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二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和______（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是______．（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______．（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

答：（1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈，故答案為：Fe3+；取最后一次洗滌液，加入K

2017-05-231個(gè)回答

求0,01mol/L鹽酸水溶液中CaCO3溶解度。望有詳細(xì)解答。。

答： l對(duì)于碳酸k1*k2=H^2*CO3/首先氫離子濃度0;H2CO3要想求溶解度先求碳酸根濃度再用Ksp求Ca離子即可求溶解度此反應(yīng)肯定產(chǎn)生了氣泡所以CO2飽和只需查得碳酸的飽和溶解度即可算出碳酸根你也可以用高中知識(shí)先用碳酸鈣把鹽酸

2017-05-231個(gè)回答

實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)一、定性探究：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．請(qǐng)回答：（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．（2）寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）______．實(shí)驗(yàn)二、定量探究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒(méi)有畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請(qǐng)回答：（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，水槽中的水應(yīng)換為_(kāi)_____．A．飽和碳酸鈉溶液  B．飽和碳酸氫鈉溶液  C．飽和食鹽水（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)BL22.4L/mol明顯小于Ag100g/mol．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是______．

答：（1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生

2017-05-231個(gè)回答

針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2LB．針鐵礦的化學(xué)式是FeO（OH）C．針鐵礦中鐵元素為+3價(jià)D．44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個(gè)O2

答：化學(xué)式量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對(duì)原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為FeO（OH）；A、完全溶解89g針鐵礦，物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)eO（OH）+3H

2017-05-231個(gè)回答

某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體．（2）往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙猓瑫r(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷：該固體一定含有______，一定不含有______，可能含有______．

答：（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，即二氧化碳，原物質(zhì)可以是碳和氧化鐵或是碳和氧化銅的混合物，還可以含有碳酸鈣；（2）往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙猓瑒t一定不會(huì)有金屬銅，同時(shí)產(chǎn)

2017-05-231個(gè)回答

（2005?南通）碳酸鈣在高溫下煅燒一段時(shí)間后，得到白色固體．兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白色固體的成分，對(duì)其可能的組成進(jìn)行探究．【提出問(wèn)題】白色固體的成分是什么？（1）Ⅰ組：【作出猜想】白色固體的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象）______．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】白色固體的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣．【設(shè)計(jì)方案】取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．Ⅱ組的方案正確嗎？______，理由是______．（3）Ⅰ組為了進(jìn)一步研究碳酸鈣分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜、______后，被已稱(chēng)量好的足量的“吸收劑”吸收…“吸收劑”宜選用______，該方案中還需補(bǔ)充的步驟是______．

答：（1）CaCO3高溫部分分解，所以得到的固體中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要證明既有CaCO3又有CaO，所以得取兩次樣品，第一次取樣證明有CaO，可以加水看是否放出熱量，或加水后測(cè)所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231個(gè)回答

在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀．請(qǐng)回答：（1）氣體是______，（2）紅褐色沉淀是______．（3）試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象：______．

答：（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；故答案為：CO2；（2）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe

2017-05-231個(gè)回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個(gè)體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會(huì)產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會(huì)造成碳酸鈣的電離平衡向左移動(dòng)

2017-05-231個(gè)回答

某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣．為測(cè)定鈣片中碳酸鈣的含量，取5片鈣片碾碎后全部轉(zhuǎn)移至錐?某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣．為測(cè)定鈣片中碳酸鈣的含量，取5片鈣片碾碎后全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應(yīng)）（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略計(jì)算每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，注意格式）______（2）小順同學(xué)認(rèn)為該方法測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量可能偏大，理由是______小利同學(xué)認(rèn)為該方法測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量可能偏小，理由是______（二氧化碳在酸性溶液中溶解度極小，可忽略不計(jì)）

答：（1）產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為：405.3g-402.0g=3.3g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100     &nbsp

2017-05-231個(gè)回答

今年全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱(chēng)取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分不溶解也不反應(yīng)）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸質(zhì)量/g1020304050生成氣體的質(zhì)量/g0.881.762.64x3.52（1）表中X的值為_(kāi)_____（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為_(kāi)_____．

答：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出在樣品質(zhì)量一定時(shí)，鹽酸的質(zhì)量每增加10g，生成的氣體的質(zhì)量就增加0.88g，則燒杯④中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.64g+0.88g=3.52g，故答案為：3.52g；（2）由燒杯

