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浮選螢石礦時(shí)用硫酸鋁可以抑制二氧化硅嗎

答：也能比單一水玻璃對(duì)硅酸鹽的擬制效果好些；當(dāng)然啦擬制硅酸鹽最有效來(lái)源廣的藥劑是水玻璃，用硫酸鋁和水玻璃配用(鹽化水玻璃），可用于擬制硫酸鹽和碳酸鹽

2017-05-231個(gè)回答

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號(hào)）．A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是______．

答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的目的是和酸反應(yīng)提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子沉淀分離除去，A、加入氧化鎂和酸反應(yīng)能提高溶液PH，生成鎂離子，不加入雜質(zhì)離子，可選；B、加入碳酸鈉能調(diào)節(jié)溶液

2017-05-231個(gè)回答

下列敘述正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．為驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，將樣品溶于水后加BaCl2溶液，看有無(wú)沉淀產(chǎn)生C．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋇和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231個(gè)回答

“鈉長(zhǎng)石,氨基鈉,氫化鈉,疊氮化鈉都屬于鹽類(lèi)”這個(gè)說(shuō)法是錯(cuò)的,錯(cuò)在哪里?

答：疊氮化鈉沒(méi)有酸根,不算鹽.NaH的陰離子沒(méi)有對(duì)應(yīng)的酸存在,它們不是鹽,被稱(chēng)為類(lèi)鹽

2017-05-231個(gè)回答

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______；（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（7）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______．（8）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用圖中______裝置回收（填代號(hào)）．Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)流程：試回答：（1）所加試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_____檢驗(yàn)所加試劑A已經(jīng)過(guò)量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個(gè)回答

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）除鐵過(guò)程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，考

2017-05-231個(gè)回答

（2013?沭陽(yáng)縣模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是______．（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的______．A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，要提高氧化銅鋅礦的酸浸速率，可采取的措施還有升高溫度（增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎--增大表面積等）．故答案為：適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（2）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先

2017-05-231個(gè)回答

水性聚氨酯拌滑石粉玉米淀粉有什么化學(xué)反應(yīng)

答：特點(diǎn)、石膏各等分、干燥制成;化妝品級(jí)?，則退熱較速，心腹膨脹，為了追求更好的外觀、聚氯乙烯。搗羅為散，主要成分為含水硅酸鎂。上二味，去凈泥土、日用陶瓷和陶釉等、各種工業(yè)陶瓷。應(yīng)用范圍編輯(1)化妝品級(jí)(HZ)、直腸。(《圣惠方》滑

2017-05-231個(gè)回答

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2煅燒.2Fe煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 煅燒 . 2Fe2O3+8SO2（1）以1molFeS2為原料，可制得SO2______mol，參加反應(yīng)的氧氣有______L；（2）已知工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3若某工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），可以產(chǎn)生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL12mol/L的氨水吸收，求反應(yīng)結(jié)束后，剩余氨水的物質(zhì)的量濃度？（假設(shè)溶液體積不發(fā)生變化）

答：（1）已知4FeS2+11O2 煅燒 . 2Fe2O3+8SO2，1molFeS2為原料生成的二氧化硫?yàn)?mol，消耗氧氣為114mol，則氧氣的體積為V=n?Vm=114mol×22

2017-05-231個(gè)回答

氨氯地平片與碳酸鈣合用會(huì)增加鈣的吸收嗎

答：脂肪酸和鈉鹽，是臨床上經(jīng)常使用的降血壓藥之一，通過(guò)腸道壁細(xì)胞吸收后再進(jìn)入血液，從而最終達(dá)到降壓的目的。所謂的鈣離子拮抗劑是指，通過(guò)阻止血液中的鈣離子經(jīng)細(xì)胞膜上的鈣離子通道進(jìn)入心肌細(xì)胞和血管平滑肌細(xì)胞內(nèi)、植酸。換言之。而我們平時(shí)所服

2017-05-231個(gè)回答

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)單流程如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1?硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)單流程如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝_____________（填設(shè)備名稱(chēng)）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為_(kāi)_________________。（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0．20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測(cè)定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________％。（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為_(kāi)__________________。（5）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列____________（可多選）。a．橡膠的硫化       b．過(guò)磷酸鈣的制備c．鉛蓄電池的生產(chǎn)   d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

答：（15分）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2（2分） 2SO2+O22SO3（2分）（2）熱交換器（1分） 增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收（1分）（3）0.108

2017-05-231個(gè)回答

含量93%的蒙脫石吸氨值是多少

答：觸變性、化妝品，主要應(yīng)用于醫(yī)藥鈉基蒙脫石由優(yōu)質(zhì)天然膨潤(rùn)土經(jīng)精制提純而得。具有特殊的晶體結(jié)構(gòu)和優(yōu)良的離子交換性，外觀呈白色或淺粉紅粉末，在水體系中具有良好的分散性、催化材料等高新科技產(chǎn)品、納米材料、懸浮性吸附性等，具有較高附加

