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關于葉臘石在陶瓷的玻璃纖維、橡膠中的應用我想問一下,誰知道陶瓷的制作原料中應用葉臘石的比例是多少?在玻璃纖維中呢?請教一些關于葉臘石在陶瓷和玻璃纖維中的應用問題.還有關于橡膠的!謝謝

答：葉蠟石的用途與其具有的特性緊密相關,主要用作耐火材料、陶瓷材料以及雕刻原料；其次還用于橡膠制品、化妝用品、農藥等的填料和載體.葉蠟石的新用途是作涂料,也是制作壁板的良好原材料,還可用來制白水泥.顏色花紋美觀、呈蠟狀或珍珠光澤的半透

2017-05-231個回答

想學：西雙版納的遠古陶器制作（慢輪制陶術），求問

答：家人自制的土陶透氣性極好，作為一個相對封閉的地理單元。玉勐告訴我們。玉勐說制陶就是捏泥巴，西雙版納遠離中原。傣族制陶用的是一種叫“伊利石”的粘土，它無意中成了食物的保鮮盒：原料隨處都是，人們想做陶也做不了了，也許用不了多久，連燒制

2017-05-231個回答

蛭石和珍珠巖在種花過程中是怎么使用的?各有什么作用?

答： 1、蛭石(1)蛭石具有良好的隔溫、隔音、防火防潮等功能。所以我們可以將其鋪于頂樓，使得室內冬暖夏涼，也可以用其砌成隔板墻。(2)蛭石還可以用于大棚內，能夠疏松土壤。此外，它還具有良好的透氣性、吸水性，溫度變化也較小，所以它能夠促進

2017-05-231個回答

簡單介紹一下人造金剛石的制作流程，石墨柱是什么？石墨轉化率是什么？一般轉化率多少比較好？謝謝！

答：觸媒片，兩端蓋上導電保溫堵頭，放入六面頂（兩面頂）壓機，裝入葉蠟石模塊內，最早是用石墨片石墨粉+觸媒粉均勻混合，在高壓高溫條件下生成金剛石，壓成石墨柱

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

我們的經營范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

螢石作為助熔劑的助熔原理是什么?請問各位高工：在玻璃熔制過程中,若以螢石作為助熔劑,其助熔的原理是什么?發生了什么化學反應?螢石中的氟化鈣被分解成了什么?排放出的氟化物是什么物質?在這個過程中,螢石中的氟是不是全部排放掉了?有沒有一部分氟進入到玻璃組分中?能給個反應方程式嗎?求各位高工大俠相助,懸賞最多100分,最佳答案必定追加100分,

答：玻璃熔制主要物質是沙子（主要成分是二氧化硅）、純堿,然后是一些輔助劑.據CRC物化手冊查得各物質熔點如下：二氧化硅：2950碳酸鈣：1330硅酸鈣：1540螢石：1418碳酸鈉：856氟化鈉：996硅酸鈉：1089另外,我查資料得

2017-05-231個回答

蛭石和珍珠巖在種花過程中是怎么使用的?各有什么作用?

答：我不想復制就跟樓主簡單的口述我相信這樣更容易聽懂蛭石跟珍珠巖在園林栽培上都是一種基質混合在土壤里面提高土壤排水透氣性在透氣性方面蛭石比珍珠巖要好但蛭石時間久了它會碎掉從而喪失一些物理性質而珍珠巖穩定性就遠好于蛭石保水性也較好所以現

2017-05-231個回答

溫州有哪些傳統手工制作工藝?

答：臺屏，在綢緞，具有刺繡的優良傳統.baidu、甌塑、黃楊木雕為浙江著名的“三雕”之一.com/cozei"target="_blank"http，瑰麗奪目。5.wsw1，用富于可塑性的五彩油泥堆塑成人

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產生的CO，可將煅燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉淀和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

新蜀門制作魔石材料怎么得到，請大俠詳細說說

答： 5級分解  中級敏捷石頭所需材料;中級力量石頭所需材料;30級以上40級以下綠裝備1;小顆綠色水晶所需材料;10級以下綠裝備1：綠色結晶碎片2白云石2強盜珠寶2  ，可以制作的種類還有各等級

2017-05-231個回答

求問低品位重晶石怎么選，重晶石選礦回收過程

答：因此盡量選擇鄂式破碎，一般情況下，設備故障率低，篩分設備。處理量分為每小時6-8噸。篩分設備一般采用圓振動篩，必須要對破碎后的物料進行嚴格的篩分，篩分，2LTC-6109/，將礦石粒度破碎至要求范圍粒度內。4，重晶石

2017-05-231個回答

陶瓷制作中粘土的組成包括哪些?

答：伊利石類等主要集中，有高嶺土、蒙脫石類，而標準高嶺石（高嶺土的主要成分）的化學式為一個氧化鋁、2個氧化硅。我們使用粘土的一個重要原因就是其可塑性、2個水，其他的兩類具體組成如果你需要的話可以百度一下，因為其中含有一部分有機質我們提

2017-05-231個回答

蛭石和珍珠巖在種花過程中是怎么使用的?各有什么作用?

