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釔、鈧和鑭系一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業(yè)味精”，對工業(yè)和國防有著十分重要的作用．獨居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）提取鑭系元素（以Ln表示）的生產(chǎn)工藝流程：（1）獨居石中鑭系元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達(dá)式：______．（2）可選用精密pH試紙測定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH試紙使用的操作過程是：______．（3）若在實驗室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉淀洗滌已經(jīng)干凈，其操作是：______．（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用電解法制取稀土金屬Ln時，需要無水氯化物，在干燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無水LnCl3，其原因是______．

答：獨居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應(yīng)生成Ln2（SO4）3和磷酸，過濾出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后過濾出含有鈧元素的濾渣并得到含有Ln的濾液，再次過濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經(jīng)過第一步轉(zhuǎn)化Ln2（HPO

2017-05-231個回答

鉀鹽是什么

答：鉀鹽是含鉀礦物的總稱。按其可溶性可分為可溶性鉀鹽礦物和不可溶性含鉀的鋁硅酸鹽礦物。前者是自然界可溶性的含鉀鹽類礦物堆積構(gòu)成的可被利用的礦產(chǎn)資源；它包括含鉀水體經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、沉積形成的可溶性固體鉀鹽礦床(如鉀石鹽、光鹵石、雜鹵石等)

2017-05-231個回答

重晶石礦的鋇鹽產(chǎn)品

答：以重晶石為原料可以制造碳酸鋇、氯化鋇、硝酸鋇、沉淀硫酸鋇、氫氧化鋇等鋇鹽。化學(xué)純的硫酸鋇是測量白度的標(biāo)準(zhǔn)參照物。碳酸鋇是光學(xué)玻璃的重要原料，氯化鋇是一種農(nóng)用殺蟲劑；硝酸鋇用于煙火和玻璃工業(yè)；高錳酸鋇是一種綠色顏料。

2017-05-231個回答

高手指教：濃鹽酸和純鹽酸一樣嗎

答：氯化鋅,有刺激性嗅味、醫(yī)藥中間體的合成時.3)高純酸可用于對鹽酸質(zhì)量要求較高的行業(yè)、主要用于、性狀,堿類和大部分鹽類起化學(xué)反應(yīng),也用于氨基重氮化：外觀為無色透明液體,絲光處理后對堿性的中和等.還用于聚氯乙烯,用于淀粉制造水解酒精與

2017-05-231個回答

自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式______；整個轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是______．（2）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是______．（3）已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實際生產(chǎn)需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：______．（4）產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為______．

答：（1）黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，根據(jù)流程圖的提示知，黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42-、MnO2，、Fe2O3等，其中轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2

2017-05-231個回答

這是什么礦石SiO2：57.62%Al2O3：8.26%CaO：14.77%Fe2O3：2.26%K2O：5.23%Na2O：0.60%原礦石為淺灰色,類似粘土,熔點低.經(jīng)過1280～1300℃高溫?zé)珊笮纬珊谏后w物質(zhì),冷卻后形成黑色晶體物,較脆.能與氫氟酸和硫酸發(fā)生輕微反應(yīng),與鹽酸的反應(yīng)較為激烈.

答：估計為伊利石類粘土,含有一定的碳酸鹽.可以作為低溫陶瓷的原料,但鐵質(zhì)含量有點偏高.

