久久久久国产一区二区三区 ,久久精品国产久精国产,无码人妻一区二区三区免费

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖下中夾持裝置已略去．Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______；（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______；（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式______；（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是______；（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（7）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______．（8）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用圖中______裝置回收（填代號(hào)）．Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)流程：試回答：（1）所加試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_____檢驗(yàn)所加試劑A已經(jīng)過(guò)量的方法是______．（2）B操作方法是______洗滌沉淀的方法是______．（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為：ac；（2）飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的

2017-05-231個(gè)回答

答：（1）將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。（2）ad（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3（4）取所得的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二

2017-05-231個(gè)回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：沉淀開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開(kāi)始溶解時(shí)pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)_____，得到濾渣的主要成分為_(kāi)_____．（2）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí)，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______．（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至______時(shí)停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃，是因?yàn)開(kāi)_____．（5）若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開(kāi)始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開(kāi)始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。a．加人過(guò)量的炭，同時(shí)通入空氣  b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出（3）在第一次過(guò)濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_(kāi)_____。②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。如用1.00L0.210mol?L－1Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

答：（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3分）（2）a（2分）（3）H2SO4（2分，其它合理答案也給分）（4）①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分?jǐn)嚢瑁o置、棄去上層清液；如此操作，反

2017-05-231個(gè)回答

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）?從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為_(kāi)_____．（2）檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，常用的試劑______（填化學(xué)式）．（3）不溶物A是______（填化學(xué)式），寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O．寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方式______．（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途______．

答：鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程可知，加足量鹽酸過(guò)濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾得到不溶物B為Fe（OH）3，溶液D中含偏鋁酸根離子

2017-05-231個(gè)回答

高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備的高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備的操作流程：上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知：物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度（g）11133.711.1217（1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時(shí)，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．（2）從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______（選填字母代號(hào)，下同）．   a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．抽濾    e．冷卻結(jié)晶（3）制備過(guò)程中需要用到純凈的CO2氣體．制取純CO2凈最好選擇下列試劑中______．   a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀疏酸    d．純堿（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．原因是______．（5）由于CO2的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中______，得到的產(chǎn)品純度更高．   a．醋酸    b．濃鹽酸    c．稀硫酸．

答：（1）瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時(shí)，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝；加熱條件下，二氧化錳、氫氧化鉀和氯酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)方程式為：3MnO2+6KOH+

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過(guò)程進(jìn)行了工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過(guò)程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)．（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br?)c(Cl?)=______．【已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10】（3）在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42-，要檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中含有SO42- 的操作方法是：取少量樣品，先加入足量的______（填試劑名稱），無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量______（填試劑名稱），若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-．（4）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀生成，則后通入的氣體不可能是______．A．NH3          B．NO2    C．CO2        D．H2S（5）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．（6）將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)混合溶液的體積為100mL，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為_(kāi)_____mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

答：（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)的方程式為：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程

2017-05-231個(gè)回答

試劑硫酸鉀有哪些作用

答：（4）以明礬石為原料制得：K2SO4分子量，味苦而咸分子式。制備或來(lái)源：（1）由氯化鉀與硫酸作用而制得。（2）以無(wú)水鉀鎂礬為原料制得，運(yùn)輸與貯運(yùn)過(guò)程中均應(yīng)防潮、玻璃和碳酸鉀等。備注：是一種高效生理酸性肥料：無(wú)色或白色晶體或粉末，防

2017-05-231個(gè)回答

生石灰里含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，為了檢驗(yàn)是否含有這兩種雜質(zhì)，最適宜的試劑是（）A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．NaOH溶液

答： A、二氧化硅可以和HF酸反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，碳酸鈣和HF酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二者現(xiàn)象一樣，所以用HF酸不能檢驗(yàn)含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈣和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出；二氧化

2017-05-231個(gè)回答

（2009?福建）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_(kāi)_____．（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_(kāi)_____．（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入______（填試劑名稱）．（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是______（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途______（5）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的容度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=______．

答：（1）流程甲加入鹽酸，反應(yīng)生成鋁離子的物質(zhì)為鋁土礦中的氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案為：（1）Al2O3+6H+═2Al3+&#