2017-05-231個(gè)回答

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出；CO下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后溶液變紅色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．將金屬鎂投入稀鹽酸中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸鈣固體中加入鹽酸，碳酸鈣固體溶解生成二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉，振蕩，反應(yīng)生成氯化亞鐵，

2017-05-231個(gè)回答

明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3（SO4）2（OH）6，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合?明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3（SO4）2（OH）6，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合物，其反應(yīng)為4KAl3（SO4）2（OH）6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O．下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)生成6molH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．K2SO4為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物C．焙燒后的固體產(chǎn)物不能完全溶于NaOH溶液D．反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性的硫元素與體現(xiàn)還原性的硫元素的質(zhì)量比為8：3

答： A．有12molH2O生成時(shí)，參加反應(yīng)的S的物質(zhì)的量是3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×（4-0）=12mol，所以當(dāng)生成6molH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故A正確；B．K2SO4既不

2017-05-231個(gè)回答

（2012?唐山二模）【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10% H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．已知各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有______．（3）加入A物質(zhì)的目的是______，下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是______．（填字母）A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．

答：（1）Zn2（OH）2CO3在高溫條件下分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：Zn2（OH）2CO3 高溫 . 2ZnO+H2O+CO2↑，故答案為：Zn2（OH）2CO3&n

2017-05-231個(gè)回答

聚氨酯與珍珠巖保溫板哪個(gè)好

答： 021珍珠巖的導(dǎo)熱系數(shù)：0聚氨酯導(dǎo)熱系數(shù).07相同厚度條件下：0，聚氨酯保溫遠(yuǎn)遠(yuǎn)優(yōu)于珍珠巖

2017-05-231個(gè)回答

硫酸鋁鉀。與明礬有什么區(qū)別？

答：硫酸鋁鉀與明礬區(qū)別：硫酸鋁鉀無(wú)色結(jié)晶或粉末。無(wú)氣味，微甜而有澀味、有收斂性。在干燥空氣中風(fēng)化失去結(jié)晶水，在潮濕空氣中溶化淌水。易溶于甘油，能溶于水，水溶液呈酸性反應(yīng)，水解后有氫氧化鋁膠狀物沉淀。注意事項(xiàng):⑴該品常用作復(fù)合膨松劑中的

2017-05-231個(gè)回答

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作1的名稱(chēng)是：            （2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：         、            。（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是      ，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的       。(填字母)    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在         范圍之間。（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是         。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

答：（1）過(guò)濾（2分）（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分）BC

2017-05-231個(gè)回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料．化學(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時(shí)，氫氧化物沉淀時(shí)的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.310.44.0開(kāi)始溶解：7.8完全沉淀時(shí)的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實(shí)驗(yàn)流程如下（固體A、F為一種成份）：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為_(kāi)_____．（3）要保證固體D雜質(zhì)盡量少，步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來(lái)生產(chǎn)合成氨的表面催化劑．如圖表示無(wú)催化劑時(shí)NH3的百分含量隨時(shí)間變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出有催化劑時(shí)的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過(guò)濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個(gè)回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫(xiě)出煅燒?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（2）寫(xiě)出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（3）為檢測(cè)煅燒時(shí)產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)現(xiàn)有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)c(SO42－)起始≈0平衡時(shí)，K=4.0x10－2，求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鈣和氫氧化鋇反應(yīng)嗎？為什么？

答：不反應(yīng)。因?yàn)樘妓徕}不溶于水。

2017-05-231個(gè)回答

（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養(yǎng)顏等功效，獲得消費(fèi)者喜愛(ài)．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋?（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養(yǎng)顏等功效，獲得消費(fèi)者喜愛(ài)．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質(zhì)4-14%、水份2-4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業(yè)用氫氧化鈉配制的藥水進(jìn)行清洗、晾曬以后直接加工銷(xiāo)售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)辨別真假珍珠，并測(cè)定珍珠中碳酸鈣含量的實(shí)驗(yàn)探究方案．【探究一】辨別市售珍珠真與假．將其分別溶于水，充分?jǐn)嚢琛㈧o置，測(cè)定上層清液的pH；若pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）為假珍珠，理由是______．【探究二】測(cè)定珍珠中碳酸鈣含量．小王用如圖所示裝置測(cè)定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）檢查裝置氣密性：按圖1連接裝好置后，將注射器活塞（規(guī)格為250mL，不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度10mL處向上拉至刻度20mL處，______（填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好；（2）在圖1異型裝置左管內(nèi)裝入1.1g 上述珍珠粉樣品，右管內(nèi)倒入一定量的稀鹽酸，注射器活塞推到底部，再次連接裝置；（3）設(shè)法使左右兩管內(nèi)的藥品混合，反應(yīng)結(jié)束后讀取注射器讀數(shù)為220mL；（4）數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．[ρ〔CO2〕=2g/L，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]【實(shí)驗(yàn)思考】（（1）此實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是______（用化學(xué)方程式表示）；（2）考慮注射器因素，該實(shí)驗(yàn)方案對(duì)珍珠粉的用量多少是否必須作要求？______；（3）【探究二】中的第（3）步，混合兩種藥品的方法是______；（4）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上的優(yōu)點(diǎn)在于______（寫(xiě)出1點(diǎn)即可）．

