18819365158
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- 明礬石是制取
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答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為：0.88g×3010=2.64g；故答案為：2.64；（2）設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HC2017-05-231個(gè)回答
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答： 【數(shù)據(jù)處理】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g（2）設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100&n2017-05-231個(gè)回答
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答： 獨(dú)居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）與濃硫酸反應(yīng)生成Ln2（SO4）3和磷酸，過(guò)濾出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后過(guò)濾出含有鈧元素的濾渣并得到含有Ln的濾液，再次過(guò)濾得到濾渣Ln2（HPO4）3，經(jīng)過(guò)第一步轉(zhuǎn)化Ln2（HPO2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%，氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3 高溫 . 2NaAl2017-05-231個(gè)回答
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答： 因?yàn)樘妓徕}和稀硫酸反應(yīng)會(huì)在碳酸鈣表面生成一種阻止反應(yīng)的物質(zhì)2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）已知4FeS2+11O2 煅燒 . 2Fe2O3+8SO2，1molFeS2為原料生成的二氧化硫?yàn)?mol，消耗氧氣為114mol，則氧氣的體積為V=n?Vm=114mol×222017-05-231個(gè)回答
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答： 不用稀硫酸是因?yàn)榉磻?yīng)生成CaSO4是微溶物質(zhì)（一般可以認(rèn)為不溶）不用濃鹽酸是因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)大量的HCl使二氧化碳不純.粉末狀的大理石反應(yīng)速率過(guò)快,這樣制得的CO2就很少了,反應(yīng)就不會(huì)繼續(xù)進(jìn)行了,阻止CaCO3與硫酸接觸,會(huì)覆蓋在大理2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）根據(jù)圖示的流程①石灰石的主要成分是碳酸鈣在高溫下生產(chǎn)了生石灰②生石灰遇到水以后變成熟石灰，也就是氫氧化鈣③氫氧化鈣溶液遇到含有碳酸鹽會(huì)生產(chǎn)白色沉淀碳酸鈣（2）這是一道開(kāi)放性的題目，要以石灰石為原料用另一種方法，那么我們可以根2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中2017-05-231個(gè)回答
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答： 石灰石在高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳與石灰漿中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；CaOߡ-05-231個(gè)回答
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答： 氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過(guò)濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過(guò)濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向?yàn)V液中加氨水等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2（OH）2CO3，最后2017-05-231個(gè)回答
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答： 濃硫酸具有吸水性，可以將水蒸氣除去；氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉溶液能除去氯化氫氣體；除去CO2氣體中混有的氯化氫氣體和水蒸氣，應(yīng)先除去氯化氫氣體，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，否則通過(guò)碳酸氫鈉溶液時(shí)會(huì)引2017-05-231個(gè)回答
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答： 【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】（1）裝置連接完畢，應(yīng)進(jìn)行裝置氣密性的檢查，然后再加入藥品；故答案為：檢查裝置氣密性（1分）；（2）木條沒(méi)熄滅說(shuō)明沒(méi)有收集到氣體，則裝置漏氣，觀察裝置圖，長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)伸入液面以下，生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出；故答案為：長(zhǎng)頸2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）將天青石粉碎增大表面積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應(yīng)，故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率；（2）由于碳酸氫銨穩(wěn)定性差，溫度過(guò)高，碳酸氫銨部分分解，導(dǎo)致碳酸氫銨的用量大于理論量，故答案為：反應(yīng)中2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式是：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；故答案為：CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑；（2）過(guò)濾可2017-05-231個(gè)回答
