亚洲中文字幕无码爆乳AV,无码欧精品亚洲日韩一区,少妇激情一区二区三区视频

金剛石中都有什么雜質(zhì)該怎么處理

答：在八面體晶形的晶體中,在Ⅱ型金剛石中它的濃度不高于0.葉蠟石則采用堿處理的方法.金剛石中的氮雜質(zhì).1-0；而用Ni-Mn合金觸媒合成出來的金剛石.2×10-89／g之間.經(jīng)常發(fā)現(xiàn)有Na.0046％～0.一般說來、鋯、Cr和Ti,往

2017-05-231個(gè)回答

石灰石和鐵礦石哪個(gè)硬

答：鐵礦石的硬度大.可用莫氏硬度來劃分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn).1812年由德國礦物學(xué)家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用測得的劃痕的深度分十級來表示硬度：硬度最小的滑石(talc)為1,硬度最大的金

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上常用一氧化碳還原鐵礦石中的氧化鐵．若生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵5.6t，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？______．

答：設(shè)需要赤鐵礦石的質(zhì)量為x．Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2160        &nbsp

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號）．a(chǎn)．趁熱過濾   b．冷卻過濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個(gè)回答

某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸184.某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水，不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗）．求：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？其純度為多少？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

答：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量=20.0g-4.0g=16.0g；赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=16.0g20.0g×100%=80.0%．（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鐵的質(zhì)量為xFe2O3+6HCl=2FeCl

2017-05-231個(gè)回答

我們的經(jīng)營范圍：石灰石、重晶石、方解石、菱鎂石、硅石、鉀礦石、磷礦石、蛭石、白云石、鐵礦、硫鐵礦、

答：蛭石硼脹二倍的價(jià)&#26684;是多少

2017-05-231個(gè)回答

（2011?鎮(zhèn)江一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下．此濃度時(shí)，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH由見表．沉淀物開始沉淀pH沉淀完全pHAl（OH）33.05.2Fe（OH）31.52.8Fe（OH）27.69.7Mg（OH）28.012.4（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關(guān)的離子方程式：______．（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：______．（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______≤pH＜______．（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：______．

答：（1）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； &n

2017-05-231個(gè)回答

請問有誰知道關(guān)于購銷銅礦石.鐵礦石.鋅鐵礦石.石灰石是否需要辦理許可證；如果需要那需要辦理哪些許可證;.

答：暈死富人啊

2017-05-231個(gè)回答

將16.0g含雜質(zhì)25%的硫鐵礦（主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物），高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化鐵．（1）計(jì)算溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質(zhì)量．（2）16.0g硫鐵礦中含主要成分的質(zhì)量為______g，其中硫元素的質(zhì)量為______g．（3）硫鐵礦主要成分的化學(xué)式為______．

答：（1）設(shè)溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質(zhì)量為xFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O160    2948.0g  x×20%16

2017-05-231個(gè)回答

答：（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應(yīng)所需溫度②提高重晶石的利用率（2）K＝（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋

2017-05-231個(gè)回答

重晶石中雜質(zhì)是什么

答：重晶石中雜質(zhì)主要是鐵和硅。用不同方法可以分別除掉。

2017-05-231個(gè)回答

我有氧化鋅原礦，但是不懂得提煉？30%的品位有很多雜質(zhì)，大概可以賣多少錢一噸？

答：大概2500到3000元每噸，如果品位能提高些價(jià)格更高。

2017-05-231個(gè)回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個(gè)回答

碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質(zhì)）為原料制取碳酸鍶．其工藝流程如下：已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9（1）反應(yīng)I中需將天青石粉碎，其目的是______．（2）反應(yīng)I在65～80℃進(jìn)行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是______．（3）反應(yīng)Ⅱ加硫酸的目的是______．（4）反應(yīng)Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應(yīng)外，發(fā)生的另一反應(yīng)的離子方程式為______．（5）反應(yīng)V中生成SrCO3的離子方程式為______．

答：（1）將天青石粉碎增大表面積，使之與碳粒能夠充分接觸，充分反應(yīng)，故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率；（2）由于碳酸氫銨穩(wěn)定性差，溫度過高，碳酸氫銨部分分解，導(dǎo)致碳酸氫銨的用量大于理論量，故答案為：反應(yīng)中

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：______、______．（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是______、______．（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是______．將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的______．（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：①濾液中通入過量Cl2，其目的是______．②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是______，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______．有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8（6）最后通過______、______得到氧化鐵．

答：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等，所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應(yīng)的速率，故答案為：重晶石和鋁都使用粉末；加熱；（2）Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物，可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方

2017-05-231個(gè)回答

某工廠化驗(yàn)室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)?某工廠化驗(yàn)室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2）的純度，取1.00g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g．（1）該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS2燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時(shí)，SO2的利用率為80%，吸收塔中SO3完全吸收．若煅燒10.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸多少噸？