答：【探究一】假珍珠中含有氫氧化鈉，使溶液呈堿性，pH大于7，故填：＞，假珍珠中殘留氫氧化鈉使得溶液呈堿性；【探究二】（1）若裝置氣密性良好，則當(dāng)將注射器活塞拉上再松開(kāi)的時(shí)候，活塞會(huì)重新回到原來(lái)的位置，故填：松開(kāi)注射器活塞，活塞重新回

2017-05-231個(gè)回答

（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成?（6分）碳酸鋇與碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇與氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。以含有碳酸鋇的毒重晶石生產(chǎn)氫氧化鋇的流程如下：（1）操作I的名稱(chēng)是       ；操作II的名稱(chēng)是       ，其目的是       ；（2）寫(xiě)出水浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；（3）下列相關(guān)說(shuō)法正確的是     。A．毒重晶石進(jìn)行預(yù)處理“研磨成粉狀”有利于充分焙燒B．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣可以維持爐內(nèi)的高溫狀態(tài)C．焙燒爐內(nèi)只涉及到分解反應(yīng)

答：（1）過(guò)濾     洗滌    充分利用原料，減少環(huán)境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231個(gè)回答

硫酸鋁會(huì)不會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)，生成什么？

答：硫酸鋁水解溶液和碳酸鈣會(huì)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

2017-05-231個(gè)回答

（2011?東莞模擬）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．已知：Fe（OH）2為絮狀沉淀難以過(guò)濾除去，各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.39.7Fe3+1.53.2Zn2+6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：______、______．（3）加入A 物質(zhì)的目的是______，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．（填字母，雙選）A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．（5）溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是______．

答：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案為：＜；（2）堆浸后加入Fe粉與溶液中銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子

2017-05-231個(gè)回答

十二水硫酸鋁鉀的制備方法

[我來(lái)回答]

硫酸鋁的制備方法

[我來(lái)回答]

蛇紋石制取六水合氯化鎂為什么用氧化鎂和氫氧化鎂凈化，不能用氨水和

答：所以不反應(yīng)因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物，只能溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氨水顯弱堿性

2017-05-231個(gè)回答

硫酸鋁鉀的來(lái)源危害

[我來(lái)回答]

某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始?某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過(guò)程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的______，實(shí)驗(yàn)中pH應(yīng)控制的范圍______．（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時(shí)，檢驗(yàn)乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學(xué)式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學(xué)方程式______．

答：氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過(guò)濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過(guò)濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向?yàn)V液中加氨水等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個(gè)回答

“中東有石油，中國(guó)有稀土”．稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一?“中東有石油，中國(guó)有稀土”．稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類(lèi)元素的總稱(chēng)，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)．Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、______（填字母）兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．a(chǎn)．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；（3）沉淀C為草酸釔，寫(xiě)出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式______；Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．（4）無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

答： Ⅰ．（1）周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類(lèi)比推斷；加過(guò)量的鹽酸，硅酸

2017-05-231個(gè)回答

天然蛭石可以重復(fù)使用嗎，就是吸附氨氮之后可以循環(huán)使用嗎，就像天然沸石一樣

答：沸石信息網(wǎng)上有介紹

2017-05-231個(gè)回答

蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，?蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（）A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物C．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

答：混合物中加入過(guò)量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會(huì)溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸；A、混合物中加入過(guò)量的鹽酸后，氧

2017-05-231個(gè)回答

有一包固體物質(zhì)，可能是無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質(zhì)組成。為了確定其成分，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量樣品放入小燒杯中，加足量水充分溶解，靜置，有白色沉淀生成，過(guò)濾，所得濾液無(wú)色透明。結(jié)論：這包固體中一定不存在的物質(zhì)是_________________________；（2）向（1）所得濾液中滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液變紅。結(jié)論：這包固體中一定存在的物質(zhì)是_____________________；一定不存在的物質(zhì)是__________________________________________；（3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若現(xiàn)象為_(kāi)____________________，則這包固體中還存在的物質(zhì)是_____________________；若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則這包固體中還存在的物質(zhì)是__________________________。

答： 1）無(wú)水硫酸銅      （2）氫氧化鋇；氯化鈉（3）沉淀消失，并產(chǎn)生大量氣泡；碳酸鈣；沉淀消失，無(wú)其他明顯現(xiàn)象；氯化鎂該題是考查的是關(guān)于物質(zhì)的推斷，將樣品加水溶解，有白

2017-05-231個(gè)回答

下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì)B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)

答： A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，導(dǎo)致溶液中離子濃度很小，所以溶液導(dǎo)電能力很弱，但溶解的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，所以碳酸鈣是強(qiáng)電

2017-05-231個(gè)回答

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的______（填裝置序號(hào)）．若要制取、收集干燥的CO2，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口______．（2）若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣．請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因______．（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是______，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列______裝置回收（填代號(hào)）．寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______．

答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選B為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；若要制取、

2017-05-231個(gè)回答