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蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答：（1）步驟Ⅱ中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）．A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為______．（3）工業上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為______．②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是______．

答：（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7～8的目的是和酸反應提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質離子沉淀分離除去，A、加入氧化鎂和酸反應能提高溶液PH，生成鎂離子，不加入雜質離子，可選；B、加入碳酸鈉能調節溶液

2017-05-231個回答

水壺內壁上常有水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）沉積，可用食醋除掉．這是因為食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，可與碳酸鈣和氫氧化鎂反應．已知乙酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O，則乙酸與碳酸鈣反應的化學方程式為______．

答：根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的情況可知醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，而后利用質量守恒定律可以正確書寫化學方程式，要注意醋酸鈣的書寫，類比醋酸鎂的化學式書寫不易出錯，、方程式為：2CH3COOH+CaCO3=（CH3C

2017-05-231個回答

某制藥公司生產一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣．為測定鈣片中碳酸鈣的含量，取5片鈣片碾碎后全部轉移至錐?某制藥公司生產一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣．為測定鈣片中碳酸鈣的含量，取5片鈣片碾碎后全部轉移至錐形瓶中，進行如下實驗（假設鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應）（1）請根據實驗數據，粗略計算每片鈣片中含碳酸鈣的質量．（寫出計算過程，注意格式）______（2）小順同學認為該方法測定的二氧化碳質量可能偏大，理由是______小利同學認為該方法測定的二氧化碳質量可能偏小，理由是______（二氧化碳在酸性溶液中溶解度極小，可忽略不計）

答：（1）產生二氧化碳質量為：405.3g-402.0g=3.3g設碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100     &nbsp

2017-05-231個回答

硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，?硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛．I．工業上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質，該方法稱為火法煉銅．化學方程式如下：Cu2S+O2  高溫 .  2Cu+SO2該過程中，銅元素被______ （填“氧化”還是“還原”）成銅單質．制1molCu需轉移______mol電子．Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩定的弱酸，但其鹽的穩定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請用合適的化學用語結合文字解釋其原因：______；②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為______．Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：已知：i．焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰．①在生產過程中，酸浸I 中會產生黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備．產生黃綠色氣體的離子方程式是：______；若改成______，就可以避免在該步驟中出現這個污染問題．②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）3，測定該溶液pH值的操作是______③寫出流程中“氧化”步驟的化學反應方程式：______．

答： Ⅰ．Cu2S+O2=2Cu+SO2，銅元素化合價從+1價降到0價，被還原，氧元素化合價從0價降低到-2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，消耗1molCu2S，電子轉移6mol，生成1mol的銅轉

2017-05-231個回答

沸石粉-石灰石粉混凝土效果如何

答：綠色混凝土與普通混凝土相比具有資源和能源消耗少、對環境污染小的優越性，是可持續發展的重要發展方向。大量利用工業廢渣是綠色混凝土的主要特點。眾所周知，礦渣作為混凝土活性摻合料已被廣泛應用，但隨著混凝土用量的增加，礦渣逐漸從廢渣變成資

2017-05-231個回答

膨潤土和沸石粉的區別

答：它的學式為Nax(H2O)4{(Al2～xMg0，飼料載體.33)[Si4O10](OH)2};cm3）。膨潤土的應用領域非常廣泛.35（g/。沸石粉是人工經過膨潤土礦中精心挑選出的沸石礦經過雷蒙磨粉機打磨加工好的沸石產品，化學式

2017-05-231個回答

愛愛肉肉：全是用蛭石赤玉土火山巖綠沸石能養活嗎

答：得有營養土的

2017-05-231個回答

天然蛭石可以重復使用嗎，就是吸附氨氮之后可以循環使用嗎，就像天然沸石一樣

答：沸石信息網上有介紹

2017-05-231個回答

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：【實驗一】測定硫元素的含量．Ⅰ．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中主要發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2 高溫 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．【實驗二】測定鐵元素的含量．Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）．問題討論：（1）圖2裝置中，甲瓶內所盛試劑是______溶液．（2）圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用______（填序號）為氧化劑．①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為______（用含字母的式子表示）．（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應的離子方程式______．（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量（沒有計算過程；計算結果正確也不給分）______．（6）有同學認為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實際含量偏大（上述實驗操作、計算均正確），其原因是______．

答：（1）為防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影響實驗結果，應將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，故答案為：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應，從而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231個回答

所有的尾礦是酸性的還是堿性的，還是分情況有所不同

答：非金屬礦）進行再選、獨居石、堿性的尾礦成分分析,提高資源利用率,對值得回收的有價成分（金屬元素,有酸性的,有的非金屬尾礦含有金屬礦.所以尾礦的酸堿不能一概而論、TiO2、硅線石等、重晶石等、高嶺土、貴重元素.有些金屬

2017-05-231個回答

酸性巖-中性巖-基性巖-超基性火成巖的礦物成分有何區別

答：火成巖主要造巖礦物：橄欖石、輝石、角閃石、云母、斜長石、堿性長石、石英、霞石、方解石.