2017-05-231個(gè)回答

釔、鈧和鑭系一起稱(chēng)為稀土元素，稀土元素堪稱(chēng)“工業(yè)味精”，對(duì)工業(yè)和國(guó)防有著十分重要的作用．獨(dú)居石是稀土元素的常見(jiàn)礦物，下圖是由獨(dú)居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）提取鑭系元素（以Ln表示）的生產(chǎn)工藝流程：（1）獨(dú)居石中鑭系元素主要以LnPO4的形式存在，試寫(xiě)出LnPO4與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；寫(xiě)出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達(dá)式：______．（2）可選用精密pH試紙測(cè)定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH試紙使用的操作過(guò)程是：______．（3）若在實(shí)驗(yàn)室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：______；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉淀洗滌已經(jīng)干凈，其操作是：______．（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：LnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2OLnCl3?6H2O  △  . LnOCl+2HCl+5H2O；用電解法制取稀土金屬Ln時(shí)，需要無(wú)水氯化物，在干燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無(wú)水LnCl3，其原因是______．

答：獨(dú)居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應(yīng)生成Ln2（SO4）3和磷酸，過(guò)濾出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后過(guò)濾出含有鈧元素的濾渣并得到含有Ln的濾液，再次過(guò)濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經(jīng)過(guò)第一步轉(zhuǎn)化Ln2（HPO

2017-05-231個(gè)回答

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，考

2017-05-231個(gè)回答

針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2LB．針鐵礦的化學(xué)式是FeO（OH）C．針鐵礦中鐵元素為+3價(jià)D．44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個(gè)O2

答：化學(xué)式量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對(duì)原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為FeO（OH）；A、完全溶解89g針鐵礦，物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)eO（OH）+3H

2017-05-231個(gè)回答

（2013?沭陽(yáng)縣模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表面積等）．故答案為：適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（2）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先

2017-05-231個(gè)回答

稀土在硫酸體系中的溶解度有多大

答：硫酸鐿37;硫酸銪2.7g .1g硫酸釤2.18g硫酸镥57.2g(30℃)由此可看出溶解度和原子序數(shù)并沒(méi)有什么明顯關(guān)系.33g硫酸鈰9.56g硫酸釓2。在常溫(20℃)時(shí)這些物質(zhì)的溶解度如下.9g硫酸鐿20℃時(shí)的溶解度

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類(lèi)，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下圖，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫(xiě)名稱(chēng)），操作Ⅱ是______（選填編號(hào)）．a(chǎn)．趁熱過(guò)濾   b．冷卻過(guò)濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫(xiě)化學(xué)式）．（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱(chēng)是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類(lèi)，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個(gè)回答

（2011?東莞模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．已知：Fe（OH）2為絮狀沉淀難以過(guò)濾除去，各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：______、______．（3）加入A 物質(zhì)的目的是______，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．（填字母，雙選）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）堆浸后加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子

2017-05-231個(gè)回答

在一燒杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖X所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：①______②______．（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）______．（3）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

答：（1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可知在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體不斷溶解；有氣體產(chǎn)生；  故答案為：固體不斷溶解；有氣體產(chǎn)生；（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，CaCO3+

2017-05-231個(gè)回答

磷灰石的簡(jiǎn)介

答：磷灰石，可分為以下亞種：氟磷灰石、氯磷灰石、羥磷灰石、碳磷灰石；無(wú)雜質(zhì)者為無(wú)色透明，但常呈淺綠色、黃綠色、褐紅色、淺紫色，沉積巖中形成的磷灰石因含有有機(jī)質(zhì)染成深灰至黑色；玻璃光澤，斷口呈油脂光澤；解理{0001}不發(fā)育；斷口不平坦

2017-05-231個(gè)回答

求0,01mol/L鹽酸水溶液中CaCO3溶解度。望有詳細(xì)解答。。

答： l對(duì)于碳酸k1*k2=H^2*CO3/首先氫離子濃度0;H2CO3要想求溶解度先求碳酸根濃度再用Ksp求Ca離子即可求溶解度此反應(yīng)肯定產(chǎn)生了氣泡所以CO2飽和只需查得碳酸的飽和溶解度即可算出碳酸根你也可以用高中知識(shí)先用碳酸鈣把鹽酸

2017-05-231個(gè)回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫(xiě)化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過(guò)濾2”后需經(jīng)過(guò)“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個(gè)回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫(xiě)化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過(guò)濾2”后需經(jīng)過(guò)“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個(gè)回答

重晶石用什么溶解

答：重晶石屬于硫酸鋇的礦鹽,屬于硫酸的難溶鹽類(lèi),不溶于任何強(qiáng)酸強(qiáng)堿.

