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- 石灰石礦業(yè)
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答： 不用稀硫酸是因為反應生成CaSO4是微溶物質(zhì)（一般可以認為不溶）不用濃鹽酸是因為揮發(fā)出來大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應速率過快,這樣制得的CO2就很少了,反應就不會繼續(xù)進行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會覆蓋在大理2017-05-231個回答
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答： 生成CO2的質(zhì)量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g設該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231個回答
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答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱2017-05-231個回答
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答： （1）由質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：24g+200g-215.2g=8.8g；（2）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&2017-05-231個回答
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答： （1）當石灰石質(zhì)量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g；故答：4.4；（2）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應2017-05-231個回答
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答： 再加上你在燒的過程中可以出去一部分雜質(zhì).2%你說的鈣含量應該是以氧化鈣計的，所以完全能夠達到你的要求，55%的氧化鈣含量相當于碳酸鈣含量982017-05-231個回答
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答： 這個方式最直接的了硫礦：群發(fā)你的廣告到一些排名較高的博客和商貿(mào)網(wǎng)，不建議使用，最適用的網(wǎng)絡推廣方式其實不算太多，蛭石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬。【PYT網(wǎng)絡群發(fā)】，今天做馬上就能看見你的排名出現(xiàn)。【搜索引擎競價】，關(guān)鍵詞覆蓋面較廣，你說2017-05-231個回答
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答： （1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣15g-10g=5g；第四次中固體不再減少，說明此時碳酸鈣已完全反應，樣品中含有5g雜質(zhì)，所以碳酸鈣質(zhì)量為15g，所以碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為：1520×100%=75%2017-05-231個回答
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答： （1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為4g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；故答案為：4g；（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：20g-4g=16g，設40g鹽酸中氯化氫2017-05-231個回答
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答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉2017-05-231個回答
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答： （1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g，所以2017-05-231個回答
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答： 設12克石灰石中碳酸鈣、100克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分別為x、y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2017-05-231個回答
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答： 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(氣體)1004410g(可求)4.4g(已知)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231個回答
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答： 所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（m1+m2-m3)*11/，稱取質(zhì)量為m31、待到反應截止;（25*m1）、向石灰石中導入足夠的HCl溶液m2；3、根據(jù)化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231個回答
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答： 碳酸鈣變氧化鈣需要高溫條件溫度在900多度CaCO?=△=CaO+CO?↑在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳2017-05-231個回答
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答： 這個主要是純化問題1.加鹽酸溶解，過濾2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.濾液加Na2CO3的沉淀后清水洗滌CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸鹽等2017-05-231個回答
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答： （1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應速率，使反應更為充分）（2）4.4g。（3）12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231個回答
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答： 鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標準.1812年由德國礦物學家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金2017-05-231個回答
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答： “凡事預則立，不預則廢。”對非金屬礦從業(yè)及相關(guān)使用行業(yè)人員來說，必須清晰把握非金屬礦政策大勢，因時因地應對，才能在當前經(jīng)濟形勢不確定下確定適合自身發(fā)展之路，取得良好經(jīng)濟效益并贏得長遠發(fā)展機遇。礦材網(wǎng)精心梳理了2017年非金屬礦6條2017-07-142個回答
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答： （1）：2.2g（2）、（3）：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231個回答
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答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉2017-05-231個回答
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答： （1）比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g；（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量為0.6g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應，消2017-05-231個回答
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答： 辰州礦業(yè)2010年產(chǎn)銻1100噸其他我不知道2017-05-231個回答
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答： ，真他媽和9批料9批都合格一樣難，好設備都被豬拱了。三部2千萬的設備都給連正負壓都分不清楚的人才用。。真為難公司了搞笑。有岳慶光在。。。。。，你們最后別去這家公司。，垃圾公司二部熒光份9批料9批不合格2017-05-231個回答
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答： 基本概況扎蘭屯市二道河銀鉛鋅礦2000噸/日采選項目于2013年1月自治區(qū)發(fā)改委同意開展前期工作。各項前期工作經(jīng)過積極推進，在具備了核準要求后立即上報，日前，該項目獲自治區(qū)發(fā)改委核準批復。扎蘭屯市二道河銀鉛鋅礦2000噸/日采選項2017-05-231個回答
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答： （l）由實驗數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液質(zhì)量最終增加4.4g，即最終生成CO2的質(zhì)量為4.4g；故答案為：4.4g；（2）設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x．生成CaCl2的質(zhì)量為y，加入水的質(zhì)量為z．CaCO3+2HCl=CaCl22017-05-231個回答
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答： （1）在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，鹽酸的酸性比碳酸強，而HClO的酸性比碳酸弱，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生2017-05-231個回答
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答： ①石灰石的主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石時，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高溫 .&nbs2017-05-231個回答
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答： 辰州礦業(yè)2010年產(chǎn)銻1100噸其他我不知道2017-05-231個回答
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