸鋇,過氧化鋇,氧化鋇?寫出方程式.

答：化學(xué)式如下：

2017-05-231個(gè)回答

氫氧化鈉制氫氧化鎂為什么ph值會(huì)反彈

答：氫氧化鎂是沉淀不溶于水，不會(huì)電離出氫氧根。氫氧化鈉溶于水產(chǎn)生的氫氧根與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，游離在水中的氫氧根減少pH值反彈。氫氧化鎂的中文同義詞有苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，

2017-05-231個(gè)回答

配位滴定白云石中的鈣鎂含量中為什么要過量加入氫氧化鈉

答：題干模糊不清，不能作答

2017-05-191個(gè)回答

“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會(huì)析出食鹽，到了秋天，又會(huì)析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對(duì)“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗(yàn)證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．請(qǐng)你和他們一起完成探究．（1）甲小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小組的觀點(diǎn)正確，現(xiàn)象應(yīng)該是有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生；（3）你認(rèn)為甲、乙兩小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)哪個(gè)合理，理由是乙小組合理，甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實(shí)驗(yàn)過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）乙小組合理，甲小組在實(shí)驗(yàn)中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實(shí)驗(yàn)過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）．

答：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，書寫化學(xué)方程式；（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；（3）正確評(píng)價(jià)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．故答為：（1）有白色沉淀產(chǎn)生，N

2017-05-231個(gè)回答

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推斷原固體粉末中一定有的物質(zhì)是______；一定沒有的物質(zhì)是______；不能確定的物質(zhì)是______；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反應(yīng)，過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得其質(zhì)量為4.66g．通過計(jì)算后，確定這包固體粉末的組成是______．

答：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，上層為無色溶液，說明一定不存在硫酸銅，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解說明一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對(duì)于硝酸鉀，題中的現(xiàn)象不能判斷，設(shè)生成4.66克的沉淀需要氯化鋇的

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣沉淀問題一含有大量鈣離子及其他陽離子的堿性溶液,加入大量碳酸鈉后只生成少量碳酸鈣的白色沉淀,再加入氫氧化鈉才形成大量碳酸鈣白色沉淀,求其原因.（強(qiáng)調(diào)一下,該溶液原本就是堿性溶液）

答：堿性分為強(qiáng)堿性和弱堿性,如NaHCO3溶液也是堿性的,是弱堿性的,它與鈣離子反應(yīng)只會(huì)生成少量沉淀.而如果溶液是強(qiáng)堿性的,那肯定會(huì)直接生成大量碳酸鈣沉淀.所以,可以推定,原溶液是弱堿性溶液,而且是緩沖溶液,加入大量碳酸鈉后其溶液的酸

2017-05-231個(gè)回答

除去下列物質(zhì)中混油的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜志），所用方法正確的是（）A．CaCO3固體（CaO固體）--高?除去下列物質(zhì)中混油的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜志），所用方法正確的是（）A．CaCO3固體（CaO固體）--高溫煅燒B．N2氣體（O2氣體）--通過灼熱的銅網(wǎng)C．CO氣體（CO2氣體）--依次通過濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾

答： A、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采

2017-05-231個(gè)回答

有一包固體粉末，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種．取少量該固體粉末加到足量的水中，充分振蕩，得到白色沉淀，向該白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有氣體放出．請(qǐng)你回答：（1）該固體粉末中一定含有______．（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______；②______．

答：因取少量該固體粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我們可以確定混合物中可能存在碳酸鈣．因碳酸鈣不溶于水．白色沉淀也可能是反應(yīng)生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鈣，同時(shí)在沉淀中還含有硫酸鋇．要出現(xiàn)硫酸鋇

2017-05-231個(gè)回答

用方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)：（1）用磁鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO高溫.3Fe+4CO2Fe3O4+4CO高溫.&n用方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)：（1）用磁鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2．（2）鐵桶不能盛波爾多液的原因______（3）鋁制品在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是______（4）某地發(fā)生了硫酸泄漏，消防隊(duì)員用熟石灰對(duì)泄漏點(diǎn)進(jìn)行處理．______（5）氫氧化鈉溶液可以吸收含硫的煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體以減少對(duì)大氣造成的污染．______（6）已知?dú)滗逅幔℉Br）的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，試寫出鐵銹與氫溴酸反應(yīng)的方程式：______（7）酒精燃燒：C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 . 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 . 2CO2+3H2O．

答：（1）用磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2．（2）鐵桶能與硫酸銅溶液發(fā)生置換

2017-05-191個(gè)回答

有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有______，一定不含有______．

答：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時(shí)含有．由上述分析

2017-05-231個(gè)回答

答：（1）將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。（2）ad（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3（4）取所得的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二