2017-05-231個回答

為何土壤中碳酸鈣過多,會影響植物對鈣和磷的吸收?“酸性土壤的淋溶作用強烈,鉀、鈣、鎂容易流失,導致這些元素缺乏.在pH高于8.5時,土壤鈉離子增加,鈣、鎂離子被取代形成碳酸鹽沉淀.”這句話如何解釋?

答：你沒有完全理解這句話的意思.請再仔細讀一下.因為酸性土壤酸根的離子多,容易與鈣離子反應生成沉淀,植物不能吸收的形式.只能排走.所以.

2017-05-231個回答

堿性巖漿形成的正長石與酸性巖漿形成的有什么區別

答：斜長石屬于NaAlSi3O8（Ab）-CaAl2Si2O8（An）類質同象系列的長石礦物的總稱、巴溫諾雙晶和曼尼巴雙晶、倍長石（An70-90Ab30-10）和鈣長石（An90-100Ab10-0）：正長石的化學組成

2017-05-231個回答

請問沸石粉和膨潤土在用法上有什么區別和特點?

答：沸石粉是天然的沸石巖磨細而成,顏色為白色.它含有水產動物生長發育所需的全部常量元素和大部分微量元素.這些元素都以離子狀態存在,能被水產動物所利用.此外沸石還具有獨特的吸附性、催化性、離子交換性,離子的選擇性、耐酸性、熱穩定性、多成

2017-05-231個回答

請問沸石粉和膨潤土在用法上有什么區別和特點?

答：沸石粉是天然的沸石巖磨細而成,顏色為白色.它含有水產動物生長發育所需的全部常量元素和大部分微量元素.這些元素都以離子狀態存在,能被水產動物所利用.此外沸石還具有獨特的吸附性、催化性、離子交換性,離子的選擇性、耐酸性、熱穩定性、多成

2017-05-231個回答

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是______．（2）Si原子的最外層的電子排布式為______，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為______．（3）SiCl4比SiO2的熔點______（填“低”、“高”），原因是______．（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱______．A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2與水不發生反應C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強．

答：（1）硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，Mg6[（OH）4Si2O5]2可表示為：6MgO?4SiO2?4H2O，這幾種元素中，原子半徑最大的元素是Mg元素，鎂原子核外有3

2017-05-231個回答

（2013?靜安區一模）砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，S元素都為-2價．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的價電子排布式為______；雄黃中除含有As-S鍵外，根據As的化合價分析，還含有______鍵．（2）As4分子的空間構型為______；As2S3分子中As-S鍵的數目為______，未成鍵電子數有______個．（3）在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是______（填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強的是______（選填序號）．a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強．

答：（1）砷（As）為第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35號元素，屬于主族元素，其最外層電子就是其價電子，所以As基態原子的價電子排布式：4s24p3；分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，A

2017-05-231個回答

酸性中性基性超基性的巖漿巖礦物成分有何不同

答：石英火成巖主要造巖礦物、霞石、斜長石、堿性長石、輝石、云母、角閃石：橄欖石、方解石

2017-05-231個回答

蛭石遇到酸性物質怎么辦

答：基本上沒有可能恢復了蛭石中的金屬氧化物（氧化鎂、氧化鋁等等）遇酸溶解留下的殘渣是硅酸鹽

2017-05-231個回答

鈣離子與二氧化碳為何在酸性條件下不能產生碳酸鈣

答：二氧化碳會變成碳酸氫根

2017-05-231個回答

重晶石石英螢石沸石膨潤土硅灰石滑石石墨硫礦石棉蛭石發票

答：后面是重點

2017-05-231個回答

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答：后面是重點

2017-05-231個回答

石灰石礦是酸性還是堿性，溶于水后是酸性還是堿性？

答：石灰石正鹽,是固體不顯酸堿性,但它微溶于水,所以在水中溶解的化水解也很小略顯堿性

2017-05-231個回答

蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（）A．沉淀X的成分是SiO2B．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C．蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物D．溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素