2017-05-231個(gè)回答

下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是（）A．用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣B．用聞氣味的方法區(qū)分白下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是（）A．用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣B．用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋C．用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅（含鋅）D．用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸

答： A、氯化鈣易溶于水，而碳酸鈣不溶于水，根據(jù)溶解性用水可以鑒別，故A正確；B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，氣味不同，可以鑒別，故B正確；C、黃銅中含有的鋅可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而黃金不與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；

2017-05-231個(gè)回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過(guò)濾2”后需經(jīng)過(guò)“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個(gè)回答

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高溫 . SrS+4CO↑．（3）“濾渣”是______．（寫化學(xué)式）（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過(guò)濾2”后需經(jīng)過(guò)“洗滌，干燥”的操作：①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是______．②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時(shí)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．

答：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸

2017-05-231個(gè)回答

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．（1）蛇紋石蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表）Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致______溶解、______沉淀．（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后______（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量   ②高溫分解③______．④______．⑤MgO稱量（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=______，b=______，c=______．

答：（1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解，反應(yīng)方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231個(gè)回答

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料含量為（97.5%，含有少量Na+、Al3+、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料含量為（97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的主要流程如下：（1）除雜操作時(shí)加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．試劑A可以選擇______．a(chǎn)．Ca（OH）2  b．NaOHc．NH3  d．Na2CO3（2）檢驗(yàn)溶液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是______．（3）請(qǐng)指出下列操作的名稱：操作1______；操作2______；請(qǐng)指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱______．（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式______；寫出溶液2的一種用途______．（5）準(zhǔn)確稱取100g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過(guò)上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的質(zhì)量為_(kāi)_____．

答：工業(yè)碳酸鈣加入鹽酸可完全溶解生成氯化鈣、氯化鐵以及氯化鋁等，加入試劑A溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，然后在加入碳酸銨生成碳酸鈣沉淀，過(guò)濾得碳酸鈣固體，再加鹽酸酸化，在酸性

2017-05-231個(gè)回答

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號(hào)）．A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是______．

答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的目的是和酸反應(yīng)提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子沉淀分離除去，A、加入氧化鎂和酸反應(yīng)能提高溶液PH，生成鎂離子，不加入雜質(zhì)離子，可選；B、加入碳酸鈉能調(diào)節(jié)溶液

2017-05-231個(gè)回答

螢石化驗(yàn)試劑有幾種怎么配制

答： 1、引用國(guó)標(biāo)GB/T176-1996水泥化學(xué)分析方法（eqvISO680：1990）2、分析方法1）燒失量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.000g在105-110℃下烘過(guò)2小時(shí)的試樣,置于已灼燒恒的瓷坩中,放在750-800℃高溫爐中灼燒1h

2017-05-231個(gè)回答

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對(duì)下述流程中的判斷正確的是（）A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-C．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

答： A、由于溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaAlO

2017-05-231個(gè)回答

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是______．（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致______溶解、______沉淀．（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______ （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后______ （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均為正整數(shù)），請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③______ ④______   ⑤稱出MgO的質(zhì)量．

答：（1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解，反應(yīng)方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6H

2017-05-231個(gè)回答

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱?以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Fe3+、Al3+等）為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，其工藝流程如下：已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：沉淀開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開(kāi)始溶解時(shí)pHFe（OH）32.33.7-Al（OH）34.05.27.8（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____，然后調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)_____，得到濾渣的主要成分為_(kāi)_____．（2）25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）的Ksp=1.1×10-36，當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí)，溶液中c（Fe3+）=______mol/L；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______．（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解，②______．（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至______時(shí)停止加熱，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃，是因?yàn)開(kāi)_____．（5）若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因是______．

答：（1）除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為：Ca（OH）2，氫氧化鈣為強(qiáng)堿可調(diào)節(jié)pH，使鐵離子、鋁離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀除去；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，氫氧化鋁開(kāi)始沉淀的pH為5.2，氫氧化鋁開(kāi)始溶解的pH為7.8，

2017-05-231個(gè)回答

CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大？純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，

答：溶解度下降碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解與電離基本是同步的。其他三個(gè)體系里面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會(huì)產(chǎn)生碳酸根）或者鈣離子。會(huì)造成碳酸鈣的電離平衡向左移動(dòng)

