18819365158
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- 江蘇石灰石
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答： 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231個(gè)回答
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答： 蛭石硼脹二倍的價(jià)格是多少2017-05-231個(gè)回答
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答： （l）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液質(zhì)量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質(zhì)量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x．生成CaCl2的質(zhì)量為y，加入水的質(zhì)量為z．CaCO3+2HCl=CaCl22017-05-231個(gè)回答
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答： （1）由質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：24g+200g-215.2g=8.8g；（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&2017-05-231個(gè)回答
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答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的2017-05-231個(gè)回答
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答： 不用稀硫酸是因?yàn)榉磻?yīng)生成CaSO4是微溶物質(zhì)（一般可以認(rèn)為不溶）不用濃鹽酸是因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應(yīng)速率過(guò)快,這樣制得的CO2就很少了,反應(yīng)就不會(huì)繼續(xù)進(jìn)行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會(huì)覆蓋在大理2017-05-231個(gè)回答
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答： 生成CO2的質(zhì)量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231個(gè)回答
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答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）由圖象可知，加入40g鹽酸時(shí)恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時(shí)反應(yīng)掉16g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為4g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；故答案為：4g；（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：20g-4g=16g，設(shè)40g鹽酸中氯化氫2017-05-231個(gè)回答
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答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實(shí)驗(yàn)中只放出1.1g二氧化碳，說(shuō)明鹽酸有剩余，所以在第三次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說(shuō)明第一次和第二次實(shí)驗(yàn)中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g，所以2017-05-231個(gè)回答
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答： 設(shè)12克石灰石中碳酸鈣、100克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分別為x、y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2017-05-231個(gè)回答
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答： 暈死富人啊2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時(shí)，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g；故答：4.4；（2）第三次實(shí)驗(yàn)50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng)2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為：12.0g+25g×3-82.6g=4.4g；答：生成二氧化碳的總質(zhì)量是4.4g．（2）第1次和第2次生成的二氧化碳質(zhì)量相等，都是1.8g，第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為：12017-05-231個(gè)回答
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答： 再加上你在燒的過(guò)程中可以出去一部分雜質(zhì).2%你說(shuō)的鈣含量應(yīng)該是以氧化鈣計(jì)的，所以完全能夠達(dá)到你的要求，55%的氧化鈣含量相當(dāng)于碳酸鈣含量982017-05-231個(gè)回答
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答： 大理石。膨潤(rùn)土、鐵礦及非金屬礦、福金溝、堿礦石新沂市、鋨孫吳縣：產(chǎn)地7處，介于東經(jīng)116°18′—121°57′、花崗巖，種類多、大理石、堿.24%、鉬：煤炭.68萬(wàn)元：煤炭：金。池州市大地構(gòu)造上位于揚(yáng)子地臺(tái)東北部、大理石、珍珠巖2017-05-231個(gè)回答
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答： 這個(gè)方式最直接的了硫礦：群發(fā)你的廣告到一些排名較高的博客和商貿(mào)網(wǎng)，不建議使用，最適用的網(wǎng)絡(luò)推廣方式其實(shí)不算太多，蛭石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬?！綪YT網(wǎng)絡(luò)群發(fā)】，今天做馬上就能看見你的排名出現(xiàn)。【搜索引擎競(jìng)價(jià)】，關(guān)鍵詞覆蓋面較廣，你說(shuō)2017-05-231個(gè)回答
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答： 碳酸鈣的質(zhì)量=25g×80%=20g 設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑񩞑-05-231個(gè)回答
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答： （1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，樣品中含有5g雜質(zhì)，所以碳酸鈣質(zhì)量為15g，所以碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1520×100%=75%2017-05-231個(gè)回答
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答： 鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來(lái)劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn).1812年由德國(guó)礦物學(xué)家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測(cè)得的劃痕的深度分十級(jí)來(lái)表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）：2.2g（2）、（3）：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231個(gè)回答
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答： 蘇是不出產(chǎn)稀土的、廣東，目前中國(guó)已經(jīng)探明的稀土主要有兩大類、湖南等地也有稀土資源，但是江蘇主要是以稀土加工企業(yè)為主，北方以包頭為中心的輕稀土原礦產(chǎn)區(qū)，南方以江西贛南地區(qū)為核心的中重稀土原礦產(chǎn)區(qū)。其它包括四川2017-05-231個(gè)回答
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答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g；（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為0.6g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消2017-05-231個(gè)回答
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答： 所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（m1+m2-m3)*11/，稱取質(zhì)量為m31、待到反應(yīng)截止;（25*m1）、向石灰石中導(dǎo)入足夠的HCl溶液m2；3、根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231個(gè)回答
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答： 大理石。膨潤(rùn)土、鐵礦及非金屬礦、福金溝、堿礦石新沂市、鋨孫吳縣：產(chǎn)地7處，介于東經(jīng)116°18′—121°57′、花崗巖，種類多、大理石、堿.24%、鉬：煤炭.68萬(wàn)元：煤炭：金。池州市大地構(gòu)造上位于揚(yáng)子地臺(tái)東北部、大理石、珍珠巖2017-05-231個(gè)回答
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答： chinalco-jsre.com/"target="_blank"http://www://www.chinalco-jsre2017-05-231個(gè)回答
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答： 碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會(huì)分解成氧化鈣和二氧化碳2017-05-231個(gè)回答
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答： 這個(gè)主要是純化問題1.加鹽酸溶解，過(guò)濾2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.濾液加Na2CO3的沉淀后清水洗滌CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸鹽等2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231個(gè)回答
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答： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）4.4 （2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x CaCO3CaO+CO2↑ 100&nb2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生2017-05-231個(gè)回答
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答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時(shí)，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）設(shè)有1molSiO2，13被置換后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物質(zhì)的量的Si被Al置換后為16molAl2O3，O還少（23?3×16）mol即有16molK2O，所以礦石得組成以氧化物的形2017-05-231個(gè)回答
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