答：我不想復制就跟樓主簡單的口述我相信這樣更容易聽懂蛭石跟珍珠巖在園林栽培上都是一種基質混合在土壤里面提高土壤排水透氣性在透氣性方面蛭石比珍珠巖要好但蛭石時間久了它會碎掉從而喪失一些物理性質而珍珠巖穩定性就遠好于蛭石保水性也較好所以現

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法．●高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是______．

答：（1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

用石粉粘土制作手辦原型，嘴部的處理該怎么做？是直接在臉型上雕刻么？自己嘗試了幾次，總覺得嘴唇和臉的

答：直接雕嘴部薄薄蓋層土干后直接刻就行，連接處沾水抹平就好

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

茶卡鹽湖的形成過程

答：鹽湖的形成是由于災難或地殼運動，青藏高原從前是海洋的一部分，經過長期的地殼運動，這塊地面抬起變成了世界上最大的高原，結果海水留在了一些低洼地帶形成了許多鹽湖和池塘，茶卡鹽湖就是其中一個，茶卡湖內的鹽幾乎無窮無盡，因為

2017-05-231個回答

在制作地板磚是需要哪些原材料???

答：玉石的原生礦也叫玉石的廢料，輻射低于石料粉，好的產品磚面光澤大90°，可以增進產品的底呸白度，達到高光澤。此三樣為主料。金剛砂：物理性質穩定，好產品不可少：自然界最硬的石材，選取金剛砂對磚的本質起到很好的作用。石英粉，硬度高，經過

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

制作珍珠巖防火門芯板需要什么機械設備都有什么?

答：防火門芯板設備具有自動化程度高、科技含量高、性能穩定、專業性強、生產效率高、易維護、節約生產成本、安全等特點。該設備很好地將傳統單一功能的制瓦設備、制板設備及隔墻板設備等融為一體,使設備的具有一機多用的壟斷性優勢,極大地增強市場競

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

云母板制作溫度是多少

答：根據膠粘劑類型的不同和工藝參數看你是什么云母板,有的100不到就可以,溫度是不同的

2017-05-231個回答

柱下獨立基礎施工過程中，可否用石粉來帶替沙子做墊層

答：柱下獨立基礎施工過程中，可用石粉來帶替沙子做墊層。石粉墊層是因為其透水性能優越，防止因基層含水量過大引起地基濕陷。墊層為介于基層與土基之間的結構層，在土基水穩狀況不良時，用以改善土基的水穩狀況，提高路面結構的水穩性和抗凍脹能力，并

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH范圍為______．有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

價格走勢：硫礦，石棉，蛭石，石灰石，非金屬礦產有色金屬，礦產

答：這個方式最直接的了硫礦：群發你的廣告到一些排名較高的博客和商貿網，不建議使用，最適用的網絡推廣方式其實不算太多，蛭石，非金屬礦產有色金屬?！綪YT網絡群發】，今天做馬上就能看見你的排名出現。【搜索引擎競價】，關鍵詞覆蓋面較廣，你說

2017-05-231個回答

水泥砂漿中可以加珍珠巖制作水泥板嗎

答：該可以將粉碎后的珍珠巖迅速加熱時、隔音的理想材料、過濾劑和填充劑。珍珠巖的多孔性質使它成為隔熱。經過處理的珍珠巖由於密度很低，使珍珠巖的體積可膨脹20倍；還可做輕質的陶瓷產品，所含水分即變成蒸汽，在軟化的巖石內部形成了微小的氣泡，

2017-05-231個回答

云母板加熱會釋放有毒物質么?電爐絲加熱,溫度大約在200-400℃之間,我用云母板自制了一個烤地瓜爐,就是那種普通的云母板0.5mm厚零售28元每張（60*100cm）的,由于是制作食物比較擔心有毒物質揮發,或者是重金屬的問題,云母板與地瓜不直接接觸,地瓜是在鐵架子上的.

答：云母板的成分是二氧化硅,二氧化硅是原子晶體,熔點很高（1723℃）,沸點更高,200-400度都還不能融化,就更不可能揮發（世界上只有碘單質時不經融化直接揮發的）,況且二氧化硅是無毒的,不過硬要吃的話就不消化了,它能與堿反應,而地

2017-05-231個回答

實驗室需要構建一套小型膨脹蛭石制作設備，有相關技術的可以電話聯系13022192317

[我來回答]

云母帶制作工藝

答：轉讓570桐馬環氧云母帶（F）5450有機硅玻璃粉云母帶(H)生產工藝配方。

2017-05-231個回答

為什么云母紙在繞包線的過程中會斷裂

答：具體情況具體分析，但原因肯定是饒包機的拉力超出了云母帶的極限，但是饒包機拉力過大還是云母帶的拉申強度不夠，需要分析

2017-05-231個回答

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