2017-05-231個(gè)回答

化學(xué)實(shí)驗(yàn)（1）一次性飯盒中石蠟（高級(jí)烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是______．a(chǎn)．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷（2）在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出______，目的是：______．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖1．（3）裝置①中發(fā)生離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O，（4）①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣①______②（填寫＜、＞、=）（5）上述裝置不合理的是：______（填寫裝置序號(hào)）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（6）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；（7）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

答：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因?yàn)榇姿岷吞妓徕}反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，故選：bd；（2）由于醋酸中的乙酸也是有機(jī)物，為防止

2017-05-231個(gè)回答

(9分)納米碳酸鈣是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應(yīng)方程式：CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，操作l的名稱是___________，使用到的非玻璃實(shí)驗(yàn)用品有_________、________。（3）上述過(guò)程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有___________(寫一種化學(xué)式即可)。操作2為：_________、檢驗(yàn)和干燥，檢驗(yàn)操作中選用的試劑為_(kāi)___________(選擇序號(hào))。 ①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液  ④Ba（NO3）溶液（4）上述流程中的副產(chǎn)品可用作__________________________________。(寫一種用途)

答：（1）2NH3·H2O ;2NH4Cl;（2）過(guò)濾 濾紙 漏斗架（或鐵架臺(tái)、鐵圈）（3）NH4Cl或CaCl2 洗滌 ②   （4）氮肥(化學(xué)肥料、化

2017-05-231個(gè)回答

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下圖，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體M的化學(xué)式是______，X物質(zhì)是______．（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是______，濾液W中主要含有的離子有______．（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填寫名稱），操作Ⅱ是______（選填編號(hào)）．a(chǎn)．趁熱過(guò)濾   b．冷卻過(guò)濾    c．蒸餾    d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是______，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測(cè)定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是______；操作Ⅲ的名稱是______．

答：（1）在高溫下礦石、石灰石、煤混合反應(yīng)生成的X可以進(jìn)行碳酸的酸化，實(shí)驗(yàn)X一定是CO2氣體．溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氫氧化鋁沉淀，灼燒則得到氧化鋁，即

2017-05-231個(gè)回答

化學(xué)試劑明礬的功效與作用

答：明礬又稱白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽。明礬廣泛用于醫(yī)藥，食品業(yè)和化工行業(yè)。方法/步驟明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合生成了氫氧化鋁，氫

2017-05-231個(gè)回答

（2013?廣東模擬）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開(kāi)始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有：______．（2）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是______（填序號(hào)）．A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8    D．大于9.4（3）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結(jié)論是：______．（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為：______，再進(jìn)行______、洗滌、______（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．

答：（1）蛇紋石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸生成鹽和水，二氧化硅不和鹽酸反應(yīng)，沉淀A為SiO2，分離固體和溶液用過(guò)濾的方法，過(guò)濾所用玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為

2017-05-231個(gè)回答

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料?耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產(chǎn)耐火材料．化學(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時(shí)，氫氧化物沉淀時(shí)的pH為氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.310.44.0開(kāi)始溶解：7.8完全沉淀時(shí)的pH3.712.45.2完全溶解：10.8Ⅱ．實(shí)驗(yàn)流程如下（固體A、F為一種成份）：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑I______；固體F______．（2）步驟②B生成C的離子方程式為_(kāi)_____．（3）要保證固體D雜質(zhì)盡量少，步聚②調(diào)節(jié)溶液的pH合理范圍是______：A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2（4）固體D可用來(lái)生產(chǎn)合成氨的表面催化劑．如圖表示無(wú)催化劑時(shí)NH3的百分含量隨時(shí)間變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出有催化劑時(shí)的曲線．（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-12H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

答：蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）加入試劑Ⅰ酸溶過(guò)濾，得到固體A為SiO2，濾液B含有Mg2+、Fe3+、Al3+，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到固體D為Mg（OH）2、Fe（OH）

2017-05-231個(gè)回答

某化工廠用石灰石制取碳酸鈣，流程圖為（1）請(qǐng)寫出上述方案中所依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式①______；②______；③______．（2）請(qǐng)你仍然用石灰石為原料，其他試劑任選，設(shè)計(jì)另外一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖的形式表示出來(lái)：