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答： ①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故答案為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；②化合反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，生成物是二氧化碳，碳和氧氣反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳；（本2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）為防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，故答案為：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應(yīng)，從而得到BaSO4沉淀，2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中2017-05-231個(gè)回答
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答： 通入澄清的石灰水Ca(OH)2中,過(guò)濾,洗滌,干燥.Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O2017-05-231個(gè)回答
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答： 不能通過(guò)過(guò)濾洗滌出去而在方法一中，天青石含有不溶性雜質(zhì)，因?yàn)榉椒ǘ校哉J(rèn)為產(chǎn)物是CO而不是CO2硫酸思在熱水的溶解度大于碳酸思碳酸鈉過(guò)量方法一更純，C，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應(yīng)SrSO4+4C=高溫=SrS↓&2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）①焦炭燃燒放熱，提供反應(yīng)所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋2017-05-231個(gè)回答
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答： 沒(méi)聽(tīng)說(shuō)過(guò)把硫和鋅一起加熱,可能也是不經(jīng)濟(jì)吧.最常見(jiàn)的鋅礦即是閃耀著銀灰色金屬光澤的閃鋅礦,它的化學(xué)成分便是硫化鋅.應(yīng)該不能直接作為熒光材料,需要加銅等金屬元素作激活劑,并且應(yīng)該是晶體,發(fā)綠光,可見(jiàn)光激發(fā).《以...2017-05-231個(gè)回答
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答： 這個(gè)主要是純化問(wèn)題1.加鹽酸溶解，過(guò)濾2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.濾液加Na2CO3的沉淀后清水洗滌CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸鹽等2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）將天青石粉碎增大表面積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應(yīng)，故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率；（2）由于碳酸氫銨穩(wěn)定性差，溫度過(guò)高，碳酸氫銨部分分解，導(dǎo)致碳酸氫銨的用量大于理論量，故答案為：反應(yīng)中2017-05-231個(gè)回答
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答： Al6Si2O13+18HCl=6AlCl3+2H2SiO3+7H2O4266574341.19x36.5%xVV=1541mL=1.541L2017-05-231個(gè)回答
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答： 將雄黃溶于濃硝酸或雙氧水后生成砷酸(正砷酸H3AsO4),砷酸受熱后不穩(wěn)定逐步脫水從而分解成As2O5,然后再通過(guò)As2O5脫氧(加熱到573K左右)生成As2O3（砒霜）那個(gè)老師真變態(tài)2017-05-231個(gè)回答
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答： 不能通過(guò)過(guò)濾洗滌出去而在方法一中，天青石含有不溶性雜質(zhì)，因?yàn)榉椒ǘ校哉J(rèn)為產(chǎn)物是CO而不是CO2硫酸思在熱水的溶解度大于碳酸思碳酸鈉過(guò)量方法一更純，C，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應(yīng)SrSO4+4C=高溫=SrS↓&2017-05-231個(gè)回答
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答： 碳酸鈣的質(zhì)量=25g×80%=20g 設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑񩞑-05-231個(gè)回答
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答： 石灰石制取碳酸鈣其實(shí)是一個(gè)提純的過(guò)程，因?yàn)槭沂锘煊刑妓徭V，碳酸鋅等雜質(zhì)。所以首先用過(guò)量鹽酸溶解，冷卻后過(guò)濾，濾液中加入過(guò)量碳酸鈉，讓鈣離子形成碳酸氫鈣重新溶解，再過(guò)濾，然后用蒸餾水充分洗滌濾渣，濾渣即為比較純凈的碳酸鈣。2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）圖中a是長(zhǎng)頸漏斗；A中是碳酸鈣與稀鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，紫色石蕊試液遇酸變紅，所以C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式為2017-05-231個(gè)回答
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答： 使用碳酸鈣是無(wú)法制取氫氣的；③將生成的金屬鈣固化后投入水中。起到關(guān)鍵作用的反應(yīng)是最后一步。如要用碳酸鈣制取氫氣，而碳酸鈣中實(shí)際上不含氫元素，故不可單獨(dú)制取氫氣：①高溫煅燒碳酸鈣，生成氫氣，使之轉(zhuǎn)化為氧化鈣與二氧化碳；②將得到的氧化2017-05-231個(gè)回答
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答： （1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選B為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；若要制取、2017-05-231個(gè)回答
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