答：金屬氧化物MgO、A12O3、Fe2O3會溶于鹽酸，生成氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵，過濾后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，向Y中加入過量的氫氧化鈉，會生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾后的溶

2017-05-231個回答

請問，種花的草炭土里摻了綠沸石是不是可以不摻蛭石了呢？

答：我就是草炭土生產商，花卉園藝使用量最大的，蛭石主要就是起到透氣作用。草炭土才是育苗，不會保水可以的

2017-05-231個回答

蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現取一份蛇紋石式樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現取一份蛇紋石式樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量.下列敘述不正確的是（B）A.沉淀X的成分是SiO2和AL2O3B.蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物,不容的都是酸性氧化物C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉淀中各含兩種金屬元素D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Fe3+、H+

答： AL2O3是兩性氧化物

2017-05-231個回答

陶粒，珍珠巖，蛭石，赤玉土，綠沸石，麥飯石，火山石，虹彩石對多肉植物有什么好處

答：只需要粗沙子。珍珠巖，混合泥炭或者泥土就可以了。是很好的填充植料，顆粒大小型號很多。比如泥炭：和陶粒的作用類似：質輕：疏松透氣，河邊沙堆挖點，其實也不需要那么復雜的配土配方。珍珠巖的粉塵被人吸入肺會造成永久性傷害。綠

2017-05-231個回答

某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是______℃，要達到此要求需要采取的措施是______．（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式：______．（3）該校化學學習小組擬以“m(ClO2)m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為：4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O試計算ClO2的“產率”（寫出計算過程）．

答：（1）ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，依據圖象分析溫度再30°C時ClO2的吸收率最大純度90%以上，控制100°C以下的溫度需要用水浴加熱；故答案為：30℃；水浴加熱；（2）用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混

2017-05-231個回答

重晶石石英螢石沸石膨潤土硅灰石滑石石墨硫礦石棉蛭石發票

答：后面是重點

2017-05-231個回答

生石灰為什么不能改良酸性土壤

答：因為生石灰加水會變成熟石灰（也就是氫氧化鈣），但是會放出大量的熱，會損害農作物，因此不能用來改良土壤酸堿性。

2017-05-231個回答

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答：后面是重點

2017-05-231個回答

已知25℃時草酸的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9已知25℃時草酸的電離常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數見下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為______；（2）已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，試寫出反應的離子方程式：______；若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當到達滴定終點時，溶液顏色的變化是______；若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質的量濃度為V80V80mol/L．（2）90℃時，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為______；（3）25℃時向氫氧化鈣溶液中加入0.1mol/L碳酸鈉溶液充分攪拌，有白色的碳酸鈣沉淀生成，當溶液的pH=11時，c（CO32-）=______mol/L；若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產生沉淀，______（填“能”或“否”）．

答：（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，反應生成草酸氫鉀，由于草酸氫根離子的電離程度遠遠大于其水解程度，所以溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-）  

2017-05-231個回答

請問酸性耐火材料有哪些?

答： (1)強酸性的硅磚、不定形硅質耐火材料以及石英玻璃制品、熔融石英再結合制品；(2)中等酸性的半硅質耐火材料及葉蠟石質耐火材料；(3)弱酸性的黏土質耐火材料.

2017-05-231個回答

陶粒，珍珠巖，蛭石，赤玉土，綠沸石，麥飯石，火山石，虹彩石對多肉植物有什么好處

答：只需要粗沙子。珍珠巖，混合泥炭或者泥土就可以了。是很好的填充植料，顆粒大小型號很多。比如泥炭：和陶粒的作用類似：質輕：疏松透氣，河邊沙堆挖點，其實也不需要那么復雜的配土配方。珍珠巖的粉塵被人吸入肺會造成永久性傷害。綠

2017-05-231個回答

跪求綿陽哪里賣的有多肉植物用的土：赤玉土、珍珠巖、蛭石、綠沸石、植金石、鹿沼土、硅藻土、椰磚、泥炭

答：你是需要大批量的還是零售呢

2017-05-231個回答

“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰略性資源應加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一?“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰略性資源應加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價．Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、______（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現．a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3（2）流程圖中用氨水調節pH=a時生成沉淀的化學式為______，繼續加氨水調至pH=b，此時發生反應的離子方程式為______；（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式______；Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發生水解．（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

答： Ⅰ．（1）周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似，欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性質和NaAlO2類比推斷；加過量的鹽酸，硅酸

2017-05-231個回答

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