答：（1）根據(jù)圖示的流程①石灰石的主要成分是碳酸鈣在高溫下生產(chǎn)了生石灰②生石灰遇到水以后變成熟石灰，也就是氫氧化鈣③氫氧化鈣溶液遇到含有碳酸鹽會(huì)生產(chǎn)白色沉淀碳酸鈣（2）這是一道開(kāi)放性的題目，要以石灰石為原料用另一種方法，那么我們可以根

2017-05-231個(gè)回答

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）K高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是______（填代號(hào)）．a(chǎn).84消毒液（NaClO溶液）   b．雙氧水   c．福爾馬林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______（填代號(hào)）．a(chǎn)．濃硝酸          b．硝酸銀           c．氯水         d．燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______、______（寫化學(xué)式）．（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO2可制得______mol KMnO4．（5）寫出實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備氣體的一個(gè)化學(xué)方程式______（6）操作Ⅰ的名稱是______；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異（溶解度數(shù)據(jù)：K2CO3 20℃時(shí)為112g，100℃時(shí)為156g；KMnO4 20℃時(shí)為6.4g，100℃時(shí)為30g）采用______（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾的方法得到KMnO4粗晶體．

[我來(lái)回答]

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、________、_______。（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個(gè)回答

黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國(guó)一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國(guó)一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量．Ⅰ．將m1g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 高溫 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進(jìn)行處理（H2O2可以氧化亞硫酸鈉）．【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量．Ⅲ．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示（假設(shè)其他金屬元素不影響鐵元素的測(cè)定；MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+）．問(wèn)題討論：（1）圖2裝置中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是______溶液．（2）圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可用______（填序號(hào)）為氧化劑．①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用含字母的式子表示）．（4）寫出在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式______．（5）列式計(jì)算黃鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量（沒(méi)有計(jì)算過(guò)程；計(jì)算結(jié)果正確也不給分）______．（6）有同學(xué)認(rèn)為用上述方法所測(cè)定的鐵元素的含量比實(shí)際含量偏大（上述實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算均正確），其原因是______．

答：（1）為防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)將空氣中的二氧化碳除去，所以甲裝置中可用NaOH溶液，故答案為：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，與BaCl2反應(yīng)，從而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231個(gè)回答

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的______（填裝置序號(hào)）．若要制取、收集干燥的CO2，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口______．（2）若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣．請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因______．（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是______，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列______裝置回收（填代號(hào)）．寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式______．（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)______．

答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應(yīng)選B為反應(yīng)裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應(yīng)選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選D；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故選E；若要制取、

2017-05-231個(gè)回答

某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始?某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除鐵過(guò)程中選用下列試劑中的______作為試劑甲最合適：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的______，實(shí)驗(yàn)中pH應(yīng)控制的范圍______．（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式______．（5）298K時(shí)，檢驗(yàn)乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學(xué)式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學(xué)方程式______．

答：氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過(guò)濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過(guò)濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入甲和氨水，將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向?yàn)V液中加氨水等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2（OH）2CO3，最后

2017-05-231個(gè)回答

（2013?梅州一模）工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑．（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______．a(chǎn)．加入過(guò)量的炭，同時(shí)通入空氣   b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出（3 ）在第一次過(guò)濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)+CO23-（aq）?BaCO3(s)+SO2-4(aq)則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_(kāi)_____②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______．③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______（要有計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

答：（1）BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4CO↑，故答案為：BaSO4+4C 高溫 . BaS+4C

2017-05-231個(gè)回答

六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）第①步反應(yīng)前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。（2）第①步反應(yīng)若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、________、_______。（4）稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（產(chǎn)品中不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過(guò)程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_______（保留4位有效數(shù)字）。

答：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率。（2分）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)（2分） （2）SrSO4+4C="SrS"+4CO（3分）  &

2017-05-231個(gè)回答

“中東有石油，中國(guó)有稀土”．稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一?“中東有石油，中國(guó)有稀土”．稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源應(yīng)加以保護(hù)，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)．Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、______（填字母）兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．a(chǎn)．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式______；Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．（4）無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是______；（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：______Ce3++______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+______．

答： Ⅰ．（1）周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類比推斷；加過(guò)量的鹽酸，硅酸

2017-05-231個(gè)回答