2017-05-231個(gè)回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：沉淀開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開(kāi)始溶解時(shí)pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)_____，得到濾渣的主要成分為_(kāi)_____．（2）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí)，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______．（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至______時(shí)停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃，是因?yàn)開(kāi)_____．（5）若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開(kāi)始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開(kāi)始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個(gè)回答

HCL中哪種離子能使碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí),是哪種粒子使碳酸鈣溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體的.是H2O,H+,CL-中的哪個(gè)

答：氫離子.在碳酸鈣的水溶液（極微量溶解）中存在平衡：CaCO3<=>Ca2++CO32-有氫離子存在時(shí),氫離子與碳酸根結(jié)合：2H++CO32-=CO2↑+H2O使反應(yīng)往右進(jìn)行.所以

2017-05-231個(gè)回答

某物質(zhì)中可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)校瑲埓婀腆w全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，所發(fā)生的反應(yīng)都是初中化學(xué)中已學(xué)習(xí)過(guò)的．由此推斷：（1）該物質(zhì)中一定不含______；（2）該物質(zhì)中一定含有______．實(shí)驗(yàn)①中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（寫(xiě)化學(xué)方程式）2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高溫 . 4Fe+3CO2↑．（3）該物質(zhì)中可能含有______，為確證它的存在，可采用的方法是______．該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（寫(xiě)化學(xué)方程式）______．

答： ①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，能產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；②把足量稀鹽酸滴...

2017-05-231個(gè)回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、________、_______。（4）稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個(gè)回答

下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和?下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

答： A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3&#

2017-05-231個(gè)回答

有一包固體混合物，其中可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種物質(zhì)．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；（2）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色．（1）混合物中肯定含有______．（2）為了進(jìn)一步證明其他物質(zhì)是否存在，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方法，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）：①______．②______．

答：（1）在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的氣體，說(shuō)明該氣體是氫氣，而固體殘留物中有鐵，混合物中就存在氧化鐵和碳，未溶的固體呈紅色，說(shuō)明了混合物中存在氧化銅，碳還原金屬氧化

2017-05-231個(gè)回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：沉淀開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開(kāi)始溶解時(shí)pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)_____，得到濾渣的主要成分為_(kāi)_____．（2）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí)，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______．（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至______時(shí)停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃，是因?yàn)開(kāi)_____．（5）若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開(kāi)始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開(kāi)始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個(gè)回答

十個(gè)級(jí)別的標(biāo)準(zhǔn)硬度礦物，按照礦物硬度相對(duì)大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、螢石、磷灰石、正長(zhǎng)石、（  ）、黃玉、剛玉、金剛石。其中括號(hào)內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)的礦物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A

2017-05-231個(gè)回答

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作1的名稱(chēng)是：            （2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：         、            。（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是      ，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的       。(填字母)    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在         范圍之間。（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是         。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

答：（1）過(guò)濾（2分）（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）BC

2017-05-231個(gè)回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料．化學(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時(shí)，氫氧化物沉淀時(shí)的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.310.44.0開(kāi)始溶解：7.8完全沉淀時(shí)的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實(shí)驗(yàn)流程如下（固體A、F為一種成份）：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為_(kāi)_____．（3）要保證固體D雜質(zhì)盡量少，步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來(lái)生產(chǎn)合成氨的表面催化劑．如圖表示無(wú)催化劑時(shí)NH3的百分含量隨時(shí)間變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出有催化劑時(shí)的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過(guò)濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個(gè)回答

十個(gè)級(jí)別的標(biāo)準(zhǔn)硬度礦物，按照礦物硬度相對(duì)大小依次排序是：滑石、石膏、（   ）、螢石、磷灰石、正長(zhǎng)石、（  ）、黃玉、剛玉、金剛石。其中括號(hào)內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)的礦物是     （   ）A．方解石、石英B．云母、大理石C．大理石、云母D．石英、方解石

答： A