2017-05-231個(gè)回答

用什么處理不溶的磷灰石能得到重要的肥料a硝酸b鹽酸c硫酸d氫氧化鈉為

答：不溶的磷灰石化學(xué)式（Ca5[PO4]3Cl）

2017-05-231個(gè)回答

（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養(yǎng)顏等功效，獲得消費(fèi)者喜愛．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋?（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養(yǎng)顏等功效，獲得消費(fèi)者喜愛．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質(zhì)4-14%、水份2-4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業(yè)用氫氧化鈉配制的藥水進(jìn)行清洗、晾曬以后直接加工銷售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)辨別真假珍珠，并測定珍珠中碳酸鈣含量的實(shí)驗(yàn)探究方案．【探究一】辨別市售珍珠真與假．將其分別溶于水，充分?jǐn)嚢琛㈧o置，測定上層清液的pH；若pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）為假珍珠，理由是______．【探究二】測定珍珠中碳酸鈣含量．小王用如圖所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）檢查裝置氣密性：按圖1連接裝好置后，將注射器活塞（規(guī)格為250mL，不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度10mL處向上拉至刻度20mL處，______（填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好；（2）在圖1異型裝置左管內(nèi)裝入1.1g 上述珍珠粉樣品，右管內(nèi)倒入一定量的稀鹽酸，注射器活塞推到底部，再次連接裝置；（3）設(shè)法使左右兩管內(nèi)的藥品混合，反應(yīng)結(jié)束后讀取注射器讀數(shù)為220mL；（4）數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．[ρ〔CO2〕=2g/L，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]【實(shí)驗(yàn)思考】（（1）此實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是______（用化學(xué)方程式表示）；（2）考慮注射器因素，該實(shí)驗(yàn)方案對(duì)珍珠粉的用量多少是否必須作要求？______；（3）【探究二】中的第（3）步，混合兩種藥品的方法是______；（4）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上的優(yōu)點(diǎn)在于______（寫出1點(diǎn)即可）．

答：【探究一】假珍珠中含有氫氧化鈉，使溶液呈堿性，pH大于7，故填：＞，假珍珠中殘留氫氧化鈉使得溶液呈堿性；【探究二】（1）若裝置氣密性良好，則當(dāng)將注射器活塞拉上再松開的時(shí)候，活塞會(huì)重新回到原來的位置，故填：松開注射器活塞，活塞重新回

2017-05-231個(gè)回答

玻璃儀器常附著難清洗的物質(zhì)，下列清洗方法不可行的是（）A．內(nèi)壁有碳酸鈣的試管用稀鹽酸清洗B．內(nèi)壁玻璃儀器常附著難清洗的物質(zhì)，下列清洗方法不可行的是（）A．內(nèi)壁有碳酸鈣的試管用稀鹽酸清洗B．內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗C．內(nèi)壁有鐵銹的試管用氫氧化鈉溶液清洗D．內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗

答： A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，因此內(nèi)壁有CaCO3的試管可用稀鹽酸清洗，故A可行；B、碘能溶于酒精形成溶液，因此內(nèi)壁有碘的試管可用酒精清洗，故B可行；C、氧化鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此內(nèi)壁有Fe2O3的試管不能用NaO

2017-05-231個(gè)回答

（2011?西城區(qū)二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種．興趣小組為確定其組成設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．【實(shí)驗(yàn)一】甲組同學(xué)進(jìn)行定性探究．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾．粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液．原粉末中一定不含______；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是______（用化學(xué)方程式表示）．（2）向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液． 溶液變紅濾液中存在堿性物質(zhì)．（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．______原固體粉末中一定含有Na2CO3．【實(shí)驗(yàn)二】乙組同學(xué)進(jìn)行定量探究．實(shí)驗(yàn)測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析．（1）乙組實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______．（2）該未知粉末的組成可能是______．

答：試驗(yàn)一：硫酸銅的水溶液為藍(lán)色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反

2017-05-231個(gè)回答

用方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)：（1）用磁鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO高溫.3Fe+4CO2Fe3O4+4CO高溫.&n用方程式表示下列化學(xué)反應(yīng)：（1）用磁鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2．（2）鐵桶不能盛波爾多液的原因______（3）鋁制品在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是______（4）某地發(fā)生了硫酸泄漏，消防隊(duì)員用熟石灰對(duì)泄漏點(diǎn)進(jìn)行處理．______（5）氫氧化鈉溶液可以吸收含硫的煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體以減少對(duì)大氣造成的污染．______（6）已知?dú)滗逅幔℉Br）的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，試寫出鐵銹與氫溴酸反應(yīng)的方程式：______（7）酒精燃燒：C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 . 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 . 2CO2+3H2O．

答：（1）用磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2．（2）鐵桶能與硫酸銅溶液發(fā)生置換

2017-05-191個(gè)回答

氫氧化鈉與石灰石應(yīng)生成物是什么

答：不反應(yīng)。氫氧化鈉和CO2反應(yīng)都能生成碳酸鈣，因此氫氧化鈉不會(huì)和石灰石反應(yīng)。

2017-05-231個(gè)回答

僅以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為反應(yīng)原料制取氫氧化鈉

答：以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為反應(yīng)原料制取氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)：1、CaCO 3 CaO&#43;CO 2 ↑，2、CaO&#43;H 2 O="

2017-05-231個(gè)回答

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