2017-05-231個回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實驗室進(jìn)行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a(chǎn)．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實驗X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個回答

雄黃為啥和硫酸鹽起反應(yīng)

答：是四硫化四砷的俗稱，而硫酸中硫元素顯正價，硫元素的價位低為負(fù)價，具有強(qiáng)還原性，有強(qiáng)氧化性雄黃

2017-05-231個回答

（2011?鹽城）含有稀土元素的螢石，經(jīng)日光照射后可持續(xù)發(fā)光數(shù)十小時，民間稱之為“夜明珠”．螢石的主要成分氟化鈣（CaF2）中氟元素的化合價為（）A．+1B．+2C．-1D．-2

答：已知鈣元素的化合價為+2價，設(shè)氟化鈣（CaF2）中氟元素（F）的化合價為x，根據(jù)化合價的原則（在化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零），則（+2）+2x=0，解得x=-1，故氟化鈣（CaF2）中氟元素（F）的化

2017-05-231個回答

為什么一般鑒別碳酸鹽都用稀鹽酸還有為什么不能用氫

答：碳酸鹽質(zhì)玉內(nèi)部含有碳酸鹽巖，可以用稀鹽酸來鑒別。碳酸鹽巖所屬現(xiàn)代詞，指的是由沉積形成的碳酸鹽礦物組成的巖石的總稱，主要為石灰?guī)r和白云巖等兩類。應(yīng)用領(lǐng)域：碳酸鹽巖和碳酸鹽沉積物從前寒武紀(jì)到現(xiàn)在均有產(chǎn)出，分布極廣，約占沉積巖總量的1/

2017-05-231個回答

用作水泥生產(chǎn)原料的鹽的化學(xué)式

答：水泥主要的化學(xué)成分是SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO，還有一些是有害成分，如MgO、K2O、Na2O、SO3、Cl，所以要求生產(chǎn)水泥原料中含有有用成分越高越好。一般生產(chǎn)水泥的主要原料有：石灰質(zhì)原料、粘土質(zhì)原料、硅鋁質(zhì)原料、

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，?硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅．化學(xué)方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．制1molCu需轉(zhuǎn)移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學(xué)用語結(jié)合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產(chǎn)過程中，酸浸I 中會產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備．產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉(zhuǎn)移6mol，生成1mol的銅轉(zhuǎn)

2017-05-231個回答

多肉植物介質(zhì)哪個有營養(yǎng)成分？這三種物質(zhì)泥炭土，蛭石，珍珠鹽各有什么作用

答：最好的就是赤玉土和火山灰，其它顆粒有礦物元素但是營養(yǎng)成分不高，主要作用還是起讓土壤疏松透氣

2017-05-231個回答

英語翻譯最好不是谷歌翻譯的伊利石是常見的一種黏土礦物，常由白云母﹑鉀長石風(fēng)化而成，并產(chǎn)于泥質(zhì)巖中。它是介于云母和高嶺土之間的中間礦物，具有富鉀、高鋁、低鐵及光滑、明亮、細(xì)膩、耐熱等優(yōu)越的化學(xué)、物理性能。由于伊利石有優(yōu)秀的物化性質(zhì)，所以在造紙、陶瓷、涂料、建筑、農(nóng)業(yè)方面有較為廣泛的應(yīng)用，經(jīng)不同方法改性后的伊利石粉可作為塑料、橡膠、樹脂、油漆、涂料等有機(jī)聚合物的填料或顏料使用。天然伊利石是一種極性親水的無機(jī)層狀硅酸鹽礦物，而塑料、橡膠等是具有非極性的疏水表面的有機(jī)高聚物。由于彼此極性不同，相容性差，難以充分混合。因此需要在混合前先將伊利石進(jìn)行表面改性，提高伊利石的表面疏水性，才能作為這些有機(jī)高聚物的填料或顏料使用，通常使用硅烷偶聯(lián)劑進(jìn)行伊利石的表面改性。本文的研究對象為江西分宜伊利石，通過設(shè)計正交試驗方案，使用硅烷偶聯(lián)劑對其進(jìn)行濕法改性處理，通過實驗分析探索了對伊利石表面改性的影響的主要因素，其中包括改性溫度，改性時間、改性劑添加量、PH值、漿體的液固比等。以流動點、接觸角、吸油率來表征改性的效果。實驗結(jié)果表明：改性劑用量為1‰時，表面改性溫度為65-70℃較好，改性時間為45-50分鐘改性效果最好。

答： Illiteisacommonclayminerals,oftencomposedofmuscovite,feldsparweatheringfrom,andinthemanufactureofargillaceousrock.I

2017-05-231個回答

雄黃,雌黃屬于鹽?

