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答：樓頂的花槽不同于地面的花壇,因為地面的花壇大多接地,也就是說花壇里的土壤連接著大地,你澆水后水就會不斷下滲,上層土壤很快就干了,根系分布在上層土壤里的植物就不容易爛根.你的花槽就算下面墊石頭或者泡沫,也不能...

2017-05-231個回答

下列物質的化學式，錯誤的是（）A．熟石膏CaSO4?H2OB．螢石CaF2C．重晶石BaSO4D下列物質的化學式，錯誤的是（）A．熟石膏CaSO4?H2OB．螢石CaF2C．重晶石BaSO4D．綠礬FeSO4?7H2O

答： A．熟石膏的化學式是CaSO4?12H2O，生石膏的化學式是CaSO4?2H2O，故A錯誤；B．螢石的化學式是CaF2，故B正確；C．重晶石的主要成分是硫酸鋇，其化學式是BaSO4，故C正確；D．綠礬的化學式是FeSO4?7H2O

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個回答

濕重晶石粉的比重呢

答：可以使用QL-300A重晶石粉比重天平、臺灣瑪芝哈克電子密度分析天平、測定分析天平。

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

上海甲浦瑞機械科技有限公司反擊式破碎都用于破碎什么物料呢？我這個重晶石可以破碎嗎？

答：上海甲浦瑞機械科技有限公司地址：上海市浦東新區周祝公路3275號5幢電話：021-6810115513391188893你可以撥打電話進行咨詢

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫出煅燒時發生反應的熱化學方程式：____________________________。（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。（3）為檢測煅燒時產生的CO，可將煅燒產生的氣體通入PbCl2溶液中，出現黑色沉淀和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發生的反應可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設c(SO42－)起始≈0平衡時，K=4.0x10－2，求反應達到平衡時發生轉化的BaSO4的物質的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個回答

聽說多肉植物葉插用蛭石最好發根那么是用純蛭石還是混一下別的用干的還是濕的呢？謝謝

答：要有土的，土里加點沙子，種之前現在土里澆點水半小時后種植物，鋪上蛭石。

2017-05-231個回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應生成對應的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱是       ；操作II的名稱是       ，其目的是       ；（2）寫出水浸池中發生反應的化學方程式                     ；（3）下列相關說法正確的是     。A．毒重晶石進行預處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內的高溫狀態C．焙燒爐內只涉及到分解反應

答：（1）過濾     洗滌    充分利用原料，減少環境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料制取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料制取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

重晶石，綠礬，藍礬的分子式是什么？

答：藍礬CuSO4·5H2O重晶石:BaSO4綠礬FeSO4·7H2O

2017-05-231個回答

工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1請回答：（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為C（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molC（s）+12（s）O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是______．（3）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉淀全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______．②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉化法的優點主要有______．③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．現欲用沉淀轉化法將0.39mol BaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次才能達到目的．

答：（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1③

2017-05-231個回答

（2013?梅州一模）工業上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______．a．加入過量的炭，同時通入空氣   b．設法將生成的BaS及時移出（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

答：（1）BaSO4和C反應生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個回答

用蛭石孵化鱷魚龜蛋，怎樣的濕度合適？

答：半覆蓋孵化，孵化蛋的恒溫控制溫度在27-33，選要受精蛋輕拿輕放在蛭石上再撒上蛭石覆蓋蛋的一半即可，全裸蛋蛭石孵化，孵化環境濕度要控制在80％～90％，蛭石需要兩到三天的日照暴曬消毒，噴水濕潤蛭石，這只跟你說表面操作主要是靠個人經

2017-05-231個回答

重晶石,綠礬,白磷,明礬的化學式為?

答：重晶石：BaSO4綠礬：FeSO4·7H2O白磷：P4明礬：KAl(SO4)2·12H2O

2017-05-231個回答

我們的經營范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價&#26684;是多少

2017-05-231個回答

蛭石化學式？

答：  蛭石化學式為(Mg，Fe，Al)3[(Si，Al)4O10(OH)2]·4H2O，是化學成分復雜的含水鋁硅酸鹽礦物，理論化學成分MgO14~23%，Fe2O3 5~17%，FeO1~3%，SiO2 

2017-05-231個回答

多肉葉插生根,全蛭石行不行,放葉片前要不要把土弄濕

答：  純蛭石容易發根，但后期不利小苗生長，最好土面表層覆一層蛭石我是土浸透了葉插的，而且容易吸熱。

2017-05-231個回答

重晶石化學式？

答： BaSO4

2017-05-231個回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料．化學課外小組同學用蛭石進行了以下實驗：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時，氫氧化物沉淀時的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開始沉淀時的pH2.310.44.0開始溶解：7.8完全沉淀時的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實驗流程如下（固體A、F為一種成份）：請回答以下問題：（1）寫出下列物質化學式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為______．（3）要保證固體D雜質盡量少，步聚②調節溶液的pH合理范圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來生產合成氨的表面催化劑．如圖表示無催化劑時NH3的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學方程式為______．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫療等方面應用，某課外活動小組同學，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素化合價降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質的化學式：______（3）出利用溶液A中的溶質主要原料制取BaSO4的化學方程式：______．（4）有同學指出，上述步驟②產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關反應的化學方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價，氧元素是-2價，鋇元素是+2價，在單質C中碳元素是0價，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價，氧元素為-2價，在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，因此在步驟①中

2017-05-231個回答

以重晶石為原料,如何制備氯化鋇,碳酸鋇,過氧化鋇,氧化鋇?寫出方程式.

答：化學式如下：

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法．●高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數K=0.042）（3）現有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優點是______．

答：（1）根據蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO3．工業上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：______．有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數K=0.042）．BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分攪拌后，溶液中SO 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）（4）現有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

如何用化學方法探究蛭石的成分最好有化學方程式

答：  蛭石化學式為(Mg，Fe，Al)3[(Si，Al)4O10(OH)2]·4H2O，是化學成分復雜的含水鋁硅酸鹽礦物，理論化學成分MgO14~23%，Fe2O3 5~17%，FeO1~3%，SiO2 

2017-05-231個回答

鍺的化學式？

答：  鍺是一種化學元素，化學符號Ge，原子序數32，原子量72.64，屬于IVA族元素。

2017-05-231個回答

工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業過程進行了模擬實驗．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為______．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42-，要檢驗某無色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無明顯現象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產生，說明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為______mol/L．（保留小數點后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應的熱化學方程

2017-05-231個回答

下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質如果敞口放置都會變質的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個回答

完全在蛭石里扦插的枝條，用不用噴施一些肥料在里面呢？還是只要保持蛭石濕潤就可以了？

答：干了插上枝條。在陰處就行，在用點生根粉兌水澆灌，要澆透傷口先用高錳酸鉀泡消毒

2017-05-231個回答

重晶石化學式是？

答：  重晶石BaSO4；明礬，又稱鉀鋁礬、鋁明礬、鉀礬、白礬、生礬，化學式為KAl(SO4)2?12H2O；藍礬五水硫酸銅，化學式為CuSO4·5H2O（是純凈物），為藍色晶體，其分子式的量為249.68，是無水硫酸銅吸水后

2017-05-231個回答

完全在蛭石里扦插的枝條，用不用噴施一些肥料在里面呢？還是只要保持蛭石濕潤就可以了？

答：干了插上枝條。在陰處就行，在用點生根粉兌水澆灌，要澆透傷口先用高錳酸鉀泡消毒

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是______，調節溶液的pH范圍為______．有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學反應速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發生反應生成鹽和水，反應方

2017-05-231個回答

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