答：（1）FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)1.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則2FeS2～Fe2O3△m240g  160g

2017-05-231個(gè)回答

某煉鋼廠用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉生鐵．求800t這種礦石可煉出雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

答：設(shè)可煉出雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x．Fe2O3+3CO 高溫 . 2Fe+3CO2160        &

2017-05-231個(gè)回答

答： Ⅰ、CaCO3CaO＋CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳  Ⅲ、滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 取樣，將樣品稱量:m1克,將樣品高溫煅燒，冷卻后再稱

2017-05-231個(gè)回答

下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是（）A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉

答： A、綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，但是石灰石的主要成分是碳酸鈣，不易變質(zhì)，故A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，氫氧化鈉

2017-05-231個(gè)回答

含有雜質(zhì)的金剛石密度能大于3.52嗎?

答：金剛石的化學(xué)本性在很長時(shí)間里都沒有被弄清、镥.5mm／min的較快的晶體生長線速度.一般說來.但這些早期文獻(xiàn)中.一般說來.001％之間.觸媒金屬目前多采用電解（或酸溶）的方法去除.人造金剛石中的雜質(zhì)成分與選用的金屬或合金觸媒有關(guān).

2017-05-231個(gè)回答

皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計(jì)量配料．皮江法煉鎂工藝原理皮江法生產(chǎn)金屬鎂是以煅燒白云石為原料、硅鐵為還原劑、螢石為催化劑，進(jìn)行計(jì)量配料．粉磨后壓制成球，稱為球團(tuán)．將球團(tuán)裝入還原罐中，加熱到1200℃，內(nèi)部抽真空至13.3Pa或更高，則產(chǎn)生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結(jié)晶鎂，亦稱粗鎂．再經(jīng)熔劑精煉，產(chǎn)生商品鎂錠，即精鎂．皮江法煉鎂生產(chǎn)工序（1）白云石煅燒：將白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO?CaO）．（2）配料制球：以煅白、硅鐵粉和螢石粉計(jì)量配料、粉磨，然后壓制成球．（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時(shí)，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝后成為粗鎂．（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉后，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．（注：白云石：CaMg（CO3）2螢石：CaF）（1）白云石在回轉(zhuǎn)窯或豎窯中煅燒產(chǎn)生的______是侯德榜制堿法中的原料之一．（2）在還原罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO22MgO+Si 高溫 . 2Mg↑+SiO2．（3）還原罐抽成真空的目的是______．（4）從環(huán)保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．（5）取經(jīng)酸洗干燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應(yīng)完全后，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質(zhì)可能是______（填元素符號）A．ZnB．FeC．Al若鎂僅含上述一種金屬雜質(zhì)，則鎂中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（6）皮江法煉鎂盡管比融鹽電解法有優(yōu)點(diǎn)，但是它也有一定的缺點(diǎn)，試舉出皮江法煉鎂一個(gè)缺點(diǎn)______．

答：（1）白云石化學(xué)式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO?CaO，所以反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制堿法的原料，故答案為：二氧化碳；（2）在還原罐中氧化鎂與硅反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgO+Si&nb

2017-05-231個(gè)回答

價(jià)格走勢：硫礦，石棉，蛭石，石灰石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬，礦產(chǎn)

答：這個(gè)方式最直接的了硫礦：群發(fā)你的廣告到一些排名較高的博客和商貿(mào)網(wǎng)，不建議使用，最適用的網(wǎng)絡(luò)推廣方式其實(shí)不算太多，蛭石，非金屬礦產(chǎn)有色金屬。【PYT網(wǎng)絡(luò)群發(fā)】，今天做馬上就能看見你的排名出現(xiàn)。【搜索引擎競價(jià)】，關(guān)鍵詞覆蓋面較廣，你說

2017-05-231個(gè)回答

（2014?平房區(qū)三模）某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取100g?（2014?平房區(qū)三模）某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然后將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進(jìn)行充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：  第一次  第二次  第三次  第四次  第五次稀鹽酸的質(zhì)量   100g    100g    100g    100g    100g溶液的質(zhì)量 116.0g    X  348.0g  464.0g575.0g請回答下列問題：（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為______（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______（3）列出求解生成氯化鐵總質(zhì)量（x）的比例式______（4）將第二次反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)掉32g水（未達(dá)到飽和），則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（5）某工廠要想制得420t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質(zhì)量為______．

答：（1）設(shè)，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   160    21

2017-05-231個(gè)回答

金剛石中都有什么雜質(zhì)該怎么處理

答：在八面體晶形的晶體中,在Ⅱ型金剛石中它的濃度不高于0.葉蠟石則采用堿處理的方法.金剛石中的氮雜質(zhì).1-0；而用Ni-Mn合金觸媒合成出來的金剛石.2×10-89／g之間.經(jīng)常發(fā)現(xiàn)有Na.0046％～0.一般說來、鋯、Cr和Ti,往

2017-05-231個(gè)回答

鐵礦石常常含有哪些雜質(zhì)?