答： 5，制造硫酸。晶體形態(tài)常呈短柱狀，透明.5-2，猶如一對鴛鴦。因它們硬度小。雌黃的化學(xué)成分為As2S3，可以做為觀賞石或收藏品收藏，比重3，當(dāng)晶形發(fā)育完整時，常常被人們發(fā)現(xiàn)共生在一個礦點上.6，易于損壞。雄黃常呈桔紅色，很少能琢磨

2017-05-231個回答

鐵粉、水、活性碳、蛭石、礦鹽、吸水性樹脂遇空氣后對人身有害嗎?

答：  都不會對人身體有害。

2017-05-231個回答

銣鐵硼是什么?

答：銣鐵硼-----是一種強(qiáng)合金磁鐵,比一般磁鐵的磁性強(qiáng)5倍以上，“銣鐵硼磁體”是“釹鐵硼磁體”的錯誤寫法稀土永磁材料是將釤、釹混合稀土金屬與過渡金屬（如鈷、鐵等）組成的合金，用粉末冶金方法壓型燒結(jié)，經(jīng)磁場充磁后制得的一種磁性材料。稀

2017-05-231個回答

茶卡鹽湖的形成過程

答：鹽湖的形成是由于災(zāi)難或地殼運動，青藏高原從前是海洋的一部分，經(jīng)過長期的地殼運動，這塊地面抬起變成了世界上最大的高原，結(jié)果海水留在了一些低洼地帶形成了許多鹽湖和池塘，茶卡鹽湖就是其中一個，茶卡湖內(nèi)的鹽幾乎無窮無盡，因為

2017-05-231個回答

“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一?“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價．Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、______（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．a(chǎn)．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時生成沉淀的化學(xué)式為______，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式______；Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

答： Ⅰ．（1）周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類比推斷；加過量的鹽酸，硅酸

2017-05-231個回答

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣,其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43．4％,還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）.用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2,有關(guān)化學(xué)方程式為：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③某研究小組欲使用1kg該粉煤灰來生產(chǎn)氯化鋁,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的體積為______L.

答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L

2017-05-231個回答

鐵粉.蛭石.活性炭.無機(jī)鹽.水的配比

答：～～～～

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

家用食鹽的成分有哪些?還有,蛇為什么會怕硫磺的?

答：鹽的主要成份氯化鈉（化學(xué)式NaCl）在食鹽中含量為99%,蛇不喜歡任何化學(xué)物質(zhì)的強(qiáng)烈味道,也會趨利避害

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團(tuán)．將球團(tuán)裝入還原罐中，加熱到1200℃，內(nèi)部抽真空至13.3Pa或更高，則產(chǎn)生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結(jié)晶鎂，亦稱粗鎂．再經(jīng)熔劑精煉，產(chǎn)生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產(chǎn)工序（1）白云石煅燒：將白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然后壓制成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．（注：白云石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中煅燒產(chǎn)生的______是侯德榜制堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環(huán)保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經(jīng)酸洗干燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質(zhì)可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質(zhì)，則鎂中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優(yōu)點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．

答：（1）白云石化學(xué)式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與硅反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個回答

現(xiàn)澆水泥蛭石保溫隔熱層，夏季施工時應(yīng)選用何種水泥？A火山灰水泥B粉煤灰水泥C硅酸鹽水泥D礦渣水泥

答：粉煤灰水泥，哈哈

2017-05-231個回答

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______．（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量______（選填編號）．A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定（信息：碳粉與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

答：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：1：1；（2）反應(yīng)中As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣

