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- 除去熟石灰中的石灰石
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答： 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231個(gè)回答
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答： 藥物中Ca元素的質(zhì)量為0.1g×4040+12+16×3=0.04g設(shè)可除去胃酸中的氯化氫的質(zhì)量為x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 &nb2017-05-231個(gè)回答
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答： 蛭石硼脹二倍的價(jià)格是多少2017-05-231個(gè)回答
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答： （l）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液質(zhì)量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質(zhì)量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x．生成CaCl2的質(zhì)量為y，加入水的質(zhì)量為z．CaCO3+2HCl=CaCl22017-05-231個(gè)回答
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答： 不用稀硫酸是因?yàn)榉磻?yīng)生成CaSO4是微溶物質(zhì)（一般可以認(rèn)為不溶）不用濃鹽酸是因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應(yīng)速率過(guò)快,這樣制得的CO2就很少了,反應(yīng)就不會(huì)繼續(xù)進(jìn)行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會(huì)覆蓋在大理2017-05-231個(gè)回答
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答： 生成CO2的質(zhì)量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231個(gè)回答
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答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）由圖象可知，加入40g鹽酸時(shí)恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時(shí)反應(yīng)掉16g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為4g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；故答案為：4g；（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：20g-4g=16g，設(shè)40g鹽酸中氯化氫2017-05-231個(gè)回答
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答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，氫氧化鈉2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實(shí)驗(yàn)中只放出1.1g二氧化碳，說(shuō)明鹽酸有剩余，所以在第三次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說(shuō)明第一次和第二次實(shí)驗(yàn)中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g，所以2017-05-231個(gè)回答
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答： 氧化鈣和水反應(yīng)生成CA（OH）2,因?yàn)榧舆^(guò)量的水且CAO是少量,所以雖然CA（OH）2微溶,但也大部分溶解了,過(guò)濾后就沒(méi)了只有CACO3了2017-05-231個(gè)回答
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答： 鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來(lái)劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn).1812年由德國(guó)礦物學(xué)家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測(cè)得的劃痕的深度分十級(jí)來(lái)表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）：2.2g（2）、（3）：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231個(gè)回答
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答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，氫氧化鈉2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜．（2）要除去氯化鈣溶液中的碳酸鈣，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3ߡ-05-231個(gè)回答
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答： 再加上你在燒的過(guò)程中可以出去一部分雜質(zhì).2%你說(shuō)的鈣含量應(yīng)該是以氧化鈣計(jì)的，所以完全能夠達(dá)到你的要求，55%的氧化鈣含量相當(dāng)于碳酸鈣含量982017-05-231個(gè)回答
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答： （1）白云石化學(xué)式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與硅反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO+Si&nb2017-05-231個(gè)回答
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答： 這個(gè)方式最直接的了硫礦：群發(fā)你的廣告到一些排名較高的博客和商貿(mào)網(wǎng)，不建議使用，最適用的網(wǎng)絡(luò)推廣方式其實(shí)不算太多，蛭石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬。【PYT網(wǎng)絡(luò)群發(fā)】，今天做馬上就能看見(jiàn)你的排名出現(xiàn)。【搜索引擎競(jìng)價(jià)】，關(guān)鍵詞覆蓋面較廣，你說(shuō)2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，樣品中含有5g雜質(zhì)，所以碳酸鈣質(zhì)量為15g，所以碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1520×100%=75%2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）由質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：24g+200g-215.2g=8.8g；（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&2017-05-231個(gè)回答
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答： 1、碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣的區(qū)別:碳酸鈣是一種鹽，氧化鈣是一種堿性氧化物，氫氧化鈣是一種堿。2、鑒別：（1）分別和水作用：沒(méi)有反應(yīng)現(xiàn)象的是碳酸鈣；反應(yīng)氧化鈣是生石灰，有發(fā)熱現(xiàn)象的是生石灰；氫氧化鈣是熟石灰與水作用，沒(méi)有特殊現(xiàn)象。（22017-05-231個(gè)回答
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答： 暈死富人啊2017-05-231個(gè)回答
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答： 先用篩分再用浮選或沉降分級(jí),篩分篩網(wǎng)選擇根據(jù)所含云母片大小實(shí)際選定,云母比石英砂有價(jià)值,別人都是想從云母中除去石英的,第一次聽(tīng)說(shuō)從石英中除云母的,呵.云母的各項(xiàng)性能都不錯(cuò),如果沒(méi)必要的話,其實(shí)在石英中應(yīng)不會(huì)影響石英使2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選B為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；若要制取、2017-05-231個(gè)回答
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答： 所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（m1+m2-m3)*11/，稱取質(zhì)量為m31、待到反應(yīng)截止;（25*m1）、向石灰石中導(dǎo)入足夠的HCl溶液m2；3、根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231個(gè)回答
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答： （1）濾渣A中含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+；檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈，故答案為：Fe3+；取最后一次洗滌液，加入K2017-05-231個(gè)回答
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答： 碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會(huì)分解成氧化鈣和二氧化碳2017-05-231個(gè)回答
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答： 這個(gè)主要是純化問(wèn)題1.加鹽酸溶解，過(guò)濾2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.濾液加Na2CO3的沉淀后清水洗滌CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸鹽等2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g；（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為0.6g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）堆浸后加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子2017-05-231個(gè)回答
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答： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過(guò)量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生2017-05-231個(gè)回答
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答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時(shí)，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs2017-05-231個(gè)回答
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