答：鐵礦石中的雜質(zhì)包括金屬雜質(zhì)（錳、鉻等是主要金屬雜質(zhì)）和非金屬礦物,硅酸鹽、碳酸鹽,SiO2、CaO等.不同地質(zhì)條件的礦石,雜質(zhì)不同.最有害的成分是硫、磷、砷.

2017-05-231個(gè)回答

（2013?隨州）實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：    次  數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固體的質(zhì)量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答：（1）由4、5次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知最后剩余的4克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g；赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

2017-05-231個(gè)回答

重晶石中雜質(zhì)是什么

答：重晶石中雜質(zhì)主要是鐵和硅。用不同方法可以分別除掉。

2017-05-231個(gè)回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料．化學(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時(shí)，氫氧化物沉淀時(shí)的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開始沉淀時(shí)的pH2.310.44.0開始溶解：7.8完全沉淀時(shí)的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實(shí)驗(yàn)流程如下（固體A、F為一種成份）：請回答以下問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為______．（3）要保證固體D雜質(zhì)盡量少，步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑．如圖表示無催化劑時(shí)NH3的百分含量隨時(shí)間變化曲線，請?jiān)趫D上用虛線畫出有催化劑時(shí)的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為______．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個(gè)回答

某煉鐵廠用含有四氧化三鐵80%的磁鐵礦煉鐵，若該煉鐵廠每天的產(chǎn)量為含雜質(zhì)4%的生鐵350t，則每天至少需要?某煉鐵廠用含有四氧化三鐵80%的磁鐵礦煉鐵，若該煉鐵廠每天的產(chǎn)量為含雜質(zhì)4%的生鐵350t，則每天至少需要該種磁鐵礦多少噸？

答： 350噸生鐵中含鐵的質(zhì)量是：350t×（1-4%）=336t設(shè)四氧化三鐵的質(zhì)量為x．Fe3O4+4CO 高溫 . 3Fe+4CO2 232   

2017-05-231個(gè)回答

（2013?隨州）實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：    次  數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）    2l    21    2l    2l    21剩余固體的質(zhì)量（g）    16    12    8    4    4求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答：（1）由4、5次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知最后剩余的4克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g；赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16g20g×100%=80%．（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

2017-05-231個(gè)回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素化合價(jià)降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中

2017-05-231個(gè)回答

青田石是不是有很多雜質(zhì)?

答：這個(gè)要看你選的料了,一般練習(xí)章不用太好的,有點(diǎn)砂釘很正常,如果你選擇用來私章或閑章的話,高檔石是絕對沒有這種情況的,像現(xiàn)在還有礦口出的水泥凍就介質(zhì)在練習(xí)和商業(yè)石料之中,如果你說的雜質(zhì)指的是成份的話,像青田中有一種叫山炮綠和一種叫藍(lán)

2017-05-231個(gè)回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素化合價(jià)降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中

2017-05-231個(gè)回答

翡翠玉石原石毛料要怎么才能看出它里面的雜質(zhì)有多少呢？

答：雜白色礦物的主要成分為納長石，嚴(yán)重影響翡翠的質(zhì)量與美觀，這屬于綠色分布不均勻而造成的，方沸石等及一些氣液態(tài)包體組成，次為霞石。也可能是硬玉本身。是翡翠內(nèi)的雜質(zhì)物具體的一些方法你可以在純翠網(wǎng)了解一下

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上煉鐵常用的礦石有：①赤鐵礦（主要成分是）、②磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、③菱鐵礦（主要成?工業(yè)上煉鐵常用的礦石有：①赤鐵礦（主要成分是）、②磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、③菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、④黃鐵礦（主要成分是FeS2）．（1）這四種礦石的主要成分中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______ （填化學(xué)式）．（2）要煉出含雜質(zhì)2%的生鐵2000t，至少需要含F(xiàn)e3O4 75%的磁鐵礦石多少噸？（要求寫出計(jì)算過程）．

答：（1）設(shè)鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5656+16x×100%，顯然x值越小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大．將FeO、Fe2O3、Fe3O4分別變形為FeO、FeO32、FeO43，因?yàn)?＜43＜32，而

2017-05-231個(gè)回答

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面?自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水）：按要求填空：（1）步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素化合價(jià)降低了？______（2）寫出步驟②溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：______（3）出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取BaSO4的化學(xué)方程式：______．（4）有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．______．

答：（1）由于在硫酸鋇中，硫元素是+6價(jià)，氧元素是-2價(jià)，鋇元素是+2價(jià)，在單質(zhì)C中碳元素是0價(jià)，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，在硫化鋇中鋇是+2價(jià)，硫元素為-2價(jià)，因此在步驟①中