2017-05-231個回答

巖鹽的簡介

答：石鹽，又稱鹽、巖鹽，鈉鹽。一般石鹽常用來指巖鹽。因為它們都是由鹽水在封閉的盆地中蒸發(fā)而形成鹽礦床，因此也被稱為鹵化物礦物。石鹽的化學(xué)式是NaCl，理論含量：Na39.34%、Cl60.66%。石鹽為蒸發(fā)巖礦物之一，是分布最廣的一種

2017-05-231個回答

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．●高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：______．●沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危钡紹aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是______．

答：（1）根據(jù)蓋斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）&

2017-05-231個回答

用稀鹽酸可檢測重晶石里的碳酸鹽嗎

答：就可以測出。將樣品磨碎，用鹽酸充分浸泡，測量氣體的量。收集產(chǎn)生的氣體可以

2017-05-231個回答

用稀鹽酸可檢測重晶石里的碳酸鹽嗎

答：就可以測出。將樣品磨碎，用鹽酸充分浸泡，測量氣體的量。收集產(chǎn)生的氣體可以

2017-05-231個回答

鉀鹽是否有毒

答：如果是食用的是有毒的事鉀鹽礦主要用于制造工業(yè)用鉀化合物和鉀肥；世界上95%的鉀鹽產(chǎn)品用作肥料,5%用于工業(yè)鉀鹽成分為KCl,常含溴、銣和銫.等軸晶系.晶體呈立方體,常為致密塊狀集合體.無色透明或乳白色.玻璃光澤.硬度1.5—2,比

2017-05-231個回答

云母礦中含3%銣，這樣的原礦值多少錢噸？

答：銣消耗量小，這里每年消耗1公斤銣鹽，市價0.8萬元。礦還是大約800一噸，提取成金屬銣的話消耗量更少;公斤，有價無市，夠全國3年用，市價25萬，不過金屬銣?zhǔn)袃r10萬元/哪里的礦，一噸礦就可以提取出30公斤銣氧化物，全國年消耗銣（氧

2017-05-231個回答

利用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽，需要先將其轉(zhuǎn)化成BaCO3．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化．Ⅰ．高溫煅燒還原法（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1（2）實驗測得水浸取液呈強(qiáng)堿性，為什么？（用離子方程式表示）______．Ⅱ．沉淀轉(zhuǎn)化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液時，會有如下轉(zhuǎn)化：BaSO4（s）+CO 2?3（aq）?BaCO3（s）+SO 2?4（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）．BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀的一般過程，是把BaSO4置于一定量的飽和Na2CO3溶液中浸泡，再充分?jǐn)嚢瑁o止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤褐蠸O 2?4的濃度是多少？（寫出計算過程，結(jié)果用含c的代數(shù)式表示）（4）現(xiàn)有0.40mol BaSO4，欲使之全部轉(zhuǎn)化為BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，至少需要處理______次．（5）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是：______（至少寫2點）．

答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s

2017-05-231個回答

（2008?連云港二模）江蘇東海有蛭石．蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸．（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有13的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為______．（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進(jìn)行實驗探究，實驗流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：①固體A的化學(xué)式是______②固體F的物質(zhì)的量是______③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式．______．

答：（1）設(shè)有1molSiO2，13被置換后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質(zhì)的量的Si被Al置換后為16molAl2O3，O還少（23?3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形

2017-05-231個回答

（2011?鹽城）含有稀土元素的螢石，經(jīng)日光照射后可持續(xù)發(fā)光數(shù)十小時，民間稱之為“夜明珠”．螢石的主要成分氟化鈣（CaF2）中氟元素的化合價為（）A．+1B．+2C．-1D．-2

答：已知鈣元素的化合價為+2價，設(shè)氟化鈣（CaF2）中氟元素（F）的化合價為x，根據(jù)化合價的原則（在化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零），則（+2）+2x=0，解得x=-1，故氟化鈣（CaF2）中氟元素（F）的化

2